2019-2020年九年級化學(xué)上冊《2.3 原子的構(gòu)成》（第一課時）學(xué)案 新人教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊2.3 原子的構(gòu)成（第一課時）學(xué)案 新人教版（預(yù)習(xí)學(xué)案）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.認識原子中的電子對原子化學(xué)性質(zhì)的影響。3.通過學(xué)習(xí)元素周期表，認識事物之間的內(nèi)部變化規(guī)律。二、學(xué)習(xí)重點：重點：對原子結(jié)構(gòu)的認識。三、學(xué)習(xí)過程任務(wù)一觀看盧瑟福實驗視頻，結(jié)合課本36-38頁內(nèi)容共同討論，完成以下知識（提示：結(jié)合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學(xué)知識，動腦思考）（1）為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過？ （2）少數(shù)a粒子改變原來的方向，發(fā)生偏移的原因？ （3）極少數(shù)a粒子被反彈回來的原因？ 任務(wù)二閱讀課本37頁知識，用自己認為最清晰的方式，表示出原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將原子內(nèi)各微粒的有關(guān)知識加以標(biāo)注。 任務(wù)三結(jié)合課本39-40頁內(nèi)容，學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，認識原子中的電子對原子化學(xué)性質(zhì)的影響。任務(wù)四進行知識整合，說出原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系。（課內(nèi)探究學(xué)案）一、展示：1、預(yù)習(xí)案任務(wù)一至四答案，重點解決疑難題目。2、說出通過自學(xué)，自己有什么收獲和困惑。二、精講點撥：（生講、師講相結(jié)合，重點知識，重點鞏固。）（1）鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 （陽陰）離子；氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，變化中易 ，變成 （陽陰）離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。（首先對學(xué)生小組交流情況進行評析，虛心聽取學(xué)生的觀點，重點講解陰離子、陽離子的區(qū)別和聯(lián)系。）三、對標(biāo)自查：（反思自己是否完成學(xué)習(xí)目標(biāo)）四、達標(biāo)測評：1.在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）A中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù)4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，請完成下面的知識：水是由 構(gòu)成，鐵是由 構(gòu)成，二氧化碳是由 構(gòu)成，氖氣是由 構(gòu)成，氯化鈉是由 構(gòu)成。5.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長那個的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911 年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：1.大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；2.一小部分a粒子改變了原來的運動方向；3.有極少數(shù)a粒子被彈了回來。請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：（1） 現(xiàn)象1 （2） 現(xiàn)象2 （3） 現(xiàn)象3 五、談收獲體會（訓(xùn)練學(xué)案）1、 綜合能力訓(xùn)練37頁1-8題2、 綜合能力訓(xùn)練38頁1-8題時間：xx98 編制人：孫盈 宮曉飛 審批人：姜曙光課題：2.3原子的結(jié)構(gòu) 第二課時（預(yù)習(xí)學(xué)案）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系。2、能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算3、認識到用一種新的標(biāo)準12C原子質(zhì)量的112來衡量原子質(zhì)量的大小，會使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，并了解這是一種重要的科學(xué)方法。二、學(xué)習(xí)重點：相對原子質(zhì)量的概念三、學(xué)習(xí)過程任務(wù)一觀看下表中不同原子的質(zhì)量。原子種類1個原子的質(zhì)量kg氫原子1.67410-27碳原子1.99310-26氧原子2.65710-26鐵原子9.28810-26根據(jù)上表思考下列問題：1、表中的數(shù)字有什么特點？使用起來方便嗎？2、什么是相對原子質(zhì)量？如何表示某種原子的相對原子質(zhì)量？任務(wù)二觀察下表，找出相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。原子鈉氧鋁硫鈣質(zhì)子118131620中子128141620相對原子質(zhì)量2316273240思考、歸納：相對原子質(zhì)量 任務(wù)三思考：課本42頁在線測試練習(xí)：課本43頁挑戰(zhàn)自我。（課內(nèi)探究學(xué)案）一、展示：1、預(yù)習(xí)案任務(wù)一至三答案，重點解決疑難題目。2、說出通過自學(xué)，自己有什么收獲和困惑。二、精講點撥：（生講，師講相結(jié)合，重點知識，重點鞏固。）例1：把下列表格補充完整原子質(zhì)子中子電子相對原子質(zhì)量氫101鎂1212磷1631根據(jù)對相對原子質(zhì)量的認識完成下面問題： （ ）1.相對原子質(zhì)量（ ）2.求相對原子質(zhì)量時，標(biāo)準是 .3. 相對原子質(zhì)量（ ）（ ）4、“原子質(zhì)量”和“相對原子質(zhì)量”兩個概念區(qū)別與聯(lián)系。（對學(xué)生小組交流情況進行評析，并重點講解相對原子質(zhì)量的定義、計算。）三、對標(biāo)自查：（反思自己是否完成學(xué)習(xí)目標(biāo)）四、達標(biāo)測評：1.下列敘述正確的是（ ）A. 相對原子質(zhì)量就是實際原子質(zhì)量的簡稱B. 相對原子質(zhì)量就是其它原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比值C. 相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的112D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和2.原子種類氫碳氧鈉鐵質(zhì)子數(shù)1681126中子數(shù)0681230核外電子數(shù)1681126相對原子質(zhì)量112162350通過觀察上表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：(1). ；(2). ；(3). 。3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 kg，另一種A原子的質(zhì)量是1.793710-26 kg，則A的相對原子質(zhì)量是（ ）A. 9 B. 24 C.56 D.1084.已知資料獲悉，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質(zhì)量是293，該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（ ）A. 57 B.75 C.118 D.1855.若一個碳12原子的實際質(zhì)量為mg,則實際質(zhì)量為ng的A原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A. 12 nm B. 12 mn C. n12 m D. m 12 n 五、談收獲體會（訓(xùn)練學(xué)案）綜合能力訓(xùn)練P39頁第1、2、3、4、7題。