2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 無(wú)機(jī)推斷題.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 無(wú)機(jī)推斷題標(biāo)準(zhǔn)答案(1)極性(1分)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2分)(3)NH4HCO32NaOHNa2CO3NH32H2O(2分)COH2OHCOOH(2分)(4)2NH36OH6e=N26H2O(2分)減小(1分)(5)1.5 molL1min1(2分)0.15(2分)(6)ace(2分)評(píng)分細(xì)則(1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(2)不標(biāo)“”扣1分。(3)少寫(xiě)條件或少寫(xiě)“”均扣1分，把“”寫(xiě)成“=”不得分。(4)寫(xiě)成最簡(jiǎn)形式不扣分。(5)漏掉單位或?qū)戝e(cuò)扣1分，有效數(shù)字保留錯(cuò)不得分。(6)對(duì)一個(gè)或兩個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。題型特點(diǎn)無(wú)機(jī)推斷題，集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論知識(shí)于一體，考查面廣，綜合性強(qiáng)，思維容量大。無(wú)機(jī)推斷題層次分明，區(qū)分度高。由于此類(lèi)題目具有較強(qiáng)的學(xué)科特色，考查知識(shí)點(diǎn)較多，是高考命題中一種重要的命題形式。該題有四種命題類(lèi)型：一是以陰、陽(yáng)離子判斷為中心的物質(zhì)推斷，二是以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為中心的元素推斷，三是以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)框圖推斷，四是實(shí)驗(yàn)探究無(wú)機(jī)化合物成分類(lèi)。得分技巧審題時(shí)要做到：迅速瀏覽全題找準(zhǔn)突破口看準(zhǔn)物質(zhì)聯(lián)系大膽假設(shè)認(rèn)定全面進(jìn)行分析最后驗(yàn)證確認(rèn)。答題時(shí)要細(xì)心：看準(zhǔn)要求，規(guī)范書(shū)寫(xiě)。類(lèi)型一以陰、陽(yáng)離子判斷為中心的物質(zhì)推斷1(12分)飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E是五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成：陽(yáng)離子KNaCu2Al3陰離子SOHCONOOH為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B：_、D：_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_(kāi)。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： _。類(lèi)型二以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為中心的元素推斷2(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)_，E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)_ >_>_。(2)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_(kāi)。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比11反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為_(kāi)。(3)G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)在10 L的密閉容器中，通入2 mol的HD2氣體和1 mol D2的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)D的濃度為0.01 molL1，同時(shí)放出約177 kJ的熱量，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。類(lèi)型三以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)框圖推斷3(14分)(xx潮州質(zhì)檢)A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式為_(kāi)。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等體積混合，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是_(用離子方程式說(shuō)明)。(5)常溫下0.1 molL1的Y溶液中c(H)/c(OH)1108，下列敘述正確的是()A該溶液的pH11B該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1 molL1C該溶液中水電離出的c(H)與c(OH)乘積為11022DpH3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，則V1>V2E將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9類(lèi)型四實(shí)驗(yàn)探究無(wú)機(jī)成分類(lèi)4(15分)硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。受此啟發(fā)，某同學(xué)提出“過(guò)量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3、氯氣與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2”的觀(guān)點(diǎn)。為了驗(yàn)證該觀(guān)點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：(1)提出假設(shè)，請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；假設(shè)2：該固體物質(zhì)是_；假設(shè)3：該固體物質(zhì)是_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論固體物質(zhì)中有FeCl3溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含(3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化：_；該變化過(guò)程的離子方程式為_(kāi)。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。類(lèi)型一標(biāo)準(zhǔn)答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H(每空2分)評(píng)分細(xì)則(1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(2)寫(xiě)成碳酸鈉不扣分。(3)寫(xiě)成Al34OH=AlO2H2O得2分，沉淀符號(hào)不占分。(4)漏寫(xiě)膠體不得分，把“=”寫(xiě)成“”不扣分。類(lèi)型二標(biāo)準(zhǔn)答案(1)SiH4(2分)S2NaAl3(2分)(2) (1分)HH(1分)Na2O22H2OS2=S2Na4OH(2分)(3)SiO22CSi2CO(2分)(4)90%(2分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.7 kJmol1(2分)評(píng)分細(xì)則(1)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。寫(xiě)成硫離子>鈉離子>鋁離子或Na>S>Al均不得分。(2)結(jié)構(gòu)式、電子式按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分，離子方程式中沉淀符號(hào)不占分。(3)漏寫(xiě)氣體符號(hào)或漏寫(xiě)條件扣1分。(4)寫(xiě)成0.90得1分，熱化學(xué)方程式中“”寫(xiě)成“=”扣1分，漏寫(xiě)狀態(tài)或?qū)戝e(cuò)、H符號(hào)錯(cuò)、單位漏寫(xiě)或錯(cuò)、數(shù)值錯(cuò)均不得分。類(lèi)型三標(biāo)準(zhǔn)答案(1)H2(2分)(2)3NO2H2O=2H2NONO(2分)(3)4NH36NO5N26H2O(2分)(4)酸(2分)NHH2ONH3H2OH(3分)(5)ACD(3分)評(píng)分細(xì)則(1)評(píng)分時(shí)，注意化學(xué)式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)。(2)NO標(biāo)有“”不得分。(3)不標(biāo)“一定條件”不扣分。(4)“”寫(xiě)成“=”不給分。(5)對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不得分。類(lèi)型四標(biāo)準(zhǔn)答案(1)FeCl3(1分)FeCl3和FeCl2(1分)(2)往溶液中加入幾滴KSCN溶液(1分)溶液變血紅色(以上兩空答案不唯一，只要能檢驗(yàn)Fe3即可)(1分)往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液(2分)FeCl2(1分)(3)由淺綠色變?yōu)樽攸S色(2分)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(2分)溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并產(chǎn)生大量氣體(2分)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(2分)評(píng)分細(xì)則(1)寫(xiě)名稱(chēng)同樣得分。(2)若現(xiàn)象答成血紅色沉淀，該空不得分，漏寫(xiě)“酸性”扣1分。(3)只答變?yōu)椤包S色”扣1分，漏寫(xiě)“”扣1分。紅褐色沉淀、氣體各占1分，漏寫(xiě)“”或“”扣1分。