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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(二)除雜分離教案 (新版)滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(二)除雜分離教案 (新版)滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(二)除雜分離教案 (新版)滬教版課題復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(二)教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、掌握一般溶液中的除雜的方法,進(jìn)一步鞏固復(fù)分解反應(yīng)的條件2、掌握一般氣體的除雜3、初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離教學(xué)重點(diǎn)1、掌握一般溶液中的除雜的方法2、掌握一般氣體的除雜教學(xué)難點(diǎn)簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離教學(xué)方法實(shí)驗(yàn) 討論 比較 歸納教學(xué)媒體 電子白板 (1)、反應(yīng)物:一般都要可溶于水(反應(yīng)物有_例外) (2)、生成物:有_析出有_放出有_生成,反應(yīng)物至少達(dá)到上述條件中的_個(gè)條件,反應(yīng)才能發(fā)生。2、復(fù)習(xí)常見堿、鹽的溶解性二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一:溶液中除雜1. 除雜題: 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí),要注意三原則;三要領(lǐng);五種常用的方法。 三原則:(1)不減:被提純的物質(zhì)不能減少或改變(2)不增:在除去雜質(zhì)的同時(shí),不能增加新的雜質(zhì)(3)易分:操作簡(jiǎn)單易行,雜質(zhì)和被提純物容易分離 三要領(lǐng):根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異;確定除雜質(zhì)方法;選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法: (1)沉淀法:加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?,再用過濾法除去。 (2)化氣法:加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 (3)置換法:利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 (4)轉(zhuǎn)純法:將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 (5)吸收法:常用于氣體的提純。 2.溶液里除雜質(zhì)-即除去雜質(zhì)離子掌握常見離子的性質(zhì)及除去的方法; 陰離子:OH- 轉(zhuǎn)化為水或沉淀(加H+、NH4+、金屬離子) CO32-氣化或沉淀(加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物質(zhì)) SO42-沉淀法 (加含鋇離子的物質(zhì)) Cl-沉淀法 (加含銀離子的物質(zhì)陽離子H+ 轉(zhuǎn)化為水或氫氣(一般加堿、碳酸鹽或金屬) Ba2+沉淀法(加硫酸或硫酸鹽) Ca2+ 沉淀法(加碳酸鹽) Fe3+ 一般用堿沉淀 NH4+ 加堿轉(zhuǎn)化為氨氣 其它 金屬離子一般加堿沉淀或用金屬置換例1、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式:NaCl(Na2CO3)_ _NaCl(Na2SO4):_NaCl(NaOH):_NaOH(Na2CO3):_NaCl(CuSO4):_ NaNO3(NaCl):_HCl(H2SO4)_ _HNO3(HCl)_ _NaCl(HCl)_NaNO3Ca(NO3)2 _NaNO3NH4NO3 _NaNO3Fe(NO3)3 _練習(xí)、硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì),為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑,濾出一種沉淀,那么所加試劑順序是_ _ _ _活動(dòng)二、氣體除雜O2 通過加熱的銅網(wǎng) C02 通過氫氧化鈉溶液CO:通過加熱氧化銅,再通過氫氧化鈉溶液 (一般不用點(diǎn)燃的方法)HCl:通過硝酸銀溶液或氫氧化鈉溶液 H2O:通過干燥劑(濃硫酸或堿石灰)例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣,把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液,灼熱的氧化銅,澄清的石灰水和濃硫酸,最后剩余的氣體是_ _.練習(xí):如何除去中CO2的HCl活動(dòng)三、 混合物的分離 (1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離,分別得到純凈物。如:粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。 (2)兩種物質(zhì)均溶于水,但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大,另一種變化不大時(shí),可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如:NaCl和KNO3的混合物。 (3)兩種物質(zhì)均溶于水時(shí),可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物??蓪⒒旌衔锵热苡谒?,加入適量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出,洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā),分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意:用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí),要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是:除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可;而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開,原混合物中各成分都必須保留。例3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將CO、CO2混合氣體分離三、總結(jié)、反思與提升總結(jié):除雜的原則,方法練習(xí):如何從FeCl3、NaCl的混合溶液中分離出FeCl3四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課后訓(xùn)練】【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】

注意事項(xiàng)

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