2019-2020年中考化學專項練習金屬的化學性質含解析.doc

2019-2020年中考化學專項練習金屬的化學性質含解析一、選擇題1將一定量的鋅粉加入到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣濾渣的成分可能是（）AZnBMg、CuCZn、CuDMg、Zn、Cu2在已調節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應后觀察天平指針的變化若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質質量分數為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應后也觀察天平指針的變化能夠觀察到的現象是（酸的揮發(fā)忽略不計）（）A兩次天平指針最終都在刻度盤中間B兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊3金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（）AM可能是鋁BAg的金屬活動性比M強C反應前后M的化合價發(fā)生了改變D在金屬活動性順序里，M一定排在氫前4向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（）ABCD5將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（）濾渣中一定含有鋅濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂濾液的顏色不可能為淺綠色ABCD6下列實驗現象的描述正確的是（）A將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產生B硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體C將人體呼出的氣體導入紫色石蕊試液中，試液變成紅色D鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體7在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應后過濾向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據上述現象，下列結論正確的是（）A濾渣中一定有ZnB濾渣中可能有Ag、CuC濾液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）28a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應，生成等質量的H2，反應消耗a、b、c的分子數目之比為3：6：2下列關于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（）Aa、b、c三種酸溶液中的H原子數目：cabBa、b、c與金屬Mg反應的速率：bacCa、b、c的相對分子質量：bacDa、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z9將一定質量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣根據實驗分析，以下結論錯誤的是（）A金屬活動性順序：MCuAgB濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+C濾渣中一定含有Ag和CuD向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀10用廉價金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產中的一道重要程序某化學興趣小組的同學在實驗室中進行了模擬實驗向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣下列說法正確的是（）A濾液中最多含有三種溶質B濾液質量比反應前原溶液質量大C濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀D若反應后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀11往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據上述現象分析，你認為下面結論錯誤的是（）A濾渣一定有Fe粉B濾渣一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+D濾液中一定有Ag+、Cu2+12用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象下列說法不正確的是（）A在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生B由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑C鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應D濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別13下列關于金屬制品的使用不合理的是（）A銅可以用來制作導線B不銹鋼可用于制作外科手術刀C在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥D不能經常用鋼絲球擦洗鋁鍋14下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（）A鍍鋅水管B銅制器皿C鐵制欄桿D鋁合金門窗15在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液下列說法正確的是（）A濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅B得到的濾液一定是無色的C濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂D濾液中一定含有鋅離子和鎂離子16將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏铝姓f法錯誤的是（）A紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅B紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應C立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現藍色D立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色17硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內壁上會產生一層紅色物質下列解釋和結論正確的是（）A鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質是鐵銹B鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質是銅C鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應，紅色物質是鐵銹D鐵與硫酸銅發(fā)生了復分解反應，紅色物質是銅18將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關說法中，不合理的是（）A濾液M中一定存在Fe2+B濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C濾渣N中一定沒有單質鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽離子19在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（）A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀20下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（） ABCD常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒AABBCCDD二、填空題（共2小題）21“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬請根據所學知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”或“小”）（3）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有（4）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示金屬X是（填化學式，下同），反應后可能已經反應完的金屬是，一定有剩余的金屬是22鋁鐵銅銀是常見的金屬（1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是A鋁的密度比鐵小B鋁在地殼中含量比鐵高C在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜（2）用Fe、Ag和溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序（3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式三、解答題 23某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣請?zhí)羁眨海?）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有（填寫化學式，下同），可能含有（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有種金屬（3）反應后得到濾渣的質量（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應前加入鎂粉的質量24某化學小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B對濾液A所含的溶質有以下幾種猜想：Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、AgNO3只有Mg（NO3）2經過討論大家一致認為不合理的猜想是（填標號），其理由是【實驗探究】若猜想成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整實驗步驟現 象固體B的成分有氣泡產生25老師在課堂上做鈉的性質實驗，先用小刀切下綠豆大小的一塊，可以看到銀白色的金屬光澤，再放入滴加過幾滴酚酞試液的水中，觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅反應后產生一種氣體，經檢驗其密度最小且具有可燃性根據以上描述，回答下列問題：（1）鈉的物理性質（答出一條即可）；（2）解釋任一處劃線現象的原因；（3）如果在實驗室中制取該反應產生的氣體，收集方法為；（4）反應完畢，向溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀察到的現象為；（5）反應完畢，向溶液中通入CO2，無明顯現象現提供固體NaOH、CO2、乙醇和必需的儀器，并査得如下資料 NaOH和Na2CO3分別在乙醇中的溶解度T/NaOH/gNa2CO3/g18.525.017.3“”表示難溶請設計一個“看得見”NaOH與CO2反應的實驗26根據下列圖示的探究過程，回答下列問題：（1）操作的名稱（2）圖中固體中含有的物質（化學式）（3）寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式27鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題（1）A中細鐵線燃燒生成黑色固體的化學式是（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）（3）C中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內發(fā)生反應的化學方程式是（4）D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比（填“增大”、“不變”或“減小”）28回答下列與金屬有關的問題（1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是，將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的是；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的發(fā)生化學反應的過程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產生白色沉淀濾液中一定含有的溶質是29通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸（1）該鈍化液pH7（填“”、“”或“=”）（2）重鉻酸（H2Cr2O7）中鉻元素的化合價為（3）反應過程中會產生含有金屬單質的細微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是30一瓶未貼標簽的粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質量，準確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復試驗，獲得如表數據請回答： 試驗次數 金屬質量（g） 金屬氧化物質量（g） 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m（1）表格中m=（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質量比為（3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質量為金屬的化學性質參考答案與試題解析一、選擇題1將一定量的鋅粉加入到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣濾渣的成分可能是（）AZnBMg、CuCZn、CuDMg、Zn、Cu【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】鎂比鋅活潑，因此鋅不能和硫酸鎂反應；鋅比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅【解答】解：鋅不能和硫酸鎂反應，因此濾渣中一定不含有鎂；鋅能和硫酸銅反應，當鋅過量時，濾渣中含有鋅和銅，當鋅不足或恰好完全反應時，濾渣中只有銅；因為濾液是無色溶液，因此硫酸銅完全反應，則鋅恰好完全反應或過量，則濾渣的成分可能是Zn、Cu故選：C【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來2在已調節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應后觀察天平指針的變化若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質質量分數為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應后也觀察天平指針的變化能夠觀察到的現象是（酸的揮發(fā)忽略不計）（）A兩次天平指針最終都在刻度盤中間B兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊【考點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算【專題】金屬與金屬材料【分析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，根據提供的數據通過計算可以判斷相關方面的問題【解答】解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量關系為：Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，Mg+2HClMgCl2+H2，24 98 2 54 294 6 24 73 2100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g鎂反應時硫酸過量，生成氫氣的質量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g；和2.4g鋁反應時硫酸過量，生成氫氣的質量是0.3g，放入2.4g鋁后右盤增重2.1g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊；100g溶質質量分數為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質量是19.6g，和2.4g鎂反應時稀鹽酸過量，生成氫氣的質量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊故選：C【點評】本題主要考查根據化學方程式進行計算的能力和判斷物質相互作用時是否恰好完全反應負密度問題，要注意理解3金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（）AM可能是鋁BAg的金屬活動性比M強C反應前后M的化合價發(fā)生了改變D在金屬活動性順序里，M一定排在氫前【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據金屬活動性順序的應用分析推斷根據題意，金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的活動性比銀強；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合價為+2價；結合選項進行分析【解答】解：A、由M與硝酸銀溶液反應的生成了M（NO3）2，則M在化合物中的化合價為+2價，鋁與硝酸銀溶液反應生成了硝酸鋁，鋁為+3價，故該金屬不可能是鋁，故說法錯誤；B、由于金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，故說法錯誤；C、反應前M為單質，元素的化合價為0，反應后表現為+2，故說法正確；D、由于金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，但M不一定排在氫前，故說法錯誤；故選：C【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行分析：金屬單質能置換出鹽中的金屬，說明組成單質的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強4向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（）ABCD【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，反應前后鋅元素的質量不變以及反應前后溶液的酸堿性結合坐標逐項分析【解答】解：A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，因此隨著反應的進行固體逐漸減少，到鋅反應完了，剩余的銅，質量保持不變，故坐標符合；B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，起點應該是0，故坐標錯誤；C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，只要一加稀硫酸會立即產生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質量起點是0，故坐標錯誤；D、隨著稀硫酸的加入產生硫酸鋅人顯中性，因此溶液的pH的起點是7，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性，pH7，故坐標錯誤；故選項為：A【點評】本題考查了常見物質的性質與曲線的關系，完成此題，解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系5將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（）濾渣中一定含有鋅濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂濾液的顏色不可能為淺綠色ABCD【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據金屬活動性順序，可知活動性：鎂鋅鐵銅，向硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應后，則會有銅、鐵被置換出來，據此結合實驗現象及反應的程度分析解答即可【解答】解：由金屬活動性順序，可知活動性：鎂鋅鐵銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應后，則會有銅被置換出來，若鋅的量較多，也可以接著把鐵置換出來，但鎂不能被置換出來；因為過濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵，無法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵，因此說法錯誤，說法正確；濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應產生淺綠色的氯化亞鐵，但如果鋅較多，則鋅和稀鹽酸先反應，溶液為無色，因此說法錯誤；因為鋅會與硫酸銅反應，置換出其中的銅，同時生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應，故一定含有硫酸鎂，因此說法正確；若濾渣中沒有鋅，而是銅和鐵的混合物，則加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應產生淺綠色的氯化亞鐵，故說法錯誤；因此敘述正確的有；故選項為：D【點評】本題主要考查了對金屬的活動性順序的應用和金屬與鹽溶液反應時的規(guī)律，會根據實驗現象分析反應的程度并對各成分進行分析，能夠培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力6下列實驗現象的描述正確的是（）A將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產生B硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體C將人體呼出的氣體導入紫色石蕊試液中，試液變成紅色D鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體【考點】金屬的化學性質；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象【專題】實驗現象的觀察和記錄【分析】A、根據金屬活動性順序進行分析；B、根據硫和氧氣反應生成二氧化硫進行分析；C、根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；D、根據鐵絲在空氣中不能燃燒，只會加熱到紅熱進行分析【解答】解：A、銅絲排在氫之后，不會與酸反應生成氫氣，故A錯誤；B、硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C、人體呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，故C正確；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，只會加熱到紅熱，故D錯誤故選：C【點評】本題難度不大，掌握常見物質在空氣中或在氧氣中燃燒的實驗現象是解答本題的關鍵7（xx衡陽）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應后過濾向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據上述現象，下列結論正確的是（）A濾渣中一定有ZnB濾渣中可能有Ag、CuC濾液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，此現象說明Fe過量沒有反應完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液進行分析【解答】解：充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，此現象說明Fe過量沒有反應完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液A、鐵的活動性比鋅弱，不會置換出硝酸鋅中的鋅，故A錯誤；B、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有Ag、Cu，故B錯誤；C、鐵會與原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以濾液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正確；D、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，故D錯誤故選：C【點評】金屬鐵在與酸、鹽溶液的置換反應中，只能生成+2價的亞鐵鹽，而不是+3價的鐵鹽8a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應，生成等質量的H2，反應消耗a、b、c的分子數目之比為3：6：2下列關于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（）Aa、b、c三種酸溶液中的H原子數目：cabBa、b、c與金屬Mg反應的速率：bacCa、b、c的相對分子質量：bacDa、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據三種酸分別與鎂反應的方程式，結合反應的酸的分子數目之比分析酸的種類結合選項進行分析得出正確的結論【解答】解：2HX+Mg=MgX2+H2，H2Y+Mg=MgY+H2，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個數相等，假設產生的氫原子的個數都是6個，則消耗的HX的分子6個，消耗H2Y的分子個數為3，消耗H3Z的分子個數為2個，因此反應消耗a、b、c的分子數目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數關系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反應消耗a、b、c的分子數目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數關系是3H2Y、6HX、2H3Z，對應的原子個數相等，故選項錯誤；B、同種金屬與不同的酸無法比較反應速率，故選項錯誤；C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對原子質量，因此無法比較相對分子質量，故選項錯誤；D、通過以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選項正確；故選：D【點評】本題考查了金屬與酸的反應，以反應表達式的形式出現，要注意和對應的實際的酸對應進行分析，難度較大9將一定質量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣根據實驗分析，以下結論錯誤的是（）A金屬活動性順序：MCuAgB濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+C濾渣中一定含有Ag和CuD向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀A、將一定質量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色，M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動性順序：MCuAg，故A正確；B、濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+，故B正確；C、銅可能剛好與硝酸銀反應，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故C錯誤；D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀，故D正確故選：C【點評】金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色10用廉價金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產中的一道重要程序某化學興趣小組的同學在實驗室中進行了模擬實驗向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣下列說法正確的是（）A濾液中最多含有三種溶質B濾液質量比反應前原溶液質量大C濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀D若反應后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，然后結合選項中的信息進行分析【解答】解：在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵A、加入的鐵少量，不會將銀全部置換出，濾液中的溶質是硝酸銅、硝酸銀、硝酸亞鐵，故A正確；B、每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅和216份質量的銀，所以濾液質量比反應前原溶液質量小，故B錯誤；C、鐵會首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀，故C正確；D、反應后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有銅、銀，可能含有鐵，故D錯誤故選：AC【點評】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及題干提供的信息進行所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶，以便能夠靈活應用11往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據上述現象分析，你認為下面結論錯誤的是（）A濾渣一定有Fe粉B濾渣一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+D濾液中一定有Ag+、Cu2+【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵銅銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應【解答】解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu的結論由以上分析可知：A、濾渣中一定有Fe粉，故A正確；B、濾渣中一定含有Cu，故B正確；C、濾液中一定有Fe2+，故C正確；D、濾液中一定沒有Ag+、Cu2+，故D錯誤故選：D【點評】金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來12用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象下列說法不正確的是（）A在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生B由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑C鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應D濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣進行分析；B、根據排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；C、根據濃硫酸有強氧化性進行分析；D、根據濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進行分析【解答】解：A、排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣，故A正確；B、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故B正確；C、濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應，故C錯誤；D、濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有，故D正確故選：C【點評】本題主要考查了金屬活動性順序的應用和濃硫酸的強氧化性，需要加強識記13下列關于金屬制品的使用不合理的是（）A銅可以用來制作導線B不銹鋼可用于制作外科手術刀C在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥D不能經常用鋼絲球擦洗鋁鍋【考點】金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；生鐵和鋼【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據銅具有良好的導電性，進行分析判斷B、根據不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，進行分析判斷C、根據鐵的金屬活動性比銅強，進行分析判斷D、根據鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，進行分析判斷【解答】解：A、銅具有良好的導電性，可以用來制作導線，故選項說法正確B、不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，可用于制作外科手術刀，故選項說法正確C、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，不能在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥，故選項說法錯誤D、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，用鋼絲球擦洗鋁鍋，會破壞氧化鋁薄膜，不能用鋼絲球擦洗鋁鍋，故選項說法正確故選：C【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、金屬的物理性質與用途等是正確解答本題的關鍵14下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（）A鍍鋅水管B銅制器皿C鐵制欄桿D鋁合金門窗【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應，位于氫前的，都能與酸反應，據此分析【解答】解：A、鋅位于氫前，與酸反應，故選項錯誤；B、銅位于氫的后面，不與酸反應，故選項正確；C、鐵位于氫前，與酸反應，故選項錯誤；D、鋁位于氫前，與酸反應，故選項錯誤；故選：B【點評】本題以酸雨為載體，考查了金屬的活動性順序，明確金屬的性質及金屬的活動性順序是解題的關鍵15在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液下列說法正確的是（）A濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅B得到的濾液一定是無色的C濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂D濾液中一定含有鋅離子和鎂離子【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂鋅鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅會置換出氯化亞鐵中的鐵等知識進行分析【解答】解：由金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂鋅鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅會置換出氯化亞鐵中的鐵，所以A、鋅能夠和氯化亞鐵反應產生氯化鋅和鐵，因此濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，一定沒有鎂，故A錯誤；B、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，溶液則為淺綠色，故B錯誤；C、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，則濾渣中只有鐵，沒有鋅，故C錯誤；D、鋅能夠和氯化亞鐵反應產生氯化鋅和鐵，和氯化鎂不反應，因此濾液中一定含有氯化鋅和氯化鎂，含有的陽離子為鋅離子和鎂離子，故D正確故選：D【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析，注意半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握16將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏铝姓f法錯誤的是（）A紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅B紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應C立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現藍色D立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅進行分析；B、根據銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應進行分析；C、根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；D、根據氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅進行分析【解答】解：A、銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，故A正確；B、銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應，故B錯誤；C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故C正確；D、氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅，故D正確故選：B【點評】本題主要考查了氧化銅的相關性質，難度不大，注意氧化還原反應中各個反應的判斷標準17硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內壁上會產生一層紅色物質下列解釋和結論正確的是（）A鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質是鐵銹B鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質是銅C鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應，紅色物質是鐵銹D鐵與硫酸銅發(fā)生了復分解反應，紅色物質是銅【考點】金屬的化學性質；反應類型的判定【專題】金屬與金屬材料【分析】根據金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析【解答】解：通過金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來A、鐵的表面被腐蝕了，是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該紅色物質是銅，故A錯誤；B、鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質是銅，故B正確；C、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應，紅色物質是銅，故C錯誤；D、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應，紅色物質是銅，故D錯誤故選：B【點評】本題主要考查了金屬活動性順序和置換反應的應用，難度不大，需要加強訓練18將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關說法中，不合理的是（）A濾液M中一定存在Fe2+B濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C濾渣N中一定沒有單質鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽離子【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】依據活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據反應的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應時金屬的相對原子質量可對溶液質量的改變進行分析，確定溶液質量的變化【解答】解：A、鐵一定會參加反應產生亞鐵離子，故說法正確；B、依據該置換反應的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應的鐵與銅的相對原子質量關系可知：該反應發(fā)生時，鐵置換出銅時反應的鐵小于生成的銅，故說法錯誤；C、鎂的活動性比鐵強，不能反應，因此一定沒有單質鎂，故說法正確；D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確故選：B【點評】此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷19在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（）A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅銅銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進行分析【解答】解：A、根據反應后的濾液顯藍色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應，故A錯誤；B、鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應，有可能沒有反應，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確故選：D【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換20下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（） ABCD常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒AABBCCDD【考點】金屬的化學性質；固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數；酸的物理性質及用途；質量守恒定律及其應用【專題】元素化合物知識型【分析】A、根據鋅粉、鎂粉的金屬活動性順序及與等量的稀鹽酸反應產生氫氣的關系進行解答；B、根據濃硫酸具有吸水性分析溶液質量的變化；C、根據硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢分析溶液中溶質的質量分數；D、根據碳和氧氣反應產生二氧化碳的關系據此分析【解答】解：A、鎂的活動性比鐵強，因此鎂反應產生氫氣的斜率大于鐵反應產生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應提供的氫元素相等，產生的氫氣相等，符合坐標，故選項正確；B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質量會增加，坐標不符合，故選項錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數保持不變，坐標不符合，故選項錯誤；D、碳和氧氣反應產生二氧化碳，反應的方程式為：C+O2CO2，反應消耗一分子的氧氣，則產生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數目保持不變，坐標錯誤；故選項錯誤；故選：A【點評】本題為物質反應關系坐標的考查，正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎二、填空題21“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬請根據所學知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（填“大”或“小”）（3）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有銅、鐵（4）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示金屬X是Mg（填化學式，下同），反應后可能已經反應完的金屬是Zn、Fe，一定有剩余的金屬是Mg【考點】金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據金屬的物理性質進行分析；（2）根據合金的性質比組成其純金屬的性質優(yōu)良進行分析；（3）根據鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅、銅、鐵進行分析；（4）根據三種金屬和酸反應生成氫氣，結合化學方程式中的數據進行分析【解答】解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；（3）鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，應該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵；（4）24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，結合圖象可知，金屬X是Mg，反應后可能已經反應完的金屬是Zn、Fe，定有剩余的金屬是Mg故答案為：（1）延展性；（2）大；（3）銅、鐵；（4）Mg，Zn、Fe，Mg【點評】活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據此結合圖象細心分析解答22鋁鐵銅銀是常見的金屬（1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是CA鋁的密度比鐵小B鋁在地殼中含量比鐵高C在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜（2）用Fe、Ag和CuSO4溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序（3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；書寫化學方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進行解答；（2）根據金屬的活動性的意義設計實驗；（3）根據鹽酸和氧化鐵反應產生氯化鐵和水寫出反應的方程式【解答】解：（1）鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化；故答案為：C；（2）可以將鐵放入硫酸銅等銅的鹽溶液中，表面有紅色固體析出，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動性順序為FeCuAg；故答案為：CuSO4；（3）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【點評】本題難度不是很大，主要考查金屬的性質和用途等方面的知識，可以依據已有的知識結合金屬活動性順序的應用分析，從而培養(yǎng)學生對有關知識的應用三、解答題23某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣請?zhí)羁眨海?）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2（填寫化學式，下同），可能含有AgNO3（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有2種金屬（3）反應后得到濾渣的質量大于（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應前加入鎂粉的質量【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】鎂能和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應生成硝酸鎂和鋅；硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液【解答】解：（1）將一定質量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應，再和硝酸亞鐵反應，最后和硝酸鋅反應，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應或沒有反應，則濾液中的溶質一定含有硝酸銀和鎂反應生成的Mg（NO3）2、沒有反應的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應，因此可能含有AgNO3；（2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經完全反應，硝酸鋅是否反應無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe；（3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應的化學方程式及其質量關系為：Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，24 216 24 56 24 65由反應的質量關系可知，反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鎂粉的質量故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；2；大于【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來24某化學小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B對濾液A所含的溶質有以下幾種猜想：Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、AgNO3只有Mg（NO3）2經過討論大家一致認為不合理的猜想是（填標號），其理由是鎂先與硝酸銀反應【實驗探究】若猜想成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整實驗步驟現 象固體B的成分取固體加入鹽酸有氣泡產生鎂、銅和銀【考點】金屬的化學性質【專題】金屬與金屬材料【分析】根據已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答【解答】解：向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應，故猜想錯誤，因為不可能鎂先與硝酸銅反應，故填：，鎂先與硝酸銀反應；猜想成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當加入鹽酸時有氣泡產生，說明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀