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2019-2020年九年級化學全冊 第6章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習學案(新版)滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第6章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習學案(新版)滬教版.doc

2019-2020年九年級化學全冊 第6章溶解現(xiàn)象復(fù)習學案(新版)滬教版【學習目標】理解、記熟知識要點,掌握典型例題,能解與本章知識點關(guān)聯(lián)的中考題?!緦W習重點】通過練習,形成解題技能。【學習難點】通過練習,形成解題技能?!緦W習過程】一、回顧、預(yù)習與交流【舊知回顧】:1. 物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程,叫做 ,物質(zhì)溶解后形成的 叫做溶液。2. 汽油放入水中形成的混合物叫 ,泥土放入水中形成的混合物叫 。油難溶于水,但如果在油與水的混合物中加入一些 ,振蕩后,油能以小液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為 。3. 在物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中,通常伴隨 的變化,有些物質(zhì)溶解能使溶液的溫度 ,如 、 ,有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度 ,如 。4. 大量實驗表明,少量固體物質(zhì)溶于水,使稀溶液的凝固點 ,沸點 ,這一性質(zhì)常為人們所利用。5. 某些固體物質(zhì)在水中溶解時能生成 ,所以這些物質(zhì)的水溶液能夠 。例如食鹽溶于水生成自由移動的 和 ,稀硫酸中含有自由移動的 和 ,所以食鹽水溶液和稀硫酸都能夠?qū)щ姟U崽侨苡谒?,蔗糖?形式存在于水中,不能形成 ,因此蔗糖水溶液 導電。6. 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性 ;同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 ;同一種物質(zhì)在同一溶劑在的溶解性與 有關(guān)。7. 我們把在 、 里,不能再溶解 的溶液,叫做這種溶質(zhì)的 。 8. 溶解度隨溫度升高而變大的物質(zhì)如 ;溶解度隨溫度升高而變小的物質(zhì)如 ;溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)如 。9.結(jié)晶方法有 結(jié)晶、 結(jié)晶,海水曬鹽主要是用 結(jié)晶法。10. 從硝酸鉀和氯化鈉(少量)中分離出硝酸鉀的方法是: 。從氯化鈉和硝酸鉀(少量)中分離出氯化鈉的方法是: 二、合作、研討與點撥例1根據(jù)化學知識解釋生活現(xiàn)象是學習化學的目的之一,根據(jù)下列熟悉的現(xiàn)象判斷說明溶液的什么性質(zhì)。(1)冰雪嚴寒的冬季,我們的家里咸菜缸中液體卻不結(jié)冰,說明 (2)煮水餃時,將沸騰的水中加入少量食鹽,水餃煮熟得快,說明 (3)純凈的水不導電,而日常生活中卻發(fā)現(xiàn)水能導電,說明 例2某興趣小組利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素,實驗步驟設(shè)計如下:()稱取一定質(zhì)量的冰糖,研成粉末,每10g為一份,分成若干份備用()按照下表進行實驗(實驗所需儀器略)第一組第二組第三組第四組實驗溫度20202020202080固體種類冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(塊狀)冰糖食鹽冰糖固體質(zhì)量10g10g10g10g10g10g10g溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質(zhì)量50g50g10g10g10g10g10g請你對他們的實驗設(shè)計進行評價:(1)根據(jù)上述的設(shè)計,你認為他們準備研究的影響因素包括_,其中不會影響物質(zhì)溶解性的因素是 。(2)在第一組、第三組、第四組的實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點在于 。(3)你認為第四組實驗的設(shè)計是否會影響實驗結(jié)論的得出,請簡述理由: 。例3:甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示?,F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里,然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸(濃硫酸溶于水放熱),則對相關(guān)變化判斷正確的是 ( ) A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小例4:右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t1時,甲的溶解度 乙的溶解度(選填“大于”“等 于”或“小于”);(2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取的方法?(只填一種);(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中,充分攪拌,在t3時所得乙溶液為 溶液(選填“飽和”或“不飽和”);若將溫度都降低到t2,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(選填“大于”“等于”或“小于”)。例5:把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g例6:某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計了下列實驗:稱取ag樣品放入燒杯,滴入足量稀鹽酸。取一張質(zhì)量為bg的濾紙,制作并安裝好過濾器。待中反應(yīng)充分后,過濾。取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后,稱量,質(zhì)量為cg。回答下列問題:(1)稱量樣品時,應(yīng)把樣品放在托盤天平的 盤里。(2)如何判斷中反應(yīng)已進行充分? 。(3)過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁,應(yīng)如何處理? 。(4)整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。(5)通過上述實驗測得的銅的質(zhì)量分數(shù)是(用a、b、c表示) 。(6)老師指出,、之間缺少一個步驟,使得實驗結(jié)果偏大。該步驟是 。例7:下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗,分析有關(guān)問題:(1)計算:碳酸鈉的質(zhì)量為 g,水為 g。(2)稱量:用托盤天平稱量, 碳酸鈉應(yīng)放在 (填“左盤”或“右盤”)。(3)溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3),量筒的規(guī)格是 (從下列中選用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是 。(4)反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。三、總結(jié)、反思與提升四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1.把100 g10%硝酸鉀溶液變?yōu)?0%,可采用的方法是()A加入10 g硝酸鉀B加入12.5 g硝酸鉀C蒸發(fā)掉50 g水D蒸發(fā)一半溶劑2.下列有關(guān)溶液(固體溶質(zhì))的敘述,正確的是 ( )A某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小B在一定溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大C任何物質(zhì)的飽和溶液,當溫度降低時一定會析出溶質(zhì)D飽和溶液析出晶體后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小3.下列各組混合物,可用過濾法分離的是 ( )ACaCO3中混有少量的NaClBCO2中混有少量的H2 CMnO2中混有少量的CuO粉末 DKNO3中混有少量的NaCl【課后訓練】1、 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是 ( )A.t1時,甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解B.t1時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.t2時,在l00g水中放入60g甲,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3D.t2時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時降低溫度,甲先達到飽和2、 t時,將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份,分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5 g、10 g、15 g,析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g,則a、b、c三者的關(guān)系為 ( )Ac = a + b Bc = 2 b a Cc = a + 2 b Dc = 2 a b3、圖65分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答:(1)80三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 (2)通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是 (4)等量的水在60時形成的三種飽和溶液降溫至20時,析出晶體最多的是 ,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?4、用10%(密度為1.01g/cm3)氫氧化鈉溶液配制成27.5 g2%的氫氧化鈉溶液。 (1)計算:用10(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g2的氫氧化鈉溶液,需要10%的氫氧化鈉溶液和水的體積。(2)量取:用量筒取10氫氧化鈉溶液 ml,量取時視線要跟量筒 處保持水平,然后倒入燒杯里,用量筒量取 ml蒸餾水也注入燒杯里。(3)溶解:用 將上述溶液攪拌均勻,即得27.5g2的氫氧化鈉溶液。姓名 成績 .

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