2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料試題 (新版)新人教版.doc
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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料試題 (新版)新人教版.doc
2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料試題 (新版)新人教版【知識網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1.本單元考查的題型主要有選擇題、填空題和探究題。中考將以最新的金屬材料方面的科技為結(jié)合相關(guān)知識來設(shè)計相應(yīng)的綜合性題目,讓學(xué)生來通過分析進(jìn)行推斷和探究。2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)是中考的熱點(diǎn)和重點(diǎn),考查形式多種多樣;由于對金屬性質(zhì)的考查易于酸堿鹽等知識綜合起來的考查,因此復(fù)習(xí)時要在掌握本講知識的同時,注重知識之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途,考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。復(fù)習(xí)時將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學(xué)方程式進(jìn)行歸納、對比,找出它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。3金屬活動性順序的應(yīng)用考查,結(jié)合金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng),圖像題考查物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后順序及其溶液中剩余的離子,生成的最終物質(zhì)。熟記金屬活動性順序,理解應(yīng)用中的注意事項(xiàng)為結(jié)題關(guān)鍵。此類試題一般難度較大,重點(diǎn)考查同學(xué)們新信息獲取、處理以及靈活運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。解答時讀懂題意,提取有用信息,同時聯(lián)系教材內(nèi)容,綜合應(yīng)用,問題便可迎刃而解。【知識梳理】考點(diǎn)一:金屬材料的物理性質(zhì)和合金(??伎键c(diǎn))1.金屬材料金屬材料金屬材料包括_和_。合金是指由一種_跟其他一種或幾種_(或_)一起_而成的具有_特性的物質(zhì)。金屬物理性質(zhì)1.常溫下,大多數(shù)金屬為_,有金屬光澤。但汞(俗稱水銀)為_金屬;2.大多數(shù)金屬呈_色。但銅為_色,金為_色;3.大多數(shù)金屬具有_性、_性、_性。方法總結(jié):銅的顏色特征是銅的一個重要特征,往往是解題尤其是推斷題的“題眼”。2.金屬之最:鋁:地殼中_的金屬元素;鈣:_中含量最多的金屬元素;鐵:目前_最多的金屬(鐵>鋁>銅);銀:_性最好的金屬(銀>銅>鋁);鉻:_最高的金屬;鎢:_最高的金屬;汞:_最低的金屬;鋨:_最大的金屬;鋰:_最小的金屬。方法總結(jié):有些金屬處于粉末狀態(tài)時,就會呈現(xiàn)不同的顏色;例如,粉末狀的鐵粉都是呈黑色的,這主要是由于顆粒太小,光不容易反射。生活中使用的鐵制品表面一般有鍍金層或油漆,不是其真正顏色??捎^察其斷面的顏色。3.常見的合金:(1)鐵的合金:生鐵:含碳量_;鋼:含碳量_;不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能。生鐵和鋼是人類利用最_的合金。(2)銅的合金:黃銅(_);青銅(銅錫)青銅是人類歷史上使用最早的合金;(3)鈦的合金:如鈦鎳合金。被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。4.合金的優(yōu)點(diǎn):純金屬形成合金后性能的改變?yōu)橐桓撸ê辖鸬腳和_一般比組成它們的純金屬更高)一低(合金的_比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低)二更好(合金的_更好、合金的_能更好)方法總結(jié):合金屬于混合物,合金中各成分均以單質(zhì)形式存在,例如黃銅中的銅和鋅就以單質(zhì)形式存在。判斷某物質(zhì)是否為合金關(guān)鍵是看其中是否含有金屬成分,合金要求組成中至少有一種金屬。考點(diǎn)二:金屬的化學(xué)性質(zhì)(必考考點(diǎn))1.金屬與氧氣的反應(yīng)(1) 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。(2) 活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng);如K、Ca、Na、Mg、 Al (生成薄膜,有耐腐蝕性)、Zn等。(3) 活潑性較強(qiáng)的金屬會在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹,Cu在潮濕空氣中生成銅綠。(4)活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。4Al+3O22Al2O3。劇烈燃燒,放出熱量,發(fā)出_,生成_。2MgO22MgO。劇烈燃燒,放出熱量,發(fā)出_,生成_固體。3Fe+2O2 Fe3O4。劇烈燃燒,_,放出熱量,生成_固體。2Cu+O2 2CuO。放出熱量,紅色固體變?yōu)開固體。方法總結(jié):物質(zhì)與氧氣的反應(yīng),主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述,在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中,要注意不要說出產(chǎn)物的名稱,這樣說不是現(xiàn)象而是結(jié)論。(5)鋁比鐵耐腐蝕的原因鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的_薄膜,能覆蓋鋁的表面,從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng);而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹(主要成分是_)很_,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng),因此鐵制品可以全部銹蝕。2. 金屬與酸的反應(yīng)金屬 + 酸 = 鹽 + _ 置換反應(yīng)(條件:活動性:金屬H )該反應(yīng)的條件:金屬為金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬;酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。(1) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象:反應(yīng)_,有大量_產(chǎn)生。(2) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象:反應(yīng)_,有大量_產(chǎn)生。(3)H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象:反應(yīng)_,有大量_產(chǎn)生。(4) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象:反應(yīng)比較_,有_產(chǎn)生,溶液由_色變?yōu)開色。方法總結(jié):金屬與酸反應(yīng)都放熱。 金屬與酸反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量都增加。Fe在參加置換反應(yīng)時,只能生成+2價的亞鐵鹽。3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 (條件:活動性:參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素) (1) 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 _ (“濕法冶銅”的原理、不能用鐵制品放硫酸銅溶液(或農(nóng)藥波爾多液)現(xiàn)象:鐵釘表面有_物質(zhì)出現(xiàn),溶液由_色變?yōu)開色。(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中 _現(xiàn)象:鋁絲表面有_色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由_色變?yōu)開色。(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中 _現(xiàn)象:銅絲表面有_物質(zhì)出現(xiàn),溶液由_色變?yōu)開色。 方法總結(jié): (1)此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行,不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。(2)K、Ca、Na活動性非常強(qiáng),但不能用它們置換化合物中的金屬,因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。鉀、鈣、鈉它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣,然后堿和鹽反應(yīng)。(3)CuSO4溶液:藍(lán)色、FeSO4、FeCl2溶液:淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時,只能生成+2價的亞鐵鹽??键c(diǎn)三:常見金屬活動性順序(高頻考點(diǎn))1.常見金屬的活動性順序:K Ca Na _ Sn Pb(H) _ Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱2.意義:H代表酸中的氫_;金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng);在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出_、_中的氫(不可用濃_、硝酸);位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na) 3應(yīng)用:用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng);用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度;用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。方法總結(jié):金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行,否則不能反應(yīng),如:Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,但不能與AgCl反應(yīng)。K、Ca、Na三種金屬的活動性太強(qiáng),除與酸反應(yīng)外,還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)(如2Na+2H2O=2NaOH+H2),其余金屬則不能。4.判斷金屬活動性的方法:方法一看金屬與氧氣反應(yīng)的_程度和_程度方法二看金屬與酸反應(yīng)的_程度和_程度方法三看金屬能否與另一金屬的_溶液發(fā)生_反應(yīng)方法總結(jié):一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)(1)將一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中時,其中排在金屬活動性順序表中最靠后的金屬最先被置換出來,然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中,距離遠(yuǎn),先反應(yīng)”。(2)將幾種不同的金屬放入同一鹽溶液中,發(fā)生反應(yīng)的情況與將種一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中相似,也是在金屬活動性順序中,距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng),然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。5. 置換反應(yīng)概念一種_和一種_反應(yīng),生成另一種_和另一種_通式A+BCAC+B類型金屬與酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬氧化物與還原性物質(zhì)反應(yīng)H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2考點(diǎn)四:鐵的冶煉(常見考點(diǎn))1.工業(yè)煉鐵常見的鐵礦石磁鐵礦(主要成分是_)、赤鐵礦(主要成分是_)鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的_把鐵從鐵礦石里_出來裝置圖方法總結(jié):焦炭的作用:一是生成還原劑一氧化碳,二是提高高爐的溫度;石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去;高爐煉鐵得到的鐵是生鐵,其主要成分是鐵,還含有C、P、S等元素。2.一氧化碳還原氧化鐵裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_色粉末逐漸變?yōu)開色; 澄清石灰水變_; 尾氣點(diǎn)燃后有_火焰。注意事項(xiàng)先通CO(點(diǎn)燃酒精燈),再加熱(點(diǎn)燃酒精噴燈);以便排盡玻璃管中的_。實(shí)驗(yàn)完畢,先熄燈(熄酒精噴燈),繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻。防止生成的Fe被氧化。尾氣處理:燃燒或用塑料袋收集起來后燃燒;防止未反應(yīng)的CO污染空氣方法總結(jié): 一氧化碳還原紅棕色的氧化鐵,得到黑色粉末-還原性鐵粉,鐵的形狀不同顏色有差異。在用一氧化碳還原鐵礦石的實(shí)驗(yàn)過程中,要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡,尾氣要進(jìn)行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同,一個是酒精燈,一個是酒精噴燈,一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。3. 有關(guān)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算考點(diǎn)五:金屬的銹蝕與防護(hù)(常見考點(diǎn))1. 金屬的銹蝕與防護(hù)鐵生銹的條件鐵與_接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3 xH2 O)用途做食品等的_,“雙吸劑”防止鐵制品生銹的措施:保持鐵制品表面的_和_;(講衛(wèi)生)表面形成_。如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等;(穿外衣)制成_。如不銹鋼。(強(qiáng)體質(zhì))特征鐵銹很_,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)因而鐵銹應(yīng)及時除去。金屬資源的意義節(jié)約_,減少_金屬資源的保護(hù)途徑防止金屬_; _廢舊金屬;_開采礦物; 尋找金屬的_。2.鐵釘銹蝕條件的探究設(shè)計方案一周以后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中,并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥劑,用橡皮塞密封試管口。鐵釘表面無變化鐵釘生銹不只是與_有關(guān)系.把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過蒸餾水的試管中,將植物油滴在水面上密封。鐵釘表面無變化鐵釘生銹不只是與_有關(guān)系把潔凈的鐵釘一半浸入試管中的蒸餾水里,將試管敞口放置鐵釘表面有鐵銹生成鐵生銹是鐵與_和_共同作用的結(jié)果方法總結(jié):銅生銹需要銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸。生成堿式碳酸銅(銅綠Cu2(OH)2CO3) 鐵生銹和鐵燃燒的實(shí)質(zhì)都是氧化反應(yīng),但鐵燃燒時劇烈的氧化反應(yīng)而鐵生銹是緩慢氧化,反應(yīng)產(chǎn)物鐵銹是紅色的,而四氧化三鐵是黑色的。知識梳理參考答案考場練兵中考回顧1.(xx廣州中考)下列有關(guān)金屬材料說法正確的是()A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)2.(xx成都中考)下圖所示反應(yīng),有關(guān)說法錯誤的是()鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)A.鋁絲需要砂紙打磨B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強(qiáng)弱:Al>CuD.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4=Cu+AlSO43.(xx山東青島中考)下列防銹措施不合理的是()A.鋼管存放在干燥的地方B.用鹽水清洗菜刀C.及時清除鐵制品表面的銹漬D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬4.(xx廣州中考)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動性:Al>CuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動性:Cu>AgC.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究5.(xx湖南邵陽中考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案中,正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入適量鐵粉B除去CO2中的CO將氣體通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加過量CaCO3,過濾D除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸,過濾6.(xx天津中考)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的(填“導(dǎo)電”或“延展”)性。(2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序,某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中可行的是(填字母)。A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液(3)AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,G為紫紅色固體單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答問題。寫出化學(xué)式:A;B。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)用1600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 t(結(jié)果保留至0.1)。7.(xx天津中考)金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是(填字母)。A.金屬硬幣 B.鋁制導(dǎo)線 C.銅制火鍋(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成,不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是(填字母)。A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中 C.浸沒在植物油中(4)鋁具有良好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式: 。(5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。向?yàn)V液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式),濾渣中一定含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。模擬預(yù)測1.下列說法不符合事實(shí)的是() A.金屬大多數(shù)都是銀白色的B.鋼的性能優(yōu)良,所以鋼是很純的鐵C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑2.下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不合理的是()A.車船表面涂油漆可防止生銹B.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石C.銀是導(dǎo)電性最好的金屬,應(yīng)該全面取代銅、鋁做導(dǎo)線D.廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一3.先取質(zhì)量相等的甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸中,只有甲、乙能產(chǎn)生氣體,乙反應(yīng)更劇烈;再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序?yàn)?)A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙4.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量5.根據(jù)以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計,得出的結(jié)論不正確的是()A.對比甲、丙,說明鐵生銹一定要有水參加B.對比乙、丙,說明鐵生銹一定要有氧氣參加C.對比甲、乙,說明鐵生銹一定要有氧氣參加D.對比丙、丁,說明鐵在水面附近生銹的速度較快6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系(如圖所示)。下列說法不正確的是()A.ab間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ B.cd間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時,溶液中金屬離子為Zn2+D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等7.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答:(1)下列用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是(填字母)。A.鉑金飾品 B.鐵鍋 C.鋁導(dǎo)線(2)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了下列四種方案,其中可行的是(填序號)。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式);向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是 t。8.某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué),對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵(K1、K2是活塞):(1)關(guān)閉K1、開啟K2,可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行 。CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為 。在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是 。(2)關(guān)閉K2,開啟K1,可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。c瓶中應(yīng)裝(填序號)。A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.濃硫酸反應(yīng)完后(假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿),要從b瓶溶液中得到純堿固體,必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、結(jié)晶。該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是 。9.某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成,取16.0 g鋁鎂合金樣品,將60.0 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,NaAlO2溶于水),充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0計算:(1)從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為 g;(2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一:金屬材料的物理性質(zhì)和合金(??伎键c(diǎn))1. 純金屬 合金 金屬 金屬 非金屬 熔合 金屬 固態(tài) 液態(tài) 銀白 紫紅 黃 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展2. 含量最多 人體 世界年產(chǎn)量 導(dǎo)電、導(dǎo)熱 硬度熔點(diǎn) 熔點(diǎn) 密度 密度3. (1)2%4.3% 0.03%2% 廣泛 (2)銅鋅4.強(qiáng)度 硬度 熔點(diǎn) 機(jī)械加工性能 抗腐蝕性考點(diǎn)二:金屬的化學(xué)性質(zhì)(必考考點(diǎn))1.(4)白光 白色固體 耀眼白光 白色 火星四射 黑色 黑色(5)氧化鋁 Fe2O3 疏松2. H2(1)劇烈 氣泡(2)劇烈 氣泡(3)比較劇烈 氣泡(4)緩慢 氣泡 無 淺綠3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)(1) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 紅色 藍(lán) 淺綠(2)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 紅 藍(lán) 無(3)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 銀白色 無 藍(lán) 考點(diǎn)三:常見金屬活動性順序(高頻考點(diǎn))1. Mg Al Zn Fe Cu 2.元素 鹽酸、稀硫酸 硫酸 前面 后面4. 難易 劇烈 難易 劇烈 鹽 置換 5. 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物考點(diǎn)四:鐵的冶煉(常見考點(diǎn))1. Fe3O4 Fe2O3 一氧化碳 還原2. 紅棕 黑 渾濁 藍(lán)色 空氣考點(diǎn)五:金屬的銹蝕與防護(hù)(常見考點(diǎn))1. O2、H2O 干燥劑 潔凈 干燥 保護(hù)膜 合金 疏松 金屬資源 環(huán)境污染 腐蝕 回收利用 合理 代用品2. 氧氣 水 水 氧氣中考回顧1C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.(1)延展 (2)B(3)CFe2O3CO2+C2COFe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)933.37. (1)C (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)B(4)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4Cu模擬預(yù)測1.解析:鋼是含碳0.03%2%的鐵合金,是混合物,B項(xiàng)錯誤。答案:B2. 解析:銀是導(dǎo)電性最好的金屬,但價格昂貴,因此無法全面取代銅、鋁做導(dǎo)線,C項(xiàng)錯誤。答案:C3. 解析:由題意可知:將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中,只有甲、乙發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體,而且乙反應(yīng)更劇烈,說明甲和乙排在氫前,且乙排在甲的前面,丙、丁排在氫后;由將丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出,說明丁排在丙的前面,所以,四種金屬的活動性順序?yàn)橐?gt;甲>丁>丙。答案:D4. 解析:向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會被全部消耗盡,即消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多,最后不變,故A正確;鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵粉消耗盡時,硫酸亞鐵的質(zhì)量不再改變,故B正確;隨著硫酸的加入,溶液質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鐵粉消耗盡時,隨著硫酸的不斷滴加,溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加,故C錯誤;隨著鐵的消耗,氫氣的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鐵粉消耗盡時,氫氣的質(zhì)量不再改變,故D正確。答案:C5. 解析:選項(xiàng)A,對比甲、丙,甲中沒有水不生銹,丙中有水生銹,說明鐵生銹一定要有水參加,正確;選項(xiàng)B,對比乙、丙,乙中鐵釘沒有接觸氧氣不生銹,丙中接觸氧氣生銹,說明鐵生銹一定要有氧氣參加,正確;選項(xiàng)C,對比甲、乙,乙中有水,而甲中沒有水,變量不唯一,不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加,錯誤;選項(xiàng)D,對比丙、丁,說明鐵在水面附近生銹的速度較快,正確。答案:C6. 解析:選項(xiàng)A,鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,鋅粉會先與AgNO3發(fā)生反應(yīng),后與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。通過坐標(biāo)可以看出,ab間溶液中有三種離子,鋅參與置換反應(yīng),溶液中有Zn2+、Ag+未反應(yīng)完全,所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+,A項(xiàng)正確;選項(xiàng)B,通過坐標(biāo)可以看出,cd間溶液中有兩種離子,說明鋅與硝酸銀完全反應(yīng),所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+,B項(xiàng)正確;選項(xiàng)C,當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時,溶液中含有的離子有一種,說明鋅與硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng),溶液中的離子是Zn2+,C項(xiàng)正確;選項(xiàng)D,當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不變,但加入的鋅的質(zhì)量m1、m2不相等,置換出的銀的質(zhì)量不相等,所以溶液的質(zhì)量也不相等,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會相等,D項(xiàng)錯誤。答案:D7. 解析:(1)在常見的金屬材料用品中,鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性;(2)鋁與硫酸銅反應(yīng),可驗(yàn)證鋁的活動性比銅的強(qiáng)。銀與硫酸銅不反應(yīng),可知銀的活動性比銅的弱,可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,故是可行的方案;銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應(yīng),可驗(yàn)證鋁、銅的活動性比銀的強(qiáng)。但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動性,不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,故是不可行的方案;銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng),可驗(yàn)證鋁的活動性比銅、銀的強(qiáng)。但不能驗(yàn)證銅、銀的活動性,不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,故是不可行的方案;銅與硫酸鋁不反應(yīng),可知銅的活動性比鋁的弱;銅與硝酸銀反應(yīng),可驗(yàn)證銅的活動性比銀的強(qiáng),可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,故是可行的方案;(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,由于鎂的活動性強(qiáng)于銅和鐵的,鎂能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng),則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2,不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在;若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe,還有置換出的Cu,Mg不能確定是否存在;(4)設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量為x,F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2160 1124 900 t76% x98%解得x=2 660 t答案:(1)C (2) (3)MgCl2Cu、Fe (4)2 6608. 解析:(1)進(jìn)行氣體的實(shí)驗(yàn)首先對裝置進(jìn)行氣密性檢查,CO和Fe2O3在高溫條件下生成Fe和CO2,CO有毒會污染空氣,用酒精燈進(jìn)行點(diǎn)燃;(2)CO2中可能混有水蒸氣,用濃硫酸進(jìn)行干燥,從溶液中得到純堿固體,進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶,該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn),減少碳的排放,提高了原料的利用率。答案:(1)氣密性檢查3CO+Fe2O32Fe+3CO2防止污染空氣(2)D蒸發(fā)減少碳的排放,提高原料利用率(合理即可)9. 解析:(1)根據(jù)“鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”,結(jié)合第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數(shù)據(jù)可知,參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為16.0 g-10.6 g=5.4 g;(2)根據(jù)第一次或第二次所加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算所加氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量,而得出所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)5.4(2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25.0%(3)解:第一次所加20.0 g氫氧化鈉溶液能反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為:16.0 g-10.6 g=5.4 g設(shè)20.0 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H254805.4 gx解得x=8.0 g所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=40.0%答:所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0% 。