2019-2020年九年級化學下冊《8.2常見的堿》教案 粵教版.doc

2019-2020年九年級化學下冊8.2常見的堿教案 粵教版一、教學目標（一）知識目標 掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)及其物理特性，了解它們的用途。 了解堿的通性和堿的命名。 了解酸性氧化物及其非金屬氧化物的關(guān)系。（二）能力目標 通過知識的聯(lián)系，增強學生比較、分析、歸納的能力。 通過實驗，培養(yǎng)學生的操作能力和觀察能力。（三）情感目標通過堿的通性的學習，深刻理解由個別到一般的認識事物的規(guī)律，加強對學生進行量變到質(zhì)變等辯證唯物主義觀點的教育。二、重點難點 氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)； 堿的通性。三、探究過程【復習引入】 寫出下列物質(zhì)的化學式并分類：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵。 什么叫堿？我們已經(jīng)學習了幾種常見的酸，現(xiàn)在我們來學習兩種常見的重要的堿?！咎骄啃轮恳弧溲趸c（NaOH ） 物理性質(zhì)【實驗】823 （展示固體NaOH ）【觀察】氫氧化鈉的色、態(tài)和溶解性，潮解現(xiàn)象【小結(jié)】氫氧化鈉是 白 色 固 體， 極易 溶于水，暴露在空氣中易 潮解 ，有強 腐蝕 性。俗名為 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉 。（因為NaOH 易潮解，可作某些氣體的干燥劑）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推斷一下氫氧化鈉具有哪些化學性質(zhì)？下面用實驗驗證推斷是否正確。 化學性質(zhì)（1）跟指示劑作用【實驗】兩份NaOH 溶液 +（分別）石蕊、酚酞 （分別）觀察顏色的變化?！拘〗Y(jié)】堿溶液可使紫色石蕊試液變 藍 色；無色酚酞試液變 紅 色。（2）跟非金屬氧化物的反應【實驗】充滿CO2 的大燒瓶，用帶導管和膠頭滴管的雙孔橡皮塞塞緊，導管下端綁有一個氣球，膠頭滴管中吸有氫氧化鈉溶液。擠壓膠頭滴管，觀察氣球的變化。請模仿CO2 與Ca(OH)2 溶液反應的化學方程式，寫出CO2 與NaOH 反應的化學方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 【思考】（1）工廠燒含硫煤會產(chǎn)生大量SO2 ，污染環(huán)境，一般可通過NaOH 溶液吸收，為什么？寫出反應的化學方程式。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）用所學知識分析：如何保存NaOH 固體？能否用NaOH 來干燥CO2 、SO2 等氣體？（3）如何設計實驗證明表面皿上的NaOH 固體已變質(zhì)？【小結(jié)】堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水【提問】什么叫中和反應？NaOH 是一種堿，它可與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水?！咎釂枴咳绾巫C明NaOH是否與HCl發(fā)生了反應和反應是否恰好完成？（3） 跟酸的反應 請完成下列化學方程式：NaOH + HCl _NaOH + H2SO4 _NaOH + HNO3 _【小結(jié)】堿 + 酸 鹽 + 水（4）跟某些鹽的反應【實驗】824 （ 試管 + CuSO4 （FeCl3 ）溶液 + NaOH 溶液 藍色（紅褐色）請完成下列化學方程式：NaOH + CuSO4 _，現(xiàn)象：_NaOH + FeCl3 _，現(xiàn)象：_【小結(jié)】堿 + 鹽 新堿 + 新堿注意：參加反應的堿和鹽必須是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反應才會發(fā)生。 用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)?！咀鳂I(yè)】課P184 8【復習引入】NaOH有哪些化學性質(zhì)？由些可推斷堿具哪些通性？下面我們以Ca(OH)2 為例來驗證我們的推斷?！咎骄啃轮慷?、氫氧化鈣Ca(OH)2 我們先學習氫氧化鈣的物理性質(zhì)和它的制取。 物理性質(zhì) 【實驗】826 （展示Ca(OH)2 ）【小結(jié)】Ca(OH)2 是 白 色 粉 狀 固 體，俗稱 熟石灰、消石灰。有 腐蝕 性 。微 溶于水，其水溶液俗稱 石灰水 。 制備【實驗】825 （蒸發(fā)皿 + CaO + 少量H2O ）【小結(jié)】 CaO + H2O = Ca(OH)2三、堿的通性 堿溶液跟酸堿指示劑作用【實驗】827 （Ca(OH)2 溶液分別 + 石蕊（酚酞）【小結(jié)】堿溶液可使紫色石蕊試液變 藍 色，無色酚酞試液變 紅 色 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水【回憶】如何檢驗二氧化碳氣體？請寫出下列反應的化學方程式：Ca(OH)2 + CO2 NaOH + CO2 NaOH + SO2 NaOH + SO3酸性氧化物：凡能跟 堿 起反應，生成 鹽 和 水 的 氧化物 注意：大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。大多數(shù)酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相應的酸。請寫出下列變化的化學方程式：CO2 + H2O SO3 + H2O 【思考】酸性氧化物與堿性氧化物的區(qū)別是什么？ 堿 + 酸 鹽 + 水請寫出下列變化的化學方程式：NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl 【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？ 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽【實驗】828 （Ca(OH)2 溶液 + 濃Na2CO3 ）請寫出變化的化學方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 _ （制NaOH ）注意：兩種反應物可溶，生成物中必須有沉淀，反應才會發(fā)生?！舅伎肌肯铝蟹磻芊癜l(fā)生？能發(fā)生的，請寫出化學方程式：Ba(OH)2 + CuSO4 NaOH + KCl Cu(OH)2 + Na2SO4【小結(jié)】堿的通性：Ca(OH)2 的用途【閱讀】課P167 Ca(OH)2 的用途 建筑上：制三合土、砌磚抹墻； 工業(yè)上：制漂白粉、氫氧化鈉；農(nóng)業(yè)上：改良酸性土壤、制農(nóng)藥波爾多液、石硫合劑等。上面我們學習了兩種重要的堿，那么堿類物質(zhì)是怎樣命名的，它們還可以分類嗎？四、堿的分類和命名【閱讀】課P168、課本附錄部分酸、堿、鹽的溶解性表【小結(jié)】 堿 易溶性堿：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2根據(jù)溶解性分為 微溶性堿： Ca(OH)2難溶性堿：Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 命名：氫氧化某或氫氧化亞某【作業(yè)】課P169 2、3、4【例題選評】 現(xiàn)有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取火堿？寫出相應的化學方程式。NaOH Na2CO3 CaCO3 H2O CaO CaCO3 思路： 證明敞口放置的NaOH 溶液已部分變質(zhì)的方法是：取少量溶液，加入過量的 稀鹽酸 ，看是否有 氣泡 產(chǎn)生；欲除去因變質(zhì)而生成的雜質(zhì)，其方法是：向溶液中加入適量的 Ca(OH)2 溶液，然后進行 過濾 。上述過程中，有關(guān)的反應方程式為 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3