2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4.doc
-
資源ID:3263347
資源大?。?span id="ta0ct6k" class="font-tahoma">16KB
全文頁數(shù):2頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4.doc
2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修41熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()A分子數(shù)B體積C質(zhì)量 D物質(zhì)的量解析:熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式不同,熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,所以計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。答案:D2下列對H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的敘述正確的是()A1分子H2和Cl2反應(yīng),放出熱量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g),放出的熱量為184.6 kJC在101 kPa、25的條件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出的熱量為184.6 kJD在101 kPa、25的條件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)吸收的熱量為184.6 kJ解析:熱化學(xué)方程式中,H的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng),在反應(yīng)中各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不再表示粒子數(shù)目,只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”,在描述反應(yīng)時應(yīng)說明外界條件。答案:C3(xx杭州質(zhì)檢)試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是()A1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molB1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析:本題數(shù)據(jù)不需要計(jì)算,但一定要注意符號是“”還是“”。H2和Cl2化合時放熱。答案:B4判斷下列描述的正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量。()(2)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。()(3)在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱。()(4)表示中和熱的離子方程式為:HOH=H2OH57. 3 kJ/mol。()答案:(1)(2)(3)(4)5請你寫出298 K 101 kPa時,下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2,吸熱131.5 kJ:_。(2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s),放熱24.8 kJ:_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時,吸熱90.7 kJ:_。解析:1 mol C與1 mol H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2時吸收131.5 kJ熱量,則反應(yīng)的H131.5 kJ/mol。(2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s),放熱24.8 kJ,則反應(yīng)的H24.8 kJ/mol。(3)1 mol HgO(s)說明生成液態(tài)汞和O2,吸熱90.7 kJ,則反應(yīng)H90.7 kJ/mol。答案:(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJ/mol(3)HgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H90.7 kJ/mol