2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4.doc

2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修41熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()A分子數(shù)B體積C質(zhì)量 D物質(zhì)的量解析：熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式不同，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。答案：D2下列對H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的敘述正確的是()A1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出的熱量為184.6 kJC在101 kPa、25的條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出的熱量為184.6 kJD在101 kPa、25的條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)吸收的熱量為184.6 kJ解析：熱化學(xué)方程式中，H的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)，在反應(yīng)中各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，在描述反應(yīng)時應(yīng)說明外界條件。答案：C3(xx杭州質(zhì)檢)試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是()A1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molB1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析：本題數(shù)據(jù)不需要計(jì)算，但一定要注意符號是“”還是“”。H2和Cl2化合時放熱。答案：B4判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量。()(2)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。()(3)在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱。()(4)表示中和熱的離子方程式為：HOH=H2OH57. 3 kJ/mol。()答案：(1)(2)(3)(4)5請你寫出298 K 101 kPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5 kJ：_。(2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7 kJ：_。解析：1 mol C與1 mol H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2時吸收131.5 kJ熱量，則反應(yīng)的H131.5 kJ/mol。(2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ，則反應(yīng)的H24.8 kJ/mol。(3)1 mol HgO(s)說明生成液態(tài)汞和O2，吸熱90.7 kJ，則反應(yīng)H90.7 kJ/mol。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJ/mol(3)HgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H90.7 kJ/mol