2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 7.3《幾種重要的鹽》（第2課時(shí)）復(fù)習(xí)教案 滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 7.3幾種重要的鹽（第2課時(shí)）復(fù)習(xí)教案 滬教版主備人： 初審： 合審： 班級(jí)： 姓名： 教學(xué)要求基本要求：加深對(duì)酸、堿性質(zhì)的較全面的理解，知道復(fù)分解反應(yīng)的條件；提升要求：1通過對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的條件的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握知識(shí)間的聯(lián)系；2培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和知識(shí)的整理和歸納能力。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：加深對(duì)酸、堿性質(zhì)的較全面的理解，知道復(fù)分解反應(yīng)的條件教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的條件的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握知識(shí)間的聯(lián)系教學(xué)設(shè)計(jì) 課前準(zhǔn)備1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：_2.寫出下列方程式(1) 用稀鹽酸除鐵銹 (2) 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng) （3）氫氧化鈣和鹽酸： （4）氫氧化鈉和硫酸銅 教學(xué)過程問題一：復(fù)分解反應(yīng)的條件（回憶交流）：酸的5點(diǎn)通性；堿的4點(diǎn)通性；鹽的化學(xué)性質(zhì)（討論交流）：以上發(fā)生的反應(yīng)中，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪些？ (練習(xí)討論)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。NaOHH2SO4 Cu(OH)2HClCaCO3HCl Ba(NO3)2H2SO4FeCl3Ba(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3 AgNO3BaCl2 Ba(NO3)2K2SO4復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物之間相互交換離子，化合價(jià)_(填改變或不改變)小結(jié)：酸、堿、鹽溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有 或 或 生成。（思考并交流）：任何酸、堿、鹽是否都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？討論：NaClKNO3、NaOHKNO3 、HNO3NaCl、KOH+NaNO3這些物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？注意：1.對(duì)于反應(yīng)物而言，若有酸參加，反應(yīng)物可不溶于水，但需溶于酸；若無酸參加（堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)），則反應(yīng)物必須可溶，否則反應(yīng)不能發(fā)生。2. 對(duì)于生成物而言，要有沉淀或氣體或水生成，否則反應(yīng)不能發(fā)生。練一練：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。Na2CO3 +BaCl2 MgSO4 +KOH FeCl3 +Cu (OH)2 NaCl +KNO3 HCl +CaCO3 Cu (OH)2 +HNO3 AgCl +NaNO3 NaCl +Cu(OH)2 HCl +Mg(OH)2 Na2SO4 +K2CO3 目標(biāo)檢測(cè)題：【基本教學(xué)要求題】：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （ ）（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （ ）（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（ ）（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O （ ）2.下列說法正確的是 （ ）A.有兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)B.將氫氧化鐵（不溶于水）加入滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液變?yōu)榧t色。C.某化學(xué)反應(yīng)的生成物中含有鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.鹽不一定含有氧元素3.關(guān)于反應(yīng)A+B= C + D，下列敘述中正確的是 （ ）A、當(dāng)A與B是單質(zhì)，C與D是化合物是，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B、當(dāng)C、D分別是鹽和水時(shí)，該反應(yīng)一定是中和應(yīng)C、若A、B、C、D均是化合物時(shí)，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D、若A、B分別是酸和堿時(shí)，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)4.分別將下列各組物質(zhì)，同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A.NaCl和K2SO4 B.CuSO4和Fe(OH)3 C.Na2CO3和CaCl2 D.NaCl和KNO35.下列轉(zhuǎn)化不能由一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACuCuO BCuOCuCl2 CCuCl2Cu(OH)2 DCuCu(OH)2【提升教學(xué)要求題】：1.完成對(duì)四組無色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒有錯(cuò)誤的一組是（ ） A.H2SO4 Na2SO4 KNO3 B.CuSO4 H2SO4 NaCl C.NaOH NaCl HCl D.H2SO4 Na2CO3 NaNO32.下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（ ）A.MgCl2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCl HCl3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液 ； 石灰石與稀鹽酸反應(yīng) ； 氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸 ； 上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別為 、 、 ； 由此可見，酸堿鹽在溶液中交換成分，如果有 、 或 生成，即可以發(fā)生 （填寫一種化學(xué)反應(yīng)基本類型）反應(yīng)。5.兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識(shí)回答下列問題。(1)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和 ；(2)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和 ；(3)若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產(chǎn)生，沉淀可能是