2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 排查落實練六 化學反應(yīng)速率與化學平衡.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 排查落實練六 化學反應(yīng)速率與化學平衡一、化學反應(yīng)速率與化學平衡正誤判斷題(一)化學反應(yīng)速率正誤判斷1決定化學反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。()2固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變。()3可逆反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)就不再進行。 ()4增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率一定加快。 ()5在恒溫條件下，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快。 ()6在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學反應(yīng)速率一定加快。 ()7其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快。 ()8正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。 ()9加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量。 ()10同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。 ()115 molL1s1的反應(yīng)速率一定比1 molL1s1的反應(yīng)速率大。 ()12對于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差。 ()答案：1.2.3.4.5.6.78.9.10.11.12.(二)化學平衡正誤判斷1正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。 ()2在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小。()3在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大。 ()4由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。 ()5平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。 ()6對于N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)H0達到平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。(1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動，其轉(zhuǎn)化率增大。 ()(2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分數(shù)減小。 ()(3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大，其體積分數(shù)均減小，NH3的體積分數(shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小。 ()7對于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動。 ()8對于2SO2(g)O2 (g) 2SO3 (g)反應(yīng)，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。 ()9對于C(s)CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。 ()10對于2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g)和I2(g)H2(g) 2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)。 ()11對于I2(g)H2(g) 2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變。 ()12對于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)為K。()13H2(g)I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g) H2(g)I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K21。()14化學平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；化學平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進行程度越小，即該反應(yīng)進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。 ()15化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大。 ()答案：1.2.3.4.5.6.(1)(2)(3)7.8.9.10.11.12.13.14.15. 二、化學反應(yīng)速率與化學平衡簡答題1壓強改變，反應(yīng)速率是否一定改變？答案：不一定。對于固體和純液體參加的反應(yīng)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學反應(yīng)的速率無影響；一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學反應(yīng)，若保持反應(yīng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變。2固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此在任何情況下都不會影響化學反應(yīng)速率。這種說法是否正確？為什么？答案：這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學反應(yīng)速率。但是對于固體而言，其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學反應(yīng)速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。3對已達平衡的可逆反應(yīng)，當減小生成物濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大)，而不能想當然地認為平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率時間圖像(如圖所示)分析則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小，而此刻反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1t2階段和t2t3階段速率變化的主要原因分別是什么？答案：t1t2階段，反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快。t2t3階段，隨著反應(yīng)的進行，H濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢。5對于反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，在一定條件下達到平衡，當加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？答案：平衡不移動，該反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl實質(zhì)沒有參與反應(yīng)，所以加入KCl(s)，平衡不移動。625時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)H 92.4 kJmol1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。7對于反應(yīng)A(g) 2B(g)C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。8在一密閉容器中，aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。