2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(I).doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(I) 教學(xué)目標1.知識與技能：(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因. (2)運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題. 2.過程與方法 (1)通過對實驗的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力及觀察分析能力. (2)使學(xué)生初步認識科學(xué)探究的方法,通過對實驗記錄分析,學(xué)會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法. (3)通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問題的能力. 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學(xué)生對現(xiàn)實生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣. (2)通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,使學(xué)生認識到物質(zhì)是永恒運動變化著的,并認識到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點. (3)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考,嚴謹務(wù)實,勇于實踐,不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神,感受科學(xué)研究的人文教育價值. 教學(xué)重點認識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義. 教學(xué)難點從微觀角度認識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減.教學(xué)用品計算機輔助教學(xué)軟件；托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細沙；白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。教學(xué)過程教學(xué)設(shè)計教 學(xué) 內(nèi) 容一、溫舊引新1、學(xué)生思考2、計算機屏幕顯示3、學(xué)生交流4、師生討論小結(jié)二、探索新知1、激疑設(shè)問，點出課題2、理性探索，提出假設(shè)1學(xué)生討論，得出結(jié)論2提出假設(shè)3、確定研究對象，實驗驗證，獲得結(jié)論 演示實驗1a.實驗說明b.引導(dǎo)觀察：c.學(xué)生分析獲得結(jié)論2學(xué)生設(shè)計并進行實驗2（由學(xué)生設(shè)計實驗步驟，后學(xué)生根據(jù)設(shè)計進行實驗）3.交流實驗結(jié)果4、學(xué)生分析獲得結(jié)論5、教師小結(jié)4、實驗演示，加深理解演示實驗引導(dǎo)觀察學(xué)生討論得出結(jié)論5、知識應(yīng)用，深入探究。1討論解決實際問題2演示實驗，消除知識誤區(qū)3討論分析，深化理解4教師小結(jié)，強化理解6、揭示本質(zhì)，深化理解1.觀察2.討論3.閱讀課文4交流、分析得到結(jié)論三、課堂小結(jié)：四、鞏固新知鞏固雙基拓展應(yīng)用五、布置作業(yè)：水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請用原子、分子的觀點分析這一變化的過程。水分子分解的微觀圖由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中 :分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。由此看來，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么，在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會不會也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律探索問題一在化學(xué)變化中，原子種類不變，那么原子的質(zhì)量是否改變，原子數(shù)目是否改變？結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類不變，原子質(zhì)量不變，原子數(shù)目不變。（結(jié)合水電解的模擬實驗引導(dǎo)）探索問題二化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改變？結(jié)論：不變。假設(shè)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。講述：我們用原子、分子觀點從量的方面對物質(zhì)在化學(xué)變化過程進行分析，得到這一結(jié)論，還沒有經(jīng)過實踐的檢驗，只能作為一種假設(shè)，假設(shè)是否正確，能否作為科學(xué)結(jié)論，還要通過實驗來驗證。實驗1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測定。實驗步驟：1. 稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。 2. 加熱錐形瓶。 3. 冷卻后第二次稱量。 根據(jù)什么現(xiàn)象判斷已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。天平是否平衡？白磷燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實驗2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。作出假設(shè):鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。實驗方案方案一方案二研究對象白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論分析比較兩個實驗方案的實驗結(jié)果，得到什么結(jié)論？結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。小結(jié)：從上面兩個實驗方案得出的結(jié)論，證明我們理論假設(shè)是正確的，無數(shù)個實驗證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。具有普遍意義。講述：任何化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律。我們有時會被某些表面現(xiàn)象所迷惑，下面這個反應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律嗎？實驗3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，剩余物質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量減小?！居懻?】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后，剩余物質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量減小，這個反應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？【討論2】1、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成黑色固體四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細鐵絲的質(zhì)量 四氧化三鐵，為什么？（填“、=、”2、鎂也能在氧氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂，那么鎂的質(zhì)量 氧化鎂的質(zhì)量。（填“、=、”實驗4：鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，放出熱量，生成物質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量增加【討論3】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？分析上述問題，并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞，如“參加”是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，“生成物的質(zhì)量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。探索問題三為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？計算機顯示水分子分解示意圖：化學(xué)變化的實質(zhì)閱讀課本P93有關(guān)內(nèi)容分析質(zhì)量守恒原因一切化學(xué)反應(yīng)中，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變。1、小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。2、質(zhì)量守恒定律不僅是化學(xué)中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。它認為物質(zhì)只有相互轉(zhuǎn)化，而不能任意消滅和創(chuàng)生。我國思想家王夫之早在17世紀就提出物質(zhì)不滅思想，這種思想，對于我們今天認識問題和解決問題還是有很大幫助的。鞏固練習(xí)（內(nèi)容附后）拓展練習(xí)（內(nèi)容附后）1、查找有關(guān)資料說明質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)的意義。2、查找有關(guān)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)過程的資料。教學(xué)反思：在本節(jié)課教學(xué)中，讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗到成功之樂，增加了學(xué)好化學(xué)的信心，同時也讓學(xué)生體驗到很多化學(xué)問題是從實際中得來的，知道了化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，增強了學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心。本節(jié)課也有不足之處,主要是教學(xué)內(nèi)容多導(dǎo)致課堂教學(xué)速度稍微有點快,基礎(chǔ)差的學(xué)生跟不上課堂教學(xué)進度.今后要合理安排教學(xué)內(nèi)容,不斷改進.