2019年高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 比較原子軌道能量高低的規(guī)律小專題 大智慧 魯科版選修3.doc

2019年高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 比較原子軌道能量高低的規(guī)律小專題 大智慧 魯科版選修31某元素X的各級電離能(kJmol1)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700。當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是()AX BX2CX3 DX4解析：由上述數(shù)據(jù)可以看出X的I1、I2接近，I3、I4比I2、I1明顯增大，說明X原子失去2個(gè)電子較易，故答案為B。答案：B2第3周期元素X、Y、Z的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I/(kJmol1)I1I2I3I4X7381 4517 73310 540Y4964 5626 9129 540Z5771 8172 74511 578試寫出X、Y、Z三種元素的元素符號和常見化合價(jià)，并按電負(fù)性由小到大的順序排列。解析：從表中可看出元素X的I3I2，元素Y的I2I1，元素Z的I4I3，故X、Y、Z的常見化合價(jià)依次為2、1、3。在第3周期中，易形成2、1、3價(jià)離子的元素分別為Mg、Na、Al。故X為Mg，Y為Na，Z為Al。又在同一周期中，電負(fù)性變化規(guī)律為：從左到右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a、Mg、Al。答案：X為Mg，常見化合價(jià)為2價(jià)；Y為Na，常見化合價(jià)為1價(jià)；Z為Al，常見化合價(jià)為3價(jià)。電負(fù)性由小到大為Na、Mg、Al。3根據(jù)下表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 60069009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹C氦 D氫(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中元素_的第一電離能反常高的原因是_。解析：(1)在周期表中，最可能處于同一族的元素是電離能突變位置類似的元素，R和U的第二電離能突然增大，說明它們的最外層上只有一個(gè)電子，同屬于A族。(2)離子的氧化性最弱的是在同周期中最左面的元素的陽離子或同主族中下面元素的陽離子；A族中R和U相比較，各級電離能中U都比R的小，說明同主族中U在R的下側(cè)，因此離子的氧化性最弱的是U。(3)Q元素的各級電離能都很大，且各級電離能之間的差值非常接近，因此，可能是A族的元素或零族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是氦元素。(4)由電離能的數(shù)值分析可得，R為A族元素，S為A族，T為A族元素，若R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序必然是R<S<T，其中元素S的第一電離能反常高的原因是S元素的最外層電子處于s能級全充滿，p能級為全空，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多。答案：(1)E(2)D(3)C(4)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級全充滿，p能級全空，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多