2019-2020年九年級化學 3.2《構成物質的基本微?！穼W案3.doc

2019-2020年九年級化學 3.2構成物質的基本微粒學案3【學習目標】1能說出原子的構成；2能運用相對原子質量，并進行計算?！緦W習重點、難點】 能說出原子的構成?！緦W習過程】一、課前預習 閱讀P65-68二、思考與交流（一）原子的構成閱讀P65-66“拓展視野人類對原子的認識”，你能獲得哪些信息？ 1、用粒子轟擊金箔的實驗：現象：大多數粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向；小部分粒子改變了原來的運動路徑；極少數粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。解釋：原子核體積很小，核外空間很大。 2、原子的構成原子（不帶電）原子核（帶正電）質子（帶正電中子（不帶電）核外電子（帶負電）說明：（1）不同的原子，質子數（即核電荷數）不同（2）中子的質量幾乎與質子的質量相等，原子的質量幾乎集中在原子核上（3）對原子而言，核電荷數=質子數=核外電子數（二）相對原子質量（Ar）：以一種 為基準， 的比。1、表達式：2、相對原子質量質子數+中子數三、總結與反思1、在粒子轟擊金箔的實驗中，發(fā)現小部分粒子改變了原來的運動路徑，這是否既能說明原子核帶正電，也能說明核外電子帶負電呢？2、原子是由質子、中子和電子構成的，質子、中子和電子是否可以再分呢？3、核外電子圍繞原子核作高速運轉，是否說明原子核是靜止的呢？4、原子的質量比與原子的相對原子質量之比是否有關系？是何關系？四、達標檢測1、已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數為38，則這種鍶原子的核外電子數為 ( )A38 B50 C88 D1262、我國著名科學家張青蓮教授主持測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量為152，則該元素的原子中質子數是 ，中子數是 。3、關于相對原子質量的敘述：相對原子質量是一個原子的質量；相對原子質量是一個原子質量的1/12；相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；相對原子質量近似值為中子數和質子數之和；相對原子質量是以碳的相對原子質量為標準的比值；一般化學計算是采用相對原子質量的近似值，其中正確的是 ( ) A B C D4、一個碳12原子的質量為1.9931026kg，鎂的相對原子質量為24，則一個鎂原子的質量為 ( )A24 B24g C3.9861026kg D1.6710275、質量相同的Na、Mg、Al、Ca四種金屬，含原子數最少的是( )ANa BMg CAl DCa6、用分子、原子、質子、中子、電子填空：（1）不顯電性的是 （2）在同一原子中數目相等的是 （3）氫原子中不含有的是 （4）二氧化碳是由二氧化碳 構成。（5）鐵是由鐵 構成。7、分析下表：原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817可總結出的規(guī)律有：（1） ；（2） ；（3） 。 五、課后訓練 1、在原子中( )A.原子核占很大的體積B.電子有時不運動C.一個質子質量與一個中子質量相近D.原子核都是靜止的2、以美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少10噸的貧鈾彈，不少當地人因此患上了“巴爾干綜合癥”。貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾的相對原子質量為238，核電荷數為92，則中子數應為( )A.146B.92C.136D.2383、碳12原子的實際質量為ag，則實際質量為2 g的一種原子的相對原子質量為 ( )A.24gB.24C.2aD.24、道爾頓的原子學說曾經起了很大作用，他的學說中，包含有下述三個論點：原子是不能再分的粒子，所有氫原子的各種性質和質量都相同，原子是微小的實心球體。從現在的觀點來看，你認為這三個論點不正確的是 ( )A.只有B.只有C.只有D.有4、構成物質的基本粒子有_ _、_ _、_ _，其中不顯電性的是_ _。5、 1985年，科學家發(fā)現了一種新分子，它具有空心的類似足球結構，符號為C60，由此可以知道，它的一個分子是由_構成的，其相對分子質量為_。6、原子是由原子核和核外電子構成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核。1911年，科學家用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔時，發(fā)現下列三種實驗現象。試根據原子核的結構對（2）、（3）所述現象作出解釋。（1）有一小部分粒子改變了原來的運動路徑。原因是粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向；（2）大多數粒子不改變原來的方向。原因是_；（3）極少數粒子被彈了回來。原因是_。六、教學后記 。