2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(I).doc

2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(I)知識與技能1理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。2學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。過程與方法引導學生進行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。情感、態(tài)度與價值觀通過探究學習，進一步培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。重點對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。難點從微觀角度上理解質(zhì)量守恒定律。儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管、打磨鐵釘用的砂紙等藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等一、導入新課一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案。此時，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，點燃煙絲后開始大口大口地吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙。華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索地回答：“這容易回答。青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量?！备柲λ拐J為：青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。你是否同意他的看法？為什么？在一個化學反應(yīng)里反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量又有什么關(guān)系呢？二、推進新課質(zhì)量守恒定律活動與探究一：白磷燃燒師：觀察下列現(xiàn)象并思考：(1)白磷的燃燒現(xiàn)象；(2)m(P)m(O2)m(P5O5)?生：(1)白磷燃燒現(xiàn)象跟紅磷燃燒的現(xiàn)象相同。(2)m(P)m(O2)m(P5O2)即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。師：利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結(jié)果？是否是一切化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普遍意義？硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)師：觀察實驗現(xiàn)象，并分析比較實驗結(jié)果，是否有m(CuSO4)m(NaOH)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)?師：根據(jù)實驗事實得出：m(CuSO4)m(NaOH)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)即：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和師：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本第92頁師：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等師：為什么化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因師：這是因為化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。師：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？生：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應(yīng)?？蛇\用定律進行有關(guān)的計算，推測一些物質(zhì)的組成，解釋一些實驗事實。師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程。師投影電解水的微觀過程，引導學生歸納出化學變化的實質(zhì)，并從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律成立的原因。第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律營造探究氛圍，是上好這一節(jié)課的前提。教學時，我積極營造了一種師生互動、生生互動的探究氛圍，學生的學習興趣高漲。在學生與同伴、與教師的交流中獲得了對化學的最真感受，體驗了成功的喜悅，同時也讓學生體驗到了“實踐出真知”的道理。第2課時化學方程式知識與技能1知道什么叫化學方程式。2理解化學方程式的意義，能從化學方程式中了解到有關(guān)反應(yīng)的信息。過程與方法通過教學，讓學生掌握正確書寫化學方程式的方法。情感、態(tài)度與價值觀通過教學正確書寫化學方程式，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。重點什么叫做化學方程式。難點化學方程式的意義。課件及相關(guān)圖片一、導入新課師：1.你知道：“碳氧氣二氧化碳”這個式子的含義嗎？但是如果是一個不懂漢語的外國人看到這個式子呢？2如何把一個化學反應(yīng)用一些通用的符號表示出來以便于國際交流呢？二、推進新課師：前面我們用文字表達式表示化學反應(yīng)，文字表達式能給我們一些什么信息？(以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式的意義)碳氧氣,sdo4(反應(yīng)物) 二氧化碳,sdo4(生成物)生：反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點燃。師：用文字表示化學反應(yīng)很直觀，表示出了化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫起來麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。如何簡便地表示化學反應(yīng)呢？師：國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應(yīng)?；瘜W方程式1定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。例如：碳在氧氣中燃燒的化學方程式就是：CO2CO2師：前面我們學過原子和元素可以用元素符號表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道了化學反應(yīng)可以用化學方程式來表示。那么，木炭在氧氣中燃燒的化學方程式CO2CO2能提供給我們什么信息呢？生：(1)反應(yīng)中反應(yīng)物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應(yīng)在點燃的條件下進行。(2)該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個數(shù)比為111。(3)表示各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，如該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為m(C)：m(O2)：m(CO2)1232443811。2意義(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。3讀法師：化學方程式如何讀呢？以CO2CO2為例。生：(1)宏觀讀法如：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。(化學式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱)(2)微觀讀法如：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。(3)數(shù)量讀法如：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。師：化學方程式與數(shù)學方程式有什么不同？生：(1)化學方程式中的加號(“”)和等號(“”)有特定的化學意義：反應(yīng)物間的“”號表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“”號相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)，故應(yīng)將“”號讀成“與”、“和”或“跟”；生成物間的“”號表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后同時有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“”號讀成“和”；“”號則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。例如，化學方程式：CuOH2CuH2O應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水；而不應(yīng)讀成：氧化銅加氫氣等于銅加水。(2)由于化學方程式中等號(“”)左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學方程式那樣可以倒寫或移項。第2課時化學方程式1定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子2意義(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比3讀法“”不讀“加”而是讀“和”“”不讀“等于”而是讀“反應(yīng)生成”化學式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱反應(yīng)條件也要讀出化學方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進行化學計算的“中介”，是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。本節(jié)課只是簡單地介紹了什么是化學方程式以及化學方程式的意義，為課題2的學習作好知識鋪墊。課堂學習氛圍濃厚，學生興趣盎然，很好地完成了教學目標。