2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質量守恒定律教案 （新版）新人教版(III).doc

2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質量守恒定律教案 （新版）新人教版(III)課程目標知識與技能 通過實驗探究認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。過程與方法對實驗探究過程的體驗，知道科學探究中創(chuàng)新和嚴謹?shù)闹匾郧楦袃r值觀通過對質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)由來，理解前人科學探索之不易。重點難點理解質量守恒定律；任何化學反應都應遵循質量守恒定律。教學模式活動探究教學準備演示實驗教學過程引 言提 問演示實驗實驗總結學生回答演示實驗分組討論活動探究實驗總結提出問題得出結論評價練習延伸作業(yè)以前我們做實驗特別關注化學變化過程中的現(xiàn)象,對于那些現(xiàn)象有些同學甚至覺得要去記憶特別痛苦。比如硫在空氣中燃燒，在氧氣中燃燒都需要記憶現(xiàn)象，從今天開始我們不光要關注現(xiàn)象，還要關注質量的變化了。當物質在發(fā)生化學反應過程中，反應物的質量總和跟生成物的質量總和相比較，可能存在哪幾種關系？(相等、小于、大于) 我們通過什么樣的實驗方式驗證反應物的質量總和是否發(fā)生變化呢？(通過天平稱量反應物的質量總和跟生成物的質量總和。)實驗一：白磷燃燒前后質量的測定；實驗二：進行鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定。針對實驗方案，觀察和探究以下問題，并結合實驗條件思考和作出分析：反應過程中的現(xiàn)象；實驗中觀察到的質量變化情況。對實驗進行提問，讓學生來回答，為什么要使用小球？分析比較兩個方案的實驗結果，能得到什么結論？質量守恒定律定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和。小試身手，練習取高錳酸鉀3.16克，加熱一段時間后，稱量剩余固體還剩3克，生成氧氣多少克？繼續(xù)實驗探究1、碳酸鈉和稀鹽酸反應前后質量的測定。 2、鎂條燃燒前后質量的測定。關注實驗的現(xiàn)象，關注實驗前后質量的變化？思考為什么？用質量守恒定律初步解釋為什么？對實驗結果進行討論，這兩個實驗符合質量守恒定律嗎？天平平衡只是一個表象！可能出現(xiàn)的結論1、對于實驗四如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？2、對于實驗三，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？對實驗三進行進一步探究得出結論，任何化學反應都遵守質量守恒定律。參加化學反應的物質的質量總和為什么不變呢？動畫演示微觀角度分析質量守恒定律。在化學反應前后原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量沒有改變。(質量守恒定律的實質)這也是為化學方程式打基礎。練習（1-5）在2400 多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“不能無中生有，存在的東西也不會消失。萬物看似沒了，其實仍在：如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可草木把它吸收，化作花葉果實，依然欣欣向榮?！睍罅曨} + 指導手冊 課時1班級_ 姓名_1、_質量守恒定律。2、在化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，_沒有增減，_也沒有改變。3、根據(jù)實驗方案一、二，填寫下表：實驗方案方案一方案二反應物狀態(tài)生成物狀態(tài)實驗現(xiàn)象反應前總質量反應后總質量分 析4、根據(jù)實驗蠟燭燃燒、鎂條燃燒，填寫下表：實驗蠟燭燃燒鎂條燃燒反應物狀態(tài)生成物狀態(tài)實驗現(xiàn)象反應前總質量反應后總質量分 析5、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量與反應前高錳酸鉀固體的質量相比較，固體的質量是否發(fā)生改變？解釋原因。6、鐵在氧氣中燃燒，生成物的質量與參加反應的鐵的質量相比較，固體的質量是否發(fā)生改變？解釋原因。7、在蠟燭燃燒實驗中，若設有水和二氧化碳的收集裝置，反應前后的質量怎樣變化？若使反應前后天平仍然平衡，此實驗裝置應怎樣改進？請談談你的實驗方案。