2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 新人教版.doc

2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 新人教版【考試說明】1本試卷包括第卷和第卷，第卷為選擇題，共60分，第卷為非選擇題，共40分；全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2請將答案寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 Cu 64第卷（選擇題，共60分）一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1. 為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是： ( )A采用電解水法制取氫氣作為新能源 B加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ龋瑴p少化石燃料的使用C研制推廣以乙醇為燃料的汽車 D生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用2.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是: （ ）A在炭粉中加入KClO3 ，點燃時燃燒更為劇烈 BH2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體C將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快3下列敘述不正確的是( ) A鐵表面鍍一層鋅，鐵件應(yīng)連接電源的正極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍D炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹4下列變化過程中的能量變化與其它三個不相同的是( )A生石灰與水混合 B天然氣燃燒 C濃硫酸溶于水 D干冰氣化5下列說法正確的是( )A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是: （ ）A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉銅時粗銅作陽極C在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極7在一個定容密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( )A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-18已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H= -181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為( )A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 9在N2 (g) 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡體系中,其他條件不變,增加氮氣的濃度,下列判斷正確的是（ ）A.氮氣的轉(zhuǎn)化率增大 B.氫氣的轉(zhuǎn)化率增大C.氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大 D.氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率10一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c （均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判 斷正確的是:（ ）Ac:c=1:2 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等 Dc的取值范圍為0.04 mol/Lc0.14 mol/L11在298K時，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H-197 kJmol1 ，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1； 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2，則下列關(guān)系中正確的是:（ ）A. B. C. D.12在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是：（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 513下列各裝置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ） A B C D14對于某溫度下平衡體系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) H<0，下列說法不正確的是:（ ）A若溫度不變將容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍，則m + n > p + qB向平衡體系中加入C、D，該反應(yīng)的H減小 鹽橋CuA電流計AgC若溫度和容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，B的濃度不變D若平衡時，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率下降，B的轉(zhuǎn)化率增加15關(guān)于右圖裝置的說法正確的是( ) A銀電極是負(fù)極B銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e=Cu2C外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能16已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假設(shè)H，S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:（ ）A. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C. 任何溫度下為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下為自發(fā)過程17下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是: （ ）A新制的氯水在光照下顏色變淺 B合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低D實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣18一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 molL1時，達(dá)平衡時HI濃度為0.16 molL1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 molL1，則平衡時H2的濃度（molL1）是:（ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0219可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D20鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是:（ ）A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e- + OH- =NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時電解質(zhì)溶液中的OH - 向正極移動第卷（非選擇題 共40分）二、填空題（本題包括3小題，共32 分）21（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol L-1 鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”）。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ-1 kg-1，各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。22（6分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器、進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）B（g）2C（g）H0（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為 （填容器編號）（2）若維持溫度不變，起始時中投入3mol A、1mol B； 中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率 （填、或）（3）若維持容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時在中投入3molA和1molB，在中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）： 23. （16分）在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。(2)100 時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。 列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_。(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_。三、計算題（本題包括1小題，共8分）24(8分)為測定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實驗：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時，電極析出M 1.28g 。通過計算回答以下問題：（1）M是什么金屬？（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時溶液的c(H+)是多少？xx學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測班級 _ 姓名 _ 考試證號 _化學(xué)答題紙一、選擇題：（每題3分，共60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第卷（共40分）二、填空題（本題包括3小題，共 32分）21（10分）(1) _ 、 _ (2) _ 、 _(3) _ _(4) _ 、 _22（6分，每空2分)）(1) _ (2) _ （3）_23. （16分）(1) _ 、 _、 _ (2) _、 _ _(3) _、 _24（8分）高二化學(xué)參考答案一、選擇題：（每題3分，共60分）題號12345678910答案ABADCDCCBC題號11121314151617181920答案AADBBBCCAA第卷（共40分）二、填空題（本題包括3小題，共 32分）22. （6分，每空2分)）（1） (2) （3）3 23. （16分）(1)大于0.001 00.36 molL1 (2)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 平衡時，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動24（8分） Cu（ 3分 ） 原溶液中Cu2+=0.4 mol/L（ 3分 ） c(H+)=1 mol/L ( 2分 ）