2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題05 離子反應(yīng).doc

2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題05 離子反應(yīng)考綱要求1.理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。題組一滴加順序不同離子反應(yīng)方程式的書寫1按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O；向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COH=HCO，HCOH=H2OCO2；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量AgNH3H2O=NHAgOH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水，過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OHCOOHCa2=CaCO3H2O(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液，過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。答案HCOOH=COH2ONHHCO2OH=COH2ONH3H2O(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液，過量Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式。答案2HSOBa22OH=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液：使SO完全沉淀，使Al3全部沉淀。答案Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO42Al33Ba23SO6OH=2Al(OH)33BaSO4(5)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2，過量Cl2，等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl1“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。2判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHOH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”類型一常見“陷阱”設(shè)置型(1)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO=Cu2NO2H2O()(xx江蘇，7A)(2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(xx江蘇，7C)(3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O()(xx四川理綜，3A)(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=H2OCO2()(xx四川理綜，3B)(5)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(xx四川理綜，3C)(6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4()(xx安徽理綜，8C)(7)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(xx新課標(biāo)全國卷，10A)(8)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=CO2H2O()(xx新課標(biāo)全國卷，10C)(9)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(xx江蘇，8C)類型二定量書寫判斷型(1)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO()(xx江蘇，7D)(2)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()(xx江蘇，7B)(3)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCOOHCa2=CaCO3H2O()(xx江蘇，8D)(4)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O()(xx四川理綜，9C)(5)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O()(xx四川理綜，9D)(6)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(2011江蘇，6D)(7)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O()(2011新課標(biāo)全國卷，12B)1常規(guī)“陷阱”設(shè)置(1)原理錯(cuò)誤；(2)拆寫錯(cuò)誤；(3)配平錯(cuò)誤；(4)符號運(yùn)用錯(cuò)誤。2定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能大量共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。考點(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。2警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是pH>7或c(H)<c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使酚酞溶液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液；能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)110n molL1或由水電離出的c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。4警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3與CO、HCO、AlO、HS、S2，F(xiàn)e3與CO、HCO、AlO相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()ANH、NO、K、SOBCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NODCu2、K、Na、SO答案C解析pH13的無色溶液中存在大量的OH，因此A、B選項(xiàng)中NH、HCO與OH反應(yīng)，不能大量共存；D選項(xiàng)中Cu2有顏色且也不能在堿性溶液中大量共存，所以只有C正確。2將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是()ANH、Al3、SO、HBNa、CH3COO、C6H5O、HCOCNa、ClO、SO、ClDK、AlO、Cl、NO答案A解析B項(xiàng)，C6H5O和CO2反應(yīng)生成C6H5OH；C項(xiàng)，CO2和ClO反應(yīng)生成HClO；D項(xiàng)，AlO和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷3(xx山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。4(xx江蘇，3)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A項(xiàng)，pH1的溶液顯強(qiáng)酸性，CO與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。離子共存問題審題“五大”注意1應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH的存在。3應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能大量存在。4應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。5注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明?？键c(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。(2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3。題組一定性推斷離子1(xx浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2答案C解析加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na，A項(xiàng)不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2與NH3H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，顯然C項(xiàng)正確；用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有Fe3，D項(xiàng)不正確。堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題1肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。題組二定量推斷離子2(xx上海，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。專題突破練1(xx大綱全國卷，11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析A項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正確；B項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項(xiàng)，H和OH也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。2(xx北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案C解析A項(xiàng)，若NH3H2O完全電離，則0.1 molL1氨水的pH應(yīng)為13，測得其pH為11，則NH3H2O部分電離，其電離方程式為NH3H2ONHOH，正確；B項(xiàng)，鈉是活潑金屬，投入水中會(huì)與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項(xiàng)，用作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2=Cu22Cl，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應(yīng)，其方程式為Cu22ClCuCl2；D項(xiàng)，Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2，正確。3下列離子方程式的書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向0.1 L 5 molL1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL1 NaOH溶液：2NH5HSO7OH=2NH3H2O5SO5H2OCFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3把I氧化成I2；C項(xiàng)，應(yīng)為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl；D項(xiàng)，應(yīng)為2IH2O22H=I22H2O。4(xx大連一模)水溶液中能夠大量共存的一組離子是()AAl3、Cl、AlO、SiO BH、Na、S2、ClOCK、Mg2、SO、MnO DFe3、Ca2、SCN、NO答案C解析A項(xiàng)，Al3與AlO或SiO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，H與S2或ClO反應(yīng)生成H2S或HClO不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)不能大量共存。5下列有關(guān)離子組的評價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評價(jià)及離子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中答案D解析A項(xiàng)，評價(jià)錯(cuò)誤，因?yàn)镹O(H)氧化Fe2；B項(xiàng)，評價(jià)錯(cuò)誤，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCOOH=COH2O；C項(xiàng)，不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca2CO=CaCO3。6(xx石家莊高三第一次調(diào)研)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na、NH、Fe2、NOD在AlCl3溶液中：K、Na、SiO、SO答案A解析B項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化I不能大量共存；C項(xiàng)，在OH存在下，NH、Fe2不能大量共存，在H存在下，NO(H)氧化Fe2；D項(xiàng)，Al3與SiO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。7向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe3、Ag答案C解析A項(xiàng)，在a點(diǎn)存在HCO，OH與之反應(yīng)；B項(xiàng)，Al3、Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)；C項(xiàng)，c點(diǎn)正好生成NaCl溶液；D項(xiàng)，Ag與Cl、F與H均發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。8某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()ANa BSO CBa2 DNH答案A解析因?yàn)闃悠啡芤猴@弱酸性，說明原溶液中含有NH，NH水解顯酸性：NHH2ONH3H2OH；樣品中加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含I和S2，則溶液中的陰離子含有SO，無Ba2，不能確定的是Na。9某無色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D答案D解析由于還原性SOI，滴加少量溴水，只氧化SO，所以無法確定I是否存在。10固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕(如下圖所示)。已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種。若取少量固體A配成稀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，下列說法錯(cuò)誤的是()A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分B依次加入Ba(NO3)2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4C滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3D用pH試紙檢驗(yàn)(常溫)，若pH7，則固體A可能是Na2CO3答案B解析A項(xiàng)，若放出無色無味氣體則是Na2CO3，若放出無色刺激性氣味氣體則是Na2SO3，若無現(xiàn)象，則是Na2SO4；B項(xiàng)，在酸性條件下，NO可氧化SO，所以固體A也可能是Na2SO3；C項(xiàng)，KMnO4(H)能氧化SO；D項(xiàng)，SO、CO水解均呈堿性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。11有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟) _。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)的離子方程式： _。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl(3)HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O解析原溶液無色，則其中不含有Fe2；實(shí)驗(yàn)說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有NO，因?yàn)镮能被HNO3氧化，所以I不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2；實(shí)驗(yàn)無法說明原溶液中是否含有Cl，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)引入了Cl；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有Mg2和Al3。12某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽離子Na、Mg2、X陰離子Cl、SO、Y、NO請回答下列問題：(1)離子X是_(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為_。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)NHSO(2)Cl取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O解析由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定廢水中含NH，即X為NH；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含NO；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl。廢水試樣中滴加淀粉KI溶液，酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2和Fe3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。14由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時(shí)沉淀完全；Mg2在pH8.8時(shí)開始沉淀，在pH11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學(xué)式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_。答案(1)CO2(2)鈉、硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3解析根據(jù)可知中所得溶液中含有Al3，由、可判斷化合物X中不含有鈉元素，即X中不含NaHCO3；根據(jù)可知化合物X中含有鎂元素；由可知化合物X中含有碳酸根離子，不含硅酸鎂鋁。綜上所述，A為CO2，B為Al(OH)3，C為Mg(OH)2，故根據(jù)n(A)n(B)n(C)113 及“正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0”原則可推出X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。