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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用1下列試劑中,不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A B C D解析要實(shí)現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì),NaCl、HCl均沒(méi)有強(qiáng)氧化性,NO在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。答案D2將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A B C D答案D3(xx遼寧育才中學(xué)一模)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A1:1:1 B1:3:1C3:3:8 D1:1:4解析據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HNO3>Fe3>Cu2,可知隨鐵粉的增加,反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中,F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol1 mol):1 mol:4 mol1:1:4。答案D4把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為31解析由于鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol,所以在反應(yīng)的過(guò)程它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe2)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3)之間,又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反應(yīng)過(guò)程中硝酸得到的電子數(shù)為0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol,所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,設(shè)前者的物質(zhì)的量為x,后者的物質(zhì)的量為y,則由鐵守恒可得xy0.4,由得失電子守恒得3x2y0.9 mol,解得x0.1 mol,y0.3 mol。答案C5A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_、D_、E_、X_。(2)在反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號(hào))。(3)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子_mol。(5)寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。(7)用D溶液制備無(wú)水D固體的方法是_。解析由“B為黃綠色氣體單質(zhì)”知,B為Cl2;由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A為變價(jià)金屬單質(zhì),則A為Fe,D為FeCl3,G為FeCl2;由“DF血紅色溶液”知,F(xiàn)為KSCN;由“E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化合物、X的水溶液是一種強(qiáng)酸”知,E為Fe3O4,X為HCl,H為H2O;由“C為無(wú)色氣體單質(zhì)及ACE”知,C為O2。(3)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,由化合價(jià)的變化值知,當(dāng)3 mol的Fe反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)移電子8 mol。(5)D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe33HCO=Fe(OH)33CO2。(6)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法:向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)。(7)用FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3固體的方法:在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。答案(1)FeFeCl3Fe3O4HCl(2)(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(6)向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)(7)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液歸納總結(jié)鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O;3Fe(過(guò)量)8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。1當(dāng),按反應(yīng)進(jìn)行;當(dāng),按反應(yīng)進(jìn)行;當(dāng)>>,則兩反應(yīng)都發(fā)生。2上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng),若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2;合并即可得反應(yīng),所以,無(wú)論反應(yīng)還是反應(yīng),被還原的HNO3皆占參與反應(yīng)的HNO3的??键c(diǎn)2 Fe2、Fe3的檢驗(yàn)題組訓(xùn)練6.為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()ABC D解析不反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò);檢驗(yàn)的是Cl,與Fe3的性質(zhì)無(wú)關(guān)。答案C7要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液,溶液不變血紅色,無(wú)Fe3存在,再加入氯水,將Fe2氧化成Fe3,溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色,溶液顏色變化不明顯,所以不用KMnO4溶液。答案C8下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變血紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明該溶液中只含有Fe2,不含有Mg2解析A項(xiàng)中只能說(shuō)明含有Fe3,不合理;B項(xiàng)原溶液中可能只有Fe3而沒(méi)有Fe2;D項(xiàng)中氧化后生成紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。答案C

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