2019年高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 綜合實驗題.doc

2019年高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 綜合實驗題標準答案(1)2CNO6ClO8H=2CO2N23Cl24H2O(2分)(2)點燃酒精燈對丁裝置加熱(2分)(3)濃硫酸(2分)除去Cl2(2分)(4)防止空氣中的水蒸氣和CO2進入干燥管中影響對CO2的測量(2分)(5)使裝置中的CO2全部到干燥管中被吸收，減小誤差(2分)(6)80%(3分)評分細則(1)化學式、元素符號、離子符號出錯或不規(guī)范不得分，漏寫“”扣1分。(2)答案合理均可得分，如點燃酒精燈，加熱丁裝置等，若出現(xiàn)漢字錯誤扣分。(3)答成硫酸、除雜均不得分。(4)強調(diào)出空氣中H2O(g)和CO2方可得分，漏掉一項扣1分。(5)強調(diào)出干燥管方可得分。(6)寫成0.8不得分。技能提升氣體混合物成分檢驗實驗的流程設計中同一儀器在不同位置的作用如下：(1)酒精燈首部：制氣反應的熱源。中部：需加熱才能進行反應的熱源。尾部：除去一些有污染且易燃的氣體。(2)干燥管中部：干燥氣體。尾部：防止空氣中的水蒸氣或其他氣體進入反應器，除去尾氣中的有害氣體以防止污染環(huán)境。(3)洗氣瓶干燥：可放置在氣體進入加熱的反應裝置之前，也可放置在收集干燥氣體的集氣瓶前。除雜：用洗氣的方法除雜。檢驗：驗證某氣體的存在，根據(jù)實驗的具體需要來確定放置的位置。類型一以“實驗探究”為中心的考查1(15分)某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5 ，在157 升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為_。(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：_MnO_H2C2O4_H=_Mn2_CO2_H2O。(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_。乙二酸分解的化學方程式為_。(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_(用文字簡單表述)。(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_(用離子符號表示)。2(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某?；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝禾岢鰡栴}Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化。實驗探究基于上述猜想、，設計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀瘛嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象或預期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)猜想溶液pH8向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液S2O2H=SSO2H2O猜想向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺實驗結(jié)論Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。問題討論(1)甲同學向探究“猜想”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由_。(2)請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是_。類型二以“氣體制備”為中心的考查3(18分)某?；瘜W興趣小組的同學分別對氯氣和氯水的性質(zhì)進行探究。.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中反應的化學方程式為_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B還能監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處最好依次放入_(填序號)。干燥的有色布條濕潤的有色布條堿石灰無水氯化鈣濃硫酸(4)當向D中緩緩通入一定量氯氣時，D中溶液逐漸變?yōu)開色；再打開D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。(5)有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO3溶液吸收氯氣，請判斷是否可行_(填“是”或“否”)，理由是_(用離子反應方程式表示)。.同學們將純凈的氯氣通入適量水中，即制得氯水，將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，對紅色褪去的原因提出兩種假設：假設：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使紅色褪去；假設：_。請設計實驗驗證假設和假設哪個正確？(寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論)_。4(11分)實驗室常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管、蒸餾水略)。(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_。(2)下表中的裝置組合最合理的是_(填序號，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置A/EB或/GC/ED或/G(3)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：_，_。(4)你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應作為實驗室制備氯氣的方法之一？_(填“是”或“否”)，理由是_。類型三控制變量在實驗探究中的應用5(10分)某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：實驗原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實驗內(nèi)容及記錄實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)_。(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。該小組同學提出的假設是_。請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min43.02.03.02.0t若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_。類型一1標準答案(1)HCOH2C2O4=HC2OCO2H2O(2分)(2)還原性(2分)2562108(2分)(3)除去混合氣體中的CO2(2分)H2C2O4H2OCOCO2(2分)(4)反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H)>c(OH)，所以溶液呈酸性(2分)(5)c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)(3分)評分細則(1)漏寫“”扣1分。(2)按標準答案評分。(3)“除去CO2氣體”得分，漏寫“”或“”均扣1分。(4)“NaHC2O4”、“電離程度比水解程度大”各占1分。(5)順序有1個出錯，該空不得分。2標準答案提出問題猜想：與BaCl2溶液反應有沉淀生成(2分)實驗探究用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照(3分)有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生(2分)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(3分)問題討論(1)不正確(1分)。因氯水過量且其本身含有Cl(2分)(2)取少量反應后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3被氧化(3分)評分細則提出問題答成“Ba(NO3)2溶液”該問不得分。實驗探究“玻璃棒”、“pH試紙”、“標準比色卡”各占1分；“淡黃色沉淀”、“無色刺激性氣味氣體”各占1分；離子符號、元素符號不規(guī)范扣1分。問題討論(1)答出“氯水過量”方可得分。(2)操作1分，現(xiàn)象1分，結(jié)論1分。類型二3標準答案.(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2分)(2)除去Cl2中的HCl(1分)B中長頸漏斗中液面上升(2分)(3)(2分)(4)黃(橙黃)(1分)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫色(2分)(5)否(1分)HSOCl2H2O=SO2Cl3H，HHSO=H2OSO2(或4HSOCl2=SO2Cl3SO22H2O)(2分).可能是H與OH中和，導致溶液褪色(2分)取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色，假設正確(或取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色，假設正確)(3分)評分細則.(1)漏寫“濃”、“”或“”均扣1分。(2)答“除雜”不得分，漏寫“長頸”扣1分。(3)(4)按標準答案評分。(5)“否”答成“不能”不得分；離子方程式按標準答案評分。.按標準答案評分；操作、現(xiàn)象、結(jié)論各占1分。4標準答案(1)Na2O24HCl(濃)=2NaClCl22H2O(2分)(2)D(2分)(3)Na2O2能與水反應，會使原料的利用率降低雙氧水比Na2O2更經(jīng)濟產(chǎn)生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少Na2O2能與水反應，生成的NaOH能與鹽酸反應Na2O2與水反應生成的NaOH吸收Cl2(其中任意兩條即可)(4分)(4)否(1分)產(chǎn)物不純且難以分離(2分)評分細則(1)漏寫“”扣1分。(2)按標準答案評分。(3)根據(jù)標準答案，填寫其中的任意兩條即可。(4)“否”答成“不能”不得分；“不純”、“難分離”各占1分。類型三5標準答案(1)其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大(2分)(2)1.5102 molL1min1(2分)(3)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2對該反應有催化作用)(2分)MnSO4(2分)與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4 min(或其他合理答案)(2分)評分細則(1)“其他條件相同時”占1分。(2)漏寫單位或?qū)戝e扣1分。(3)按標準答案評分?！靶∮? min”占1分。