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2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十 電解質(zhì)溶液講練(含解析).doc

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2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十 電解質(zhì)溶液講練(含解析).doc

2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十 電解質(zhì)溶液講練(含解析)考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念;了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離,離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義;能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH1一個(gè)基本不變相同溫度下,不論是純水還是稀溶液,水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件:水溶液必須是稀溶液;溫度必須相同。2兩種測(cè)量方法溶液的pH值可以用pH試紙測(cè)定(精確到整數(shù),且只能在114的范圍內(nèi)),也可以用pH計(jì)(精確到0.1)測(cè)定。3三個(gè)重要比較水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液,下表是常溫下這三種溶液的比較:溶液的酸堿性c(H)與c(OH)比較c(H)大小pH酸性溶液c(H)>c(OH)c(H)>1107 molL1<7中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17堿性溶液c(H)<c(OH)c(H)<1107 molL1>74.pH使用中的幾個(gè)誤區(qū)(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH7的溶液才呈中性;當(dāng)在100 時(shí),水的離子積常數(shù)為11012,此時(shí)pH6的溶液為中性溶液,pH>6時(shí)為堿性溶液,pH<6時(shí)為酸性溶液。(2)使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí),若先用蒸餾水潤(rùn)濕,測(cè)量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤(rùn)濕,相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了,若待測(cè)液為堿性溶液,則所測(cè)結(jié)果偏?。蝗舸郎y(cè)液為酸性溶液,則所測(cè)結(jié)果偏大;若待測(cè)液為中性溶液,則所測(cè)結(jié)果沒(méi)有誤差。5溶液中的c(H)和水電離出來(lái)的c(H)的區(qū)別(1)室溫下水電離出的c(H)1107 molL1,若某溶液中水電離出的c(H)<1107 molL1,則可判斷該溶液呈酸性或堿性;若某溶液中水電離出的c(H)>1107 molL1,則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽,從而促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下,溶液中的c(H)>1107 molL1,說(shuō)明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液;溶液中的c(H)<1107 molL1,說(shuō)明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。6pH和等于14的酸堿混合問(wèn)題的判斷pH和等于14的意義:酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。(1)已知酸、堿溶液的pH之和為14,則等體積混合時(shí):pH7pH>7pH<7(2)已知酸、堿溶液的pH之和為14,若混合后溶液的pH為7,溶液呈中性,則V酸V堿11V酸V堿>11V酸V堿<11(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷:7溶液pH計(jì)算的一般思維模型題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(xx廣東理綜,23B)(2)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1()(xx廣東理綜,23C)(3)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH7()(xx天津理綜,5A)(4)常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4()(xx浙江理綜,12A)(5)100 時(shí),將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性()(2011天津理綜,5D)誤區(qū)一:不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí),溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。誤區(qū)二:不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb誤區(qū)三:不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n7)的強(qiáng)酸和pH14n的強(qiáng)堿溶液等體積混合,pH7;pHn(n7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合溶液pH7;pHn(n7)的鹽酸和pH14n的氨水溶液等體積混合,混合溶液pH7。題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析2相同體積、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b),按要求畫出圖像。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)。(1)產(chǎn)生H2的體積(V)隨時(shí)間(t)的變化圖像。(2)產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時(shí)間(t)的變化圖像。(3)溶液的pH隨時(shí)間(t)的變化圖像。答案(1)(2)(3)3pH2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則()Ax為弱酸,Vx<Vy Bx為強(qiáng)酸,Vx>VyCy為弱酸,Vx<Vy Dy為強(qiáng)酸,Vx>Vy答案C解析由圖知:將一元酸x和y分別稀釋10倍,pH的變化量pHx1,pHy<1,所以x為強(qiáng)酸,而y為弱酸。pH2時(shí)弱酸y的濃度大,滴加NaOH至pH7時(shí)需NaOH溶液的體積則y要比x大。圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。2相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多。題組三理解換算關(guān)系,突破pH的計(jì)算4在T 時(shí),Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。向該溶液中逐滴加入pH4的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示:序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不計(jì),則下列說(shuō)法不正確的是()Aa8 Bb4 Cc9 Dd6答案C解析本題考查了pH的綜合計(jì)算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8,即a8,再根據(jù)ab12,則b4,c(OH)104 molL1。Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的濃度相等,該溫度下Kw1012,當(dāng)加入22.00 mL鹽酸時(shí)恰好中和,溶液的pH6,即d6;當(dāng)加入18.00 mL鹽酸時(shí),氫氧化鋇過(guò)量,c(OH)(10422.0010418.00)(22.0018.00)105 (molL1),所以此時(shí) c(H)107 molL1,pH7,故c7。室溫下,Kwc(H)c(OH)11014,則pKw14??键c(diǎn)二溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理當(dāng)只改變體系的一個(gè)條件時(shí),平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1對(duì)比分析電離平衡和水解平衡電離平衡及水解平衡均屬于化學(xué)平衡,均遵循勒夏特列原理,外界條件對(duì)兩平衡的影響如表所示:電離平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)升高溫度促進(jìn)電離,離子濃度增大,Ka增大促進(jìn)水解,Kh增大加水稀釋促進(jìn)電離,離子濃度(除OH外)減小,Ka不變促進(jìn)水解,離子濃度(除H外)減小,Kh不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體,抑制電離,Ka不變加入NaOH固體,抑制水解,Kh不變加入反應(yīng)離子加入NaOH固體,促進(jìn)電離,Ka不變加入鹽酸,促進(jìn)水解,Kh不變Ka、Kh、Kw的關(guān)系KwKaKh2.強(qiáng)化記憶弱酸弱堿鹽、酸式鹽溶液的酸堿性(1)弱酸弱堿鹽雙水解,其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。當(dāng)KaKb時(shí),溶液顯中性,如CH3COONH4;當(dāng)Ka>Kb時(shí),溶液顯酸性,如HCOONH4;當(dāng)Ka<Kb時(shí),溶液顯堿性,如NH4HCO3。(2)弱酸酸式鹽水溶液酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對(duì)大小。a.若電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4等;b.若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如NaHCO3、Na2HPO4等。3“三法”突破沉淀溶解平衡(1)沉淀能否生成或溶解的判斷方法通過(guò)比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況:Qc>Ksp,溶液過(guò)飽和,有沉淀析出;QcKsp,溶液飽和,沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài);Qc<Ksp,溶液未飽和,無(wú)沉淀析出。(2)沉淀的轉(zhuǎn)化方法沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng),非氧化還原類離子反應(yīng)都是向離子濃度減小的方向移動(dòng),從溶解角度說(shuō),一般是易溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化成微溶物質(zhì),微溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)。有些金屬硫化物(如CuS、HgS等)溶度積特別小,在飽和溶液中這些金屬硫化物不能溶于非氧化性強(qiáng)酸,只能溶于氧化性酸,c(S2)減小,可達(dá)到沉淀溶解的目的。(3)溶度積(Ksp)與溶解能力關(guān)系的突破方法溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力,對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì),Ksp的數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng);但對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì),不能直接比較Ksp數(shù)值的大小。題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析1(xx安徽理綜,13)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體,則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液,、的值均增大D加入氨水至中性,則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)方向,進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)結(jié)論是否正確。A項(xiàng)加入金屬鈉后,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,使平衡左移,平衡右移,移動(dòng)的結(jié)果是c(SO)增大??梢岳脴O端分析法判斷,如果金屬鈉適量,充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉,此時(shí)c(HSO)很小,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)依據(jù)電荷守恒判斷,c(SO)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)加入氫氧化鈉溶液后,溶液酸性減弱,堿性增強(qiáng),所以增大;平衡左移,平衡右移,最終c(SO)增大,c(HSO)減小,所以增大。D項(xiàng)加入氨水至溶液呈中性,即c(H)c(OH)。由電荷守恒知,其他離子存在如下關(guān)系:c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO),所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。酸、堿、鹽對(duì)水的電離的影響:酸和堿抑制水的電離,強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離。強(qiáng)酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(H);強(qiáng)堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(OH)。但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性,如硫酸氫鈉完全電離,會(huì)抑制水的電離;碳酸氫鈉以水解為主,呈堿性,促進(jìn)水的電離。題組二多角度攻克鹽類水解問(wèn)題2正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(xx福建理綜,8B)(2)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大()(xx重慶理綜,3B)(3)用熱的純堿溶液洗去油污,是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷,8A)(4)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷,8C)(5)加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大()(xx江蘇,11C)(6)用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低()(xx大綱全國(guó)卷,6D)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同()(xx天津理綜,5D)(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成()(xx重慶理綜,2C)(9)25 時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7,V醋酸VNaOH()(xx重慶理綜,2B)(10)為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強(qiáng)酸()(xx浙江理綜,12B)(11)25 時(shí),a molL1一元酸HA與b molL1 NaOH等體積混合后,pH為7,則c(A)c(Na)()(xx海南,11改編)(12)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中,前三個(gè)都對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響,且都促進(jìn)水的電離()(xx上海,7改編)(13)鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl()(xx重慶理綜,10A)1鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí),學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。2多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解,又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO3溶液;如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度,則溶液顯堿性,如NaHCO3溶液。題組三正確理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響3正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,可以將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色()(xx四川理綜,4D)(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(xx安徽理綜,12D)(3)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X),故K(AgI)K(AgCl)()(xx重慶理綜,2D)(4)相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水0.1 molL1鹽酸0.1 molL1氯化鎂溶液0.1 molL1硝酸銀溶液中,Ag濃度:()(xx浙江理綜,12D)4(xx北京理綜,10)實(shí)驗(yàn):0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 molL1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析A項(xiàng),在濁液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,正確;B項(xiàng),在濾液b中,仍含有少量Ag,故在b中生成了AgI沉淀,錯(cuò)誤;由于AgI比AgCl更難溶解,向c中加入0.1 molL1KI溶液,能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng),生成黃色的AgI,C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。1沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣,具有動(dòng)態(tài)平衡的特征,平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定,平衡只受溫度的影響,與濃度無(wú)關(guān)。2溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān),相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度越小,越難溶??键c(diǎn)三溶液中的“三大常數(shù)”電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù),它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算,要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān),而不隨其離子濃度的變化而變化來(lái)進(jìn)行。(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中,Ka、Kh、Kw的關(guān)系是KwKaKh。(2)M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間關(guān)系M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)Kspc(Mn)cn(OH)cn(OH)()n1。題組一水的離子積常數(shù)及應(yīng)用1不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用在水中加入酸的方法Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H)106 molL1Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KwDT 時(shí),0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11答案D解析本題重點(diǎn)考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數(shù)的計(jì)算。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)相等,同理c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)也相等,溶液一定呈中性,從a點(diǎn)到c點(diǎn),可以采用升溫的方法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Kw只與溫度有關(guān),同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同,a點(diǎn)和b點(diǎn)的Kw都是1014,c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是1012,酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離,酸溶液中由水電離的c(H)與溶液中的c(OH)相等,即c(H)水電離c(OH)108 molL1,B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤;T 時(shí),Kw1012,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的c(H)1011 molL1,pH11,D項(xiàng)正確。題組二電離平衡常數(shù)的計(jì)算2在25 下,將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl),則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),因c(NH)c(Cl),故有c(H)c(OH),溶液顯中性。3碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH5.60,c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知:105.602.5106)答案4.2107解析由H2CO3HHCO得平衡常數(shù)K1 其pH5.60則c(H)2.5106 molL1c(HCO)因此K14.2107。4常溫下,將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案解析所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOH 107Ka。題組三KaKhKw或KbKhKw的應(yīng)用5xx山東理綜,29(4)25 時(shí),H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102 molL1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案11012增大解析KaKh11012 molL1。HSOH2OH2SO3OH,當(dāng)加少量I2時(shí),發(fā)生I2HSOH2O=2I3HSO。根據(jù)Kh由于c(OH)減小,而Kh不變,所以增大。6已知25 時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105 molL1,該溫度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知2.36)答案2.36105解析Khc(H)c(NH3H2O),而c(NH)1 molL1。所以c(H)2.36105 molL1。7常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液,吸收過(guò)程中水的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。試計(jì)算溶液中_(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102,Ka26.0108)答案向右60解析NaOH電離出的OH抑制水的電離平衡,Na2SO3電離出SO水解促進(jìn)水的電離平衡。SOH2OHSOOHKh所以60。題組四Ksp的應(yīng)用8如圖所示,有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法不正確的是()A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a,b之間的某一點(diǎn)(不含a,b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)答案D解析A項(xiàng)正確,溫度不變Ksp不變,c(SO)增大,c(Ba2)減??;B項(xiàng)正確,T1曲線上方區(qū)域,任意一點(diǎn)為過(guò)飽和溶液,有BaSO4沉淀生成;C項(xiàng)正確,蒸發(fā)溶劑,c(SO)、c(Ba2)均增大,而由d點(diǎn)到a點(diǎn)c(SO)保持不變,由d點(diǎn)到b點(diǎn)c(Ba2)保持不變;D項(xiàng)錯(cuò)誤,升溫Ksp增大,c(Ba2)、c(SO)均應(yīng)增大。考點(diǎn)四溶液中“粒子”濃度的變化1明確“四種”類型類型一:?jiǎn)我蝗芤褐懈麟x子濃度的比較(1)多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級(jí)減弱。如H3PO4溶液中:c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸弱酸根離子分步水解,水解程度逐級(jí)減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。類型二:混合溶液中各離子濃度的比較對(duì)混合溶液進(jìn)行離子濃度比較時(shí)要綜合分析電離、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中,各離子濃度大小的順序?yàn)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。類型三:酸堿中和型離子濃度的大小比較類型四:不同溶液中同一離子濃度的比較該類情況要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:NH4ClCH3COONH4NH4HSO4,c(NH)由大到小的順序?yàn)椤?抓住“三個(gè)”守恒(1)電荷守恒即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒,可準(zhǔn)確快速解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問(wèn)題,如NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒是指物質(zhì)發(fā)生變化前后,有關(guān)元素的存在形式不同,但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變。根據(jù)物料守恒,可準(zhǔn)確快速解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子、分子、物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系,如0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(CO)(H2CO3)0.1 molL1。(3)質(zhì)子守恒是指在電離或水解過(guò)程中,會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H)轉(zhuǎn)移,但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變。如在Na2CO3或NaHCO3溶液中,可用以下圖幫助理解質(zhì)子守恒:Na2CO3溶液所以c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H3O),即c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。NaHCO3溶液所以c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)。另外,將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立,通過(guò)代數(shù)運(yùn)算消去其中某離子,即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒。3應(yīng)用“三個(gè)”規(guī)律(1)一般而言,等濃度的弱酸與弱酸鹽混合,電離程度大于水解程度,溶液呈酸性;HCN、NaCN混合液除外,它們的溶液呈堿性,水解程度大于電離程度。(2)對(duì)于存在電離和水解過(guò)程的NaHA溶液,若溶液呈酸性,則電離程度大于水解程度,則c(A2)c(H2A);若溶液呈堿性,則電離程度小于水解程度,則c(H2A)c(A2)。(3)僅含4種離子的溶液,可以根據(jù)溶液的電中性判斷離子濃度大小。如:CH3COOH和NaOH等物質(zhì)的量混合時(shí)溶液顯堿性,故c(OH)c(H),則c(Na)c(CH3COO);NH3H2O與HCl等物質(zhì)的量混合時(shí)溶液顯酸性,故c(H)c(OH),則c(Cl)c(NH)。題組一不同溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷1(xx安徽理綜,11)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)答案B解析A項(xiàng),Na2S溶液中微粒關(guān)系為c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2C2O4溶液中,由電荷守恒得:c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)由物料守恒得:c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)由得:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4),正確;C項(xiàng),Na2CO3溶液中,由電荷守恒得:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Ca2)c(Cl)得:c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl),錯(cuò)誤。2(xx江蘇,14改編)25 時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)c(Cl)答案B解析A項(xiàng),二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl,CH3COOH發(fā)生電離:CH3COOHCH3COOH,溶液顯酸性,正確;B項(xiàng),NH4Cl與NH3H2O等濃度等體積混合顯堿性,說(shuō)明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,故c(NH)>c(NH3H2O),錯(cuò)誤;C項(xiàng),等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒,可知2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3),正確;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,正確。題組二化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中“粒子”濃度關(guān)系判斷320 時(shí)向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()Aa點(diǎn):c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb點(diǎn):c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc點(diǎn):c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點(diǎn):c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案C解析a點(diǎn)是CH3COOH和CH3COO Na的等量混合,離子濃度關(guān)系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH);b點(diǎn),溶液呈中性,溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH,根據(jù)電荷守恒判斷;c點(diǎn),正好生成CH3COONa溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H);d點(diǎn)是CH3COONa和NaOH的混合,其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍,正確。巧抓“四點(diǎn)”,突破“粒子”濃度關(guān)系1抓反應(yīng)“一半”點(diǎn),判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn),生成什么溶質(zhì),溶液呈什么性,是什么因素造成的。3抓溶液“中性”點(diǎn),生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。4抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn),溶質(zhì)是什么,判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量??键c(diǎn)五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用“中和滴定”考點(diǎn)歸納(1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中常考的是滴定管,如正確選擇滴定管(包括量程),滴定管的檢漏、洗滌和潤(rùn)洗,滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備;查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù);滴定:移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù);計(jì)算。(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞;若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙),若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞);石蕊試液因顏色變化不明顯,且變色范圍過(guò)寬,一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計(jì)算式,分析操作對(duì)V標(biāo)的影響,由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響,切忌死記硬背結(jié)論。此外對(duì)讀數(shù)視線問(wèn)題要學(xué)會(huì)畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù),計(jì)算“平均”體積,根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系,從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。題組一中和滴定的基本操作1正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷,12B)(2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷,12C)(3)欲測(cè)定NaOH溶液濃度,可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?)(xx安徽理綜,9D)(4)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小()(xx天津理綜,4C)(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶()(xx山東理綜,11A)(6)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用()(2011浙江理綜,8C)(7)讀數(shù)為22.30()(2011海南,2改編)(8)酸堿滴定時(shí),若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高()(xx山東理綜,14C)(9)()(xx安徽理綜,8A)(10)()(xx重慶理綜,7B)(11)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()(12)讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小()題組二滴定終點(diǎn)的描述2用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液,用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_;若用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。答案滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色3用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,應(yīng)選用_作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色4用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色5用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件,將TiO2溶解并還原為Ti3,再用KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4,滴定Ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。答案Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液變成血紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色題組三“滴定法”的遷移應(yīng)用6(xx重慶理綜,9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是_,水通入A的進(jìn)口為_(kāi)。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇題圖2中的_;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8,則選擇的指示劑為_(kāi);若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(10 mL,40 mL,<10 mL,>40 mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)gL1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響解析(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器;為使冷卻效果好,應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強(qiáng)還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中,應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡,故選;滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8,在酚酞的變色范圍內(nèi),故可選用酚酞作指示劑;液面在10 mL時(shí)滴定管中有刻度的液體為40 mL,因滴定管的下端有一段無(wú)刻度,故滴定管內(nèi)液體的體積大于40 mL。(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系:SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0 molL10.025 L解得:m(SO2)0.072 g,故葡萄酒中SO2的含量為0.24 gL1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸,揮發(fā)出的HCl消耗NaOH,使測(cè)量值偏大??梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。專題突破練1(xx福建理綜,10)下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí),加水稀釋后,n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高,c(HCO)增大答案B解析A項(xiàng),H2CO3為弱電解質(zhì),HCO在水溶液中電離程度很小,書(shū)寫電離方程式時(shí),不能拆開(kāi),正確寫法為NaHCO3=NaHCO;B項(xiàng),注意是H和OH的物質(zhì)的量的乘積,而不是物質(zhì)的量濃度的乘積,加水稀釋,n(H)、n(OH)均增大;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒的規(guī)律,應(yīng)在c(CO)前面乘以2;D項(xiàng),溫度升高,HCO的電離程度、水解程度都增大,所以c(HCO)減小。2(xx四川理綜,6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)答案B解析A項(xiàng),等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時(shí),兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3,在該溶液中CO能進(jìn)行兩級(jí)水解:COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH,故溶液中c(OH)>c(HCO),該項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COONa與HCl混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,因溶液顯酸性,故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,該項(xiàng)正確;C項(xiàng),在混合前兩溶液的pH之和為14,則氨水過(guò)量,所得溶液為少量NH4Cl和過(guò)量NH3H2O的混合溶液,則c(Cl)<c(NH)、c(H)<c(OH),故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH),該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH3COOH與NaOH混合時(shí)恰好生成CH3COONa,溶液中電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),由這兩個(gè)式子可得c(OH)c(H)c(CH3COOH),該項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx廣東理綜,12)常溫下,0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合液pH7C該混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H答案C解析做圖像題首先要弄清橫、縱坐標(biāo)軸所代表的含義,本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度,橫坐標(biāo)為各組分,即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中,A濃度最大,X、Y、Z濃度依次減小,由題意知,兩者反應(yīng)生成0.1 molL1的NaA溶液。A項(xiàng),由于A濃度小于0.1 molL1,說(shuō)明A水解,即HA是弱酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于A水解,水解后溶液呈堿性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),混合液中粒子濃度大小關(guān)系:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)物料守恒可知,c(A)c(HA)c(Na),即c(A)c(Y)c(Na),正確。4(xx天津理綜,5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液:c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液:c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)答案A解析NaHSO4溶液中,根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)2c(SO),又因?yàn)閏(Na)c(SO),綜合可得:c(H)c(OH)c(SO),A正確;相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的,含有AgCl和AgI固體的懸濁液中,顯然有c(Ag)>c(Cl)>c(I),B錯(cuò)誤;CO2與水反應(yīng)生成弱酸H2CO3,只有部分電離生成H和HCO,受H的抑制作用,HCO的電離程度更小,離子濃度關(guān)系為c(H)>c(HCO)>2c(CO),C錯(cuò)誤;含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根據(jù)物料守恒有2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4),D錯(cuò)誤。5下列說(shuō)法正確的是()常溫下,強(qiáng)酸溶液的pHa,將溶液的體積稀釋到原來(lái)的10n倍,則pHan;已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)將0.1 molL1的NaHS和0.1 molL1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1鹽酸,剛好完全中和時(shí)pHa,則由水電離產(chǎn)生的c(H)10a molL1A B C D答案C解析若無(wú)限稀釋,pH7;根據(jù)Ksp的意義,在BaSO4飽和溶液中,存在c(Ba2)c(SO);c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S),由以上兩式可以推出c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S);剛好完全中和時(shí)生成NH4Cl溶液,溶液中H來(lái)自水的電離,所以由水電離產(chǎn)生的c(H)10a molL1。6(xx海南,11)室溫下,用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH) 20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析A項(xiàng),滴定開(kāi)始時(shí)0.100 0 molL1鹽酸pH1,0.100 0 molL1醋酸pH1,所以滴定鹽酸的曲線是,滴定醋酸的曲線是,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH7時(shí),醋酸所用NaOH溶液的體積小,正確;C項(xiàng),V(NaOH)20.00 mL 時(shí),二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉,醋酸根發(fā)生水解,濃度小于氯離子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入10 mL氫氧化鈉時(shí),溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉,醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,所以c(CH3COO ) c(Na ),錯(cuò)誤。7常溫下,用0.100 0 molL1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3H2O溶液,滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A溶液:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C溶液:c(OH)c(H)D滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn):c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)答案B解析點(diǎn)是NH4Cl和NH3H2O等量混合,離子濃度大小應(yīng)為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H);B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒判斷該項(xiàng)正確;C項(xiàng),當(dāng)加入20 mL 鹽酸時(shí),正好生成NH4Cl溶液,呈酸性c(H)c(OH);D項(xiàng),當(dāng)?shù)稳肷倭葵}酸時(shí),出現(xiàn)該情況。8在常溫下,0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所示,對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn):c(CO)c(HCO)c(OH)Bb點(diǎn):5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc點(diǎn):c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd點(diǎn):c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析a點(diǎn)發(fā)生COH=HCONa2CO3和NaHCO3等量混合,c(HCO)c(CO)c(OH)b點(diǎn) Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol還剩0.000 5 mol Na2CO35n(Cl)0.002 mol50.01 mol4n(HCO)4n(CO)4n(H2CO3)0.01 mol

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本文(2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十 電解質(zhì)溶液講練(含解析).doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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