2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題04 氧化還原反應(yīng).doc

2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題04 氧化還原反應(yīng)考綱要求1.理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和計算?？键c一基于“雙線橋”辨析概念理清知識線索題組一氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的正誤判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(xx山東理綜，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()(xx山東理綜，7D)(3)因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3()(xx廣東理綜，10B)(4)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(xx山東理綜，7A)(5)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()(xx廣東理綜，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)()(xx廣東理綜，10A)題組二“雙線橋”分析“陌生”反應(yīng)2為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列說法不正確的是()A上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B當(dāng)有1 mol CuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.5 molC該反應(yīng)中的氧化劑為CuIDCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案D解析B項，當(dāng)有1 mol CuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol，正確；C項，根據(jù)上述分析，得電子的是1價的銅，所以CuI為氧化劑；D項，Cu2HgI4僅是氧化產(chǎn)物。3(xx上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()A生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol答案C解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C正確，D錯誤。理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。考點二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1性質(zhì)強弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱>冷”(溫度)、“濃>稀”(濃度)、“易>難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑>物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2反應(yīng)先后規(guī)律3價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物Cl2，還原產(chǎn)物Cl2。4鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)氯元素。(2)S2一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO作氧化劑、Cl作還原劑時，一般被還原成Cl2，而不是Cl。5電子守恒規(guī)律對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。題組一性質(zhì)強弱規(guī)律的應(yīng)用(一)由方程式判斷強弱1已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個方程式可以得到還原性強弱順序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A項正確。(二)依據(jù)順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A錯，D對；B項，當(dāng)Cl2少量時，I先被氧化；C項，由于Co2O3的氧化性強于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2。(三)相互競爭的反應(yīng)3(xx上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()A243226B021012C201202D222214答案B解析Cl2先氧化Fe2；A項，Cl2過量；C項，Cl2少量；D項，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。正確運用有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個角度進行考查，涉及的知識面很廣，?？嫉呐袛嘁罁?jù)：(1)根據(jù)金屬活動性順序比較。金屬活動性順序：金屬單質(zhì)的還原性從KAu逐漸減弱，其對應(yīng)離子的氧化性從KAu2逐漸增強。非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷。原電池中，活動性較強的金屬作負極，活動性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應(yīng)物質(zhì)還原性次序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性次序。題組二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用(一)根據(jù)電子守恒進行計算4在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的溴元素為()A1 mol B. molC. mol D2 mol答案C解析設(shè)被水還原的溴元素的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子得失守恒得：3x4 mol則x mol。5(xx上海，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105 NA答案C解析本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg。2AsH32As 3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL; 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18103NA。步驟1找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；步驟3列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4找關(guān)系對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(二)根據(jù)“電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒”進行配平6(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩個反應(yīng)的離子方程式： _，_。(2)xx新課標(biāo)全國卷，26(3)(4)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。(3)(xx上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_答案(1)MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(2)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(3)3H2SO45H2S2KMnO45S2MnSO4K2SO48H2O解析(1)除去雜質(zhì)離子Fe2和Mn2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成的棕色物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知生成了碘單質(zhì)，則I被氧化為I2，F(xiàn)e3被還原成Fe2，可以寫出Fe3IFe2I2，然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。FeCl3與KClO反應(yīng)時，根據(jù)題目信息Fe3被氧化為FeO，則ClO被還原成Cl，可以寫出Fe3ClOFeOCl，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以得到：2Fe33ClO2FeO3Cl，再結(jié)合溶液強堿性和電荷守恒，在左邊補上OH，然后配平即可。氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：(1)配平步驟標(biāo)變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進行配平；逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡便；缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和計量系數(shù)。在近幾年的高考中，氧化還原方程式配平不準(zhǔn)的常見原因有：(1)化合價判斷不準(zhǔn)。近幾年高考中?？嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素化合價如下：CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)AlN：N(3)Na2S2O3：S(2)C2O：C(3)HCN：C(2)N(3)CuH：Cu(1)H(1)FeO：Fe(8n)Si3N4：Si(4)N(3)(2)依據(jù)電子得失守恒列等式時忽視變價原子的個數(shù)。(3)缺項氧化還原方程式配平時，“”中或“_”上的化學(xué)計量數(shù)“1”容易忽略、漏掉?？键c三氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用在新課標(biāo)高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實驗(如中和滴定實驗)、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。題組一氧化還原反應(yīng)在綜合實驗中的應(yīng)用1(xx江蘇，18)硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。答案(1)1.1104(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212故樣品的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。解析(1)BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，則有Kspc(Ba2)c(SO)1.11010。欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，則有c(Ba2) molL11.1104 molL1。(2)H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)，MnO被還原為MnO2，據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒可寫出離子方程式為2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O。(3)25.00 mL溶液A中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol。含有H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)n(KMnO4)0.020 00 molL125.00103 L1.25103 mol。所取25.00 mL溶液A中所含樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)1.770 0 g2.50103 mol142 gmol11.25103 mol34 gmol10.045 00 g，則n(H2O)2.50103 mol。綜上可知，xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212，故硫酸鈉過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。題組二在工業(yè)制備中的應(yīng)用2(xx福建理綜，24)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。答案(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5解析注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有Cl2生成，是正確解決第(1)小題問的關(guān)鍵。(1)根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)。在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應(yīng)有H2；根據(jù)題干信息，NaClO3與HCl反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可知，NaClO3與HCl反應(yīng)除生成ClO2外還有Cl2，可寫出化學(xué)方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應(yīng)為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的CN，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol Cl22Cl轉(zhuǎn)移2 mol e，1 mol ClO2Cl轉(zhuǎn)移5 mol e，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為52。專題突破練1宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法正確的是()AX的化學(xué)式為AgSB銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子答案D解析根據(jù)原子守恒得方程式：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，故Ag為還原劑，O2為氧化劑，每生成1 mol Ag2S，應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol電子。2關(guān)于反應(yīng)Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA答案B解析所以Zn、NH為還原劑，HNO3為氧化劑，生成1 mol N2，應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子。3水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有關(guān)說法正確的是()A每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有0.75 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是還原劑D每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2 mol答案C解析根據(jù)電荷守恒得x4A項，每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，被氧化的Fe2應(yīng)為1.5 mol1.125 mol；D項，每生成1 mol Fe3O4，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4 mol。4現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)式為N2e=N2，2H2e=H2判斷它們的還原性由強到弱的順序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N答案B解析根據(jù)可知還原性：MN，根據(jù)可知還原性：NE，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強，由此可得還原性：PMNE。5R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。這四種元素的離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2答案A解析據(jù)X2Z=XZ2知氧化性：X2Z2，據(jù)YZ2=Y2Z知氧化性：Z2Y2，由X2與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性：R2X2。6已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN的還原性介于Br、I之間。下列變化不能發(fā)生的是()AHCNHCNB(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)22OH=CNCNOH2O答案C解析根據(jù)題意，還原性順序為ICNBr。A項，HCN為弱酸，部分電離，正確；B項，屬于加成反應(yīng)，正確；C項，還原性BrCN，與題干矛盾，錯誤；D項，與Cl2與NaOH的反應(yīng)類似，正確。7在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()A當(dāng)x時，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22ClB當(dāng)xn時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC當(dāng)Fe2和I都被氧化時，x與n的關(guān)系為xnD當(dāng)xn時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol答案B解析由于還原性IFe2，A項正確；B項當(dāng)xn時，可發(fā)生：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，錯誤。C、D正確。8NH3可消除NO的污染，反應(yīng)化學(xué)方程式為6NO4NH3=5N26H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol 充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是()A生成氮氣為5.6 LB有0.3 mol NO被還原C生成氧化產(chǎn)物4.2 gD原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為32答案B解析在反應(yīng)6NO4NH3=5N26H2O中，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為32，當(dāng)還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g(即0.05 mol)時，生成N2 0.25 mol。A項，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B項，被還原的NO為0.25 mol0.3 mol；C項，生成的氧化產(chǎn)物為0.25 mol28 gmol12.8 g；D項，若NO全部反應(yīng)，則n(NO)n(NH3)0.3 mol0.7 mol37，若NH3全部反應(yīng)，則n(NO)n(NH3)0.8 mol0.2 mol41。9有Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是()A還原產(chǎn)物為NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18C若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8 molD若把該反應(yīng)設(shè)計為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe3答案C解析其離子方程式為8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。C項，若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子。10CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()A(m3.2) g B(2m3.2) gC(m1.6) g D(2m1.6) g答案C解析n(O)0.1 mol，其質(zhì)量為1.6 g，所以充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為(m1.6) g。11微型化學(xué)實驗可以有效實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答(1)(3)題。(1)KMnO4中Mn元素的化合價為_，F(xiàn)e在周期表中的位置是： _。(2)結(jié)合已學(xué)知識分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_；c：_。(3)b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。請回答(4)(5)題。(4)a點處的還原產(chǎn)物是：_(填離子符號)；b點c點反應(yīng)的離子方程式是：_。(5)當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時，加入的KIO3可能是_ mol。答案(1)7第四周期族(2)溶液變?yōu)樗{色紅色褪去(或紅色變淺)(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)IIO6H5I=3H2O3I2(5)0.5或1.1解析(2)a處發(fā)生反應(yīng)為Cl22I=I22Cl，其現(xiàn)象為溶液變藍。c處發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，堿性變?nèi)?，所以紅色變淺或褪去。(3)Cl2可把Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生反應(yīng)。(4)由題意可知依次發(fā)生的反應(yīng)為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。所以a點處的還原產(chǎn)物為I，b點到c點發(fā)生IO與I之間的歸中反應(yīng)。(5)根據(jù)離子方程式IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。當(dāng)加入IO不足時，由于生成I為0.5 mol，所以所加IO也為0.5 mol；當(dāng)加入IO過量時，n(IO)1 mol(10.5) mol mol1.1 mol。12已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是_(填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為_ mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體化學(xué)式為(NH4)2C2O4，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_ g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色0.01解析根據(jù)題意，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中Mn由7價降到2價，轉(zhuǎn)移10 mol電子時消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當(dāng)達到滴定終點時，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式：5Ca22KMnO4，所以可計算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.0104 molL10.02 L5/2100 mL/2 mL40 gmol10.01 g。13工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2和Fe3)的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e(OH)3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。(1)KMnO4首先將Fe2氧化為Fe3，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實驗證明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41時，除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 molL1，為達到較好的除鐵效果，每1 L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為_。(3)調(diào)節(jié)pH的作用是_。(4)操作2的名稱為_。(5)下列有關(guān)工藝的說法正確的是_(填字母序號)。A溶液的pH越大，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率B活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本C可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)3答案(1)MnO3Fe24H=MnO22H2O3Fe3(2)2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO40.102 mol(3)使鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀除去(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)AB解析(2)MnO3Fe24H=MnO22H2O3Fe3 0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol 0.03 mol所以n(Fe3)0.06 moln(MnO2)0.24 mol。2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO420.092 mol 0.23 mol所以n(KMnO4)0.092 mol0.01 mol0.102 mol。(3)調(diào)節(jié)pH使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。(4)從Al2(SO4)3溶液中結(jié)晶出Al2(SO4)3晶體應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。(5)A項，pH越大，會生成Al(OH)3沉淀，影響Al2(SO4)3產(chǎn)率。14鐵是人體中必需微量元素中含量最高的元素，體內(nèi)缺失會引起貧血。含F(xiàn)eO離子的鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑。鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO請回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是_(選填序號)；aCl2 bFe cHNO3 dH2O2(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，則下列說法正確的是_(選填序號)；a反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原b從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于復(fù)鹽c反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)(3)下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請在方框內(nèi)填上合適的微粒符號并配平該離子方程式：_Fe3_Cl2_FeO_Cl_答案(1)d(2)d(3)2Fe38H2O3Cl2=2FeO6Cl16H解析(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)c項，CuFeS2僅作還原劑。d項，當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時，有184 g CuFeS2參加反應(yīng)。所以當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，應(yīng)有46 g CuFeS2參加反應(yīng)。