2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型一、單項選擇題1下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)2c(Cl)2c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)D室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)答案D解析A項，根據(jù)氯元素守恒：2n(Cl2)n(ClO)n(Cl)n(HClO)等于通入Cl2的物質(zhì)的量的2倍；B項，不符合質(zhì)子守恒；C項，應(yīng)改為c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；D項，當(dāng)呈中性時，NH和NH3H2O共同存在，致使c(SO)>c(NH)。225 時加水稀釋10 mL pH11的氨水，下列敘述正確的是()A原氨水的濃度為103 molL1B溶液中增大C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7答案B解析A項，因NH3H2O為弱堿，原氨水的濃度應(yīng)遠大于103 molL1；B項，加水稀釋時，n(NH)增多，n(NH3H2O)減少，所以增大；C項，加水稀釋時，c(NH)、c(NH3H2O)、c(OH)均減小，但c(H)增大；D項，NH3H2O過量，pH應(yīng)大于7。3(xx廣東省潮州一中高三考前模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序為>>B0.2 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.1 molL1C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)答案B解析B項，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，即：c(CH3COOH)c(OH)c(H)c(Na)0.1 molL1；C項，由于c(H2CO3)和c(CO)不相等，所以該式不成立；D項，HA的電離大于水解，所以c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)。4室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的pHc(氨水)c(HCl)0.10.150.2x7下列敘述錯誤的是()A實驗反應(yīng)后的溶液中：c(NH)c(NH3H2O)>0.1 molL1B實驗反應(yīng)后的溶液中c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)C實驗反應(yīng)后的溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D實驗反應(yīng)后的溶液中：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)答案A解析x應(yīng)小于0.2。A項，根據(jù)N元素守恒，c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1；B項，符合電荷守恒。525 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度敘述正確的是()ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)BW點表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案B解析A項，根據(jù)圖示可以看出pH5.5時，c(CH3COOH)<c(CH3COO)；B項，根據(jù)溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故是正確的；C項，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，再把題干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1代入即可得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，故C是錯誤的；D項，向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體，氯化氫和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，故D是錯誤的。6常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()AH2A在水中的電離方程式是：H2A=HHA、HAHA2B當(dāng)V(NaOH)20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)C等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D當(dāng)V(NaOH)30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)答案B解析A項，H2A的第1步電離也是部分電離；B項，當(dāng)V(NaOH)20 mL時，發(fā)生反應(yīng)H2ANaOH=NaHAH2O，根據(jù)圖像，此時的溶液呈酸性，所以c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)；C項，當(dāng)生成NaHA時，電離大于水解，仍抑制水的電離，故溶液中水的電離程度比純水的??；D項，當(dāng)V(NaOH)30 mL時，NaHA和Na2A等量共存。2c(Na)3c(HA)3c(H2A)3c(A2)c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。即2c(H)c(HA)3c(H2A)2c(OH)c(A2)。725 時，在20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，所加入溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標(biāo)a10，下列分析的結(jié)論正確的是()A在B點有：c(Na)c(CH3COO)B對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)CC點時，c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)DD點時，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案C解析B點正好生成CH3COONa溶液。A項，B點c(Na)>c(CH3COO)；B項，當(dāng)接近B點時，此時，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)；D項，D點是CH3COOH和CH3COONa的等量混合溶液，此時c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)。825 時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是()AW點所示的溶液中：c(CO)c(HCO)>c(OH)>c(H)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1CpH8的溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)DpH11的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CO)c(HCO)答案A解析B項，根據(jù)圖示，此時無CO；C項，根據(jù)圖示，可判斷該項錯誤；D項，該式不符合電荷守恒。二、雙項選擇題9部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107 Ka25.61011下列選項正確的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)<c(K)c(CN)Dc(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)答案BC解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷電離程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項，應(yīng)生成HCO；B項，HCN消耗的NaOH多；C項，c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，c(K)c(CN)c(OH)c(H)，后者堿性強，所以c(OH)c(H)的值大；D項，都相互促進水解，其中促進程度CN>HCO>HCOO，促進程度越大，此鹽濃度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。10常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A點a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)B點b所示溶液中：c(NH)c(Na)>c(H)c(OH)C點c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)D點d所示溶液中：c(NH3H2O)>c(SO)>c(OH)>c(NH)答案AD解析b點：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，所以c(Na)c(NH)2c(SO)，錯誤；C項，加入10 mL NaOH溶液時，NH和NH3H2O等量混合，此時，c(Na)c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(Na)2c(SO)，c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，c(H)c(NH)c(SO)c(OH)，c(H)2c(SO)c(NH3H2O)c(SO)c(OH)，即c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，錯誤；D項，當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時，此時NH幾乎完全反應(yīng)生成NH3H2O，所以c(NH3H2O)>c(SO)>c(OH)>c(NH)，正確。11常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HA溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 molL1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是()A圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線B圖1中B點狀態(tài)時，溶液中有：c(Na)c(A)C達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗n(HA)<n(HB)D當(dāng)0<V(NaOH)<20.0 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)答案AB解析A項，從圖中A點可知0.100 0 molL1 HA溶液的pH為1，為強酸，正確；B項，圖1中B點狀態(tài)時，pH為7，根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c(Na)c(A)，正確；C項，達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的酸體積均為a mL，物質(zhì)的量相同，錯誤；D項，起始時，溶液呈酸性，c(H)>c(A)，錯誤。