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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型一、單項選擇題1下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A氯水中:c(Cl2)2c(ClO)2c(Cl)2c(HClO)BNa2CO3溶液:c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)D室溫下,向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)答案D解析A項,根據(jù)氯元素守恒:2n(Cl2)n(ClO)n(Cl)n(HClO)等于通入Cl2的物質(zhì)的量的2倍;B項,不符合質(zhì)子守恒;C項,應(yīng)改為c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3);D項,當(dāng)呈中性時,NH和NH3H2O共同存在,致使c(SO)>c(NH)。225 時加水稀釋10 mL pH11的氨水,下列敘述正確的是()A原氨水的濃度為103 molL1B溶液中增大C氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7答案B解析A項,因NH3H2O為弱堿,原氨水的濃度應(yīng)遠大于103 molL1;B項,加水稀釋時,n(NH)增多,n(NH3H2O)減少,所以增大;C項,加水稀釋時,c(NH)、c(NH3H2O)、c(OH)均減小,但c(H)增大;D項,NH3H2O過量,pH應(yīng)大于7。3(xx廣東省潮州一中高三考前模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液:c(NH)大小順序為>>B0.2 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.1 molL1C0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.1 molL1的NaHA溶液,其pH4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)答案B解析B項,c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na),即:c(CH3COOH)c(OH)c(H)c(Na)0.1 molL1;C項,由于c(H2CO3)和c(CO)不相等,所以該式不成立;D項,HA的電離大于水解,所以c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)。4室溫下,將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的pHc(氨水)c(HCl)0.10.150.2x7下列敘述錯誤的是()A實驗反應(yīng)后的溶液中:c(NH)c(NH3H2O)>0.1 molL1B實驗反應(yīng)后的溶液中c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)C實驗反應(yīng)后的溶液中:c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D實驗反應(yīng)后的溶液中:c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)答案A解析x應(yīng)小于0.2。A項,根據(jù)N元素守恒,c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1;B項,符合電荷守恒。525 ,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度敘述正確的是()ApH5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)BW點表示溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案B解析A項,根據(jù)圖示可以看出pH5.5時,c(CH3COOH)<c(CH3COO);B項,根據(jù)溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),故是正確的;C項,c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),再把題干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1代入即可得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1,故C是錯誤的;D項,向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體,氯化氫和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸,溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl),故D是錯誤的。6常溫下,向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中代表H2A,代表HA,代表A2)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是()AH2A在水中的電離方程式是:H2A=HHA、HAHA2B當(dāng)V(NaOH)20 mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)C等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大D當(dāng)V(NaOH)30 mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)答案B解析A項,H2A的第1步電離也是部分電離;B項,當(dāng)V(NaOH)20 mL時,發(fā)生反應(yīng)H2ANaOH=NaHAH2O,根據(jù)圖像,此時的溶液呈酸性,所以c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH);C項,當(dāng)生成NaHA時,電離大于水解,仍抑制水的電離,故溶液中水的電離程度比純水的??;D項,當(dāng)V(NaOH)30 mL時,NaHA和Na2A等量共存。2c(Na)3c(HA)3c(H2A)3c(A2)c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。即2c(H)c(HA)3c(H2A)2c(OH)c(A2)。725 時,在20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.2 molL1 CH3COOH溶液,所加入溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示,若B點的橫坐標(biāo)a10,下列分析的結(jié)論正確的是()A在B點有:c(Na)c(CH3COO)B對曲線上A、B間任何一點,溶液中都有:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)CC點時,c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)DD點時,c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案C解析B點正好生成CH3COONa溶液。A項,B點c(Na)>c(CH3COO);B項,當(dāng)接近B點時,此時,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H);D項,D點是CH3COOH和CH3COONa的等量混合溶液,此時c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)。825 時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是()AW點所示的溶液中:c(CO)c(HCO)>c(OH)>c(H)BpH4的溶液中:c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1CpH8的溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)DpH11的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CO)c(HCO)答案A解析B項,根據(jù)圖示,此時無CO;C項,根據(jù)圖示,可判斷該項錯誤;D項,該式不符合電荷守恒。二、雙項選擇題9部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107 Ka25.61011下列選項正確的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)c(HCOO)<c(K)c(CN)Dc(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)答案BC解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷電離程度:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項,應(yīng)生成HCO;B項,HCN消耗的NaOH多;C項,c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H),c(K)c(CN)c(OH)c(H),后者堿性強,所以c(OH)c(H)的值大;D項,都相互促進水解,其中促進程度CN>HCO>HCOO,促進程度越大,此鹽濃度越大,所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。10常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A點a所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)B點b所示溶液中:c(NH)c(Na)>c(H)c(OH)C點c所示溶液中:c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)D點d所示溶液中:c(NH3H2O)>c(SO)>c(OH)>c(NH)答案AD解析b點:c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO),所以c(Na)c(NH)2c(SO),錯誤;C項,加入10 mL NaOH溶液時,NH和NH3H2O等量混合,此時,c(Na)c(SO),c(NH)c(NH3H2O)2c(Na)2c(SO),c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH),c(H)c(NH)c(SO)c(OH),c(H)2c(SO)c(NH3H2O)c(SO)c(OH),即c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH),錯誤;D項,當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時,此時NH幾乎完全反應(yīng)生成NH3H2O,所以c(NH3H2O)>c(SO)>c(OH)>c(NH),正確。11常溫下,用0.1000 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HA溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 molL1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是()A圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線B圖1中B點狀態(tài)時,溶液中有:c(Na)c(A)C達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗n(HA)<n(HB)D當(dāng)0<V(NaOH)<20.0 mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)答案AB解析A項,從圖中A點可知0.100 0 molL1 HA溶液的pH為1,為強酸,正確;B項,圖1中B點狀態(tài)時,pH為7,根據(jù)電荷守恒,溶液中有:c(Na)c(A),正確;C項,達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的酸體積均為a mL,物質(zhì)的量相同,錯誤;D項,起始時,溶液呈酸性,c(H)>c(A),錯誤。

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