高中化學 專題2 第2單元 第3課時 化學平衡常數(shù)課件 蘇教版選修4.ppt

第3課時化學平衡常數(shù),對已達平衡的可逆反應，正、逆反應速率之間有什么關系？各組分濃度會不會改變？【答案】v(正)v(逆)；濃度不變。,1理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2了解平衡轉化率的含義。3了解等效平衡的含義、類型和分析方法。4了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。,1.定義在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，_是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)。通常用符號_表示。,篤學化學平衡常數(shù),生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值,K,越完全,越大,越不完全,越小,溫度,濃度變化,限度,化學平衡常數(shù)應用中的注意事項,2化學平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)反映一個化學反應所能進行的最大程度。K值越大，表明正反應進行的程度越大，因此可以根據(jù)平衡常數(shù)的大小來比較反應的轉化率大小，也可以根據(jù)等式計算平衡時體系中各物質的濃度。3平衡常數(shù)與溫度的關系(1)化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只隨著溫度的改變而改變。當溫度一定時，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度的大小，K都是一個常數(shù)。,(2)平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律和應用規(guī)律：對于吸熱反應：T增大，K增大；對于放熱反應：T減小，K增大。應用：利用溫度改變時K的變化來判斷反應的熱效應。若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。,比較A點與B點平衡常數(shù)的大小關系時，有同學會誤認為：SO2的轉化率增大了，說明平衡向右移動了，因而平衡常數(shù)會增大，這是錯誤的。增大壓強時，雖然平衡右移，c(SO3)增大，但與原平衡相比，因體積減小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不變。K只受溫度影響，溫度不變，K值不變。,化學平衡的計算“三段式”分析法,2解題基本思路(1)設未知數(shù)：具體題目具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。(2)確定三個量：根據(jù)反應物、生成物及變化量的三者關系，代入求出未知數(shù)，確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量。并按1中“模式”列表。(3)解答題設問題：明確“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應關系求反應物轉化率，給出題目答案。,平衡計算要依據(jù)模式，找出起始量、平衡量及轉化量之間的關系，并進行求解。,