2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 2.3 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷.doc

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 2.3 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷1(xx成都模擬)在下列給定條件的溶液中，一定大量共存的離子組是A1.0 molL1的Na2CO3溶液：Fe2、H、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液：Na、K、SiO、NOC由水電離出的c(H)2.01010的溶液中：Ba2、K、Cl、HCOD含大量Al3的溶液中：Cu2、Na、SO、NO解析A項(xiàng)，CO與H、Fe2均反應(yīng)。B項(xiàng)，SiO在酸性條件下不能存在。C項(xiàng)，HCO在酸性、堿性均不能存在。答案D2下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析A項(xiàng)酸性條件下，F(xiàn)e2能被Cr2O氧化為Fe3；B項(xiàng)H和HCO反應(yīng)放出CO2而不能大量共存；C項(xiàng)Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。答案A3室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A由水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO、ClB無色透明溶液中：K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COD能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO解析A項(xiàng)，該溶液呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是呈堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，故錯誤。B項(xiàng)，銅離子呈藍(lán)色，故錯誤。D項(xiàng)，使pH試紙顯紅色的溶液說明該溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化二價(jià)鐵離子，所以不能共存，故錯誤。答案C4甲、乙、丙三種溶液中各有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有ACl、I、BrBBr、Cl、ICI、Br、Cl DBr、I、Cl解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含Br，再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙中不含I，否則就會變成藍(lán)色。答案D5(xx達(dá)州一診)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A0.1 molL1NaHSO4溶液中：K、NH、HCO、NOB與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、NH、SO、CH3COOC滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na、NO、SO、CODNaNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I解析A項(xiàng)，HCO與H反應(yīng)不能存在。B項(xiàng)，NH在堿性條件下不能存在，CH3COO在酸性條件下不能存在。D項(xiàng)，NO(H)氧化I、Fe2。答案C6某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號)_。ACl BNOCCO DOH解析含Cu2的溶液顯藍(lán)色，不用實(shí)驗(yàn)根據(jù)溶液無色即可以肯定不存在Cu2；由(2)知，溶液中一定含有Ag，反應(yīng)為AgCl=AgCl；由(3)知溶液中一定有Mg2；有Mg2、Ag則一定不含CO和OH、Cl，可能存在NO。答案(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)B能力提升限時(shí)45分鐘滿分100分一、選擇題(每小題5分，共60分)1能在水溶液中大量共存的一組離子是AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO解析A項(xiàng)中NO(H)能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B項(xiàng)中Ag與Cl、SO都不能大量共存；D項(xiàng)中OH與NH、HCO都不能大量共存。答案C2在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是ANa、NO、Al3、ClBNa、CO、K、NOCCu2、K、SO、ClDBa2、K、Cl、CO解析強(qiáng)酸性溶液中CO不能大量存在；無色溶液中Cu2(藍(lán)色)不能大量存在；Ba2和CO因生成沉淀不能大量共存。答案A3某溶液中同時(shí)含有下列六種離子：HS、SO、NO、PO、SO、Na，向其中加入足量H2O2后，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是A BC D只有解析H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化HS、SO，其中SO被氧化為SO，故只有、的濃度基本不變。答案C4(xx安徽)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析A項(xiàng)，可以共存；B項(xiàng)，NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C項(xiàng)，氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存，另外Fe(OH)3膠體可氧化S2不能共存；D項(xiàng)，高錳酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。答案A5(xx聊城模擬)在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是ApH1，稀硝酸為介質(zhì)BpH3，硫酸為介質(zhì)CpH8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)DpH12，氨水為介質(zhì)解析溶液中含有還原性的I，與稀硝酸、ClO均不能共存，A、C錯誤；溶液中含有Ba2與H2SO4不共存，B錯誤。答案D6(xx武勝中學(xué)月考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K、NH、I、CO解析A項(xiàng)，a點(diǎn)含有AlO和OH，F(xiàn)e3、HCO不能大量共存。B項(xiàng)，b點(diǎn)正好是NaAlO2溶液，這四種離子能大量共存。C項(xiàng)，Ca2與F不能共存。D項(xiàng)，d點(diǎn)中含有Al3，Al3與CO不能共存。答案B7關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)楹稚?，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在解析Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)楹稚?，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。答案B8(xx四川師大附中調(diào)研)下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A含有大量I離子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B使甲基橙變紅的溶液中：Fe3、Na、SO、NOC由水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、AlO、HCOD加入Al能放出大量H2的溶液中：NH、K、SO、Cl解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化I。C項(xiàng)，AlO與H反應(yīng)，HCO與H、OH均反應(yīng)。D項(xiàng)，SO在酸性條件下不能存在，NH在堿性條件下不能存在。答案B9在一瓶pH1的無色溶液中，已檢驗(yàn)出含有Ba2、Ag，則下列粒子：Cl、Mg2、Cu2、NO、AlO、CO、NH3H2O，在此溶液中不能大量存在的正確組合是A BC D解析據(jù)題干信息pH1說明該溶液中有大量的H，與H能反應(yīng)的都不能存在，不能存在，溶液無色，不能存在，溶液中有Ag、Ba2，能與之反應(yīng)的都不能存在，不能存在。答案C10向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項(xiàng)觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有NH。答案B11(xx綿陽一診)下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na、Al3Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水電離出的H濃度為11012 molL1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OHD通入少量SO2氣體K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析A項(xiàng)，離子方程式不正確。C項(xiàng)，NH在堿性條件下發(fā)生NH OH=NH3H2O。D項(xiàng)，SO2被氧化成SO。答案B12(xx浙江)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析氣體甲的主要成分是CO2，但是里面也有可能會含有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體以及反應(yīng)過程中帶出的水蒸氣，所以氣體甲一定不是純凈物，A不正確；沉淀甲只是硅酸，溶液中不會含有鎂離子，否則生成碳酸鎂沉淀，B不正確；溶液X加入過量稀鹽酸產(chǎn)生沉淀氣體，則可以推測原溶液中含有硅酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)碳酸鎂沉淀和鋁離子與其雙水解則排除掉溶液中的鎂離子和鋁離子，由于無色溶液甲加入過量的氨水會有沉淀產(chǎn)生，則無色溶液甲中含有鋁離子，則原溶液中含有AlO，由于溶液一定成電中性，所以原溶液中一定有陽離子即K，但是溶液中有無SO無法判斷，C正確。硫酸根離子的存在無法判斷，D不正確。答案C二、非選擇題(共40分)13(12分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是_，判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。解析D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO，C中應(yīng)含有Ba2，而A和D反應(yīng)能生成氣體，說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2O，NH3H=NH14(14分)近年來，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是_，肯定沒有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？解析本題利用社會熱點(diǎn)問題結(jié)合離子共存和離子檢驗(yàn)考查離子反應(yīng)問題，注意Fe3在水溶液中呈黃色，檢驗(yàn)時(shí)注意離子的干擾。答案(1)Ba2、OHFe3、CO、SOK、Cl(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl。15(14分)(xx哈爾濱質(zhì)檢)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少為0.8 molL1，不能確定有無NO。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如下表(4)存在，最小濃度為0.8 molL1陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40