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高中化學 3.3《鹽類的水解》課件2 新人教版選修4.ppt

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高中化學 3.3《鹽類的水解》課件2 新人教版選修4.ppt

1,第三章水溶液中的離子平衡,第三節(jié)鹽類的水解,思考與交流:,1、pH>7的溶液呈堿性,pH=7的溶液呈中性,pH<7的溶液呈酸性,對嗎?2、同屬于鹽類,為什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一鈉)可以用于調(diào)味,而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢?3、“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,鹽溶液呈中性?!边@種說法正確嗎?,2,250C時成立,氯化鈉溶液顯中性,碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性,鹽溶液不一定顯中性,探究主題:,鹽溶液的酸堿性,探究一:鹽類型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系,記錄表一,實驗內(nèi)容:分別測以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸堿性。將pH試紙放在點滴板上,輕輕擠壓塑料管,將管中溶液蘸在pH試紙上,對照比色卡。,從這個實驗中,你發(fā)現(xiàn)了什么?,3,強堿強酸,強堿強酸,=7,=7,7,7,7,7,7,中性,中性,堿性,堿性,堿性,酸性,酸性,強堿弱酸,強堿弱酸,強堿弱酸,強酸弱堿,強酸弱堿,4,結(jié)論:,1、有些鹽溶液呈中性,有些鹽溶液呈酸性,而有些鹽溶液呈堿性。2、強酸強堿鹽溶液呈中性,強酸弱堿鹽溶液呈酸性,強堿弱酸鹽溶液呈堿性。,誰強顯誰性,5,探究二:不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,記錄表二,思考與交流:為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性?你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎?,先獨立思考并填好表格,再分小組進行討論。,中性酸性堿性,=,【討論分析】,CH3COONa溶液為什么顯堿性?,CH3COONa=CH3COO_+Na+,CH3COOH,溶液顯堿性,(水的電離平衡向正方向移動),你能解釋一下為什么NaHCO3溶液呈堿性嗎?,【討論分析】,NH4Cl溶液為什么顯酸性?,NH3H2O,達到新的平衡時,,C(H+)C(OH-),溶液顯酸性,(水的電離平衡向正方向移動),Al2(SO4)3溶液呈什么性?你能解釋一下嗎?,8,探究二:不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因歸納,記錄表二,中性酸性堿性,=,Na+Cl-H+OH-NH4+Cl-H+OH-Na+CH3COO-H+OH-,無生成NH3H2O生成CH3COOH,不移動正移正移,思考:1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO濃度是否為0.1mol/L?2、1mol/L的Na2S溶液中,C(Na+)=2C(S2-)嗎?,9,0.1mol/L,大于,通過以上的分析,你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實質(zhì)嗎?,在溶液中,鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,鹽類水解的定義:,思考:哪些鹽能夠發(fā)生水解呢?,水解的條件:遇水生成弱電解質(zhì)的鹽,鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),使氫離子與氫氧根離子濃度不等,11,鹽類水解的規(guī)律(五言絕句),有弱才水解,無弱不水解。誰弱誰水解,誰強顯誰性。,12,水解反應(yīng)屬于反應(yīng)。水解反應(yīng)的程度是的。水解的實質(zhì):了水的電離,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+堿鹽+水,溫故而知新,(水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)),離子,很小,促進,13,課堂練習,1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH值由小到大順序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、Na2S溶液中含有哪些粒子?,鹽類水解方程式的書寫規(guī)律,1、鹽類水解的程度一般是很小的,通常用“”表示,同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的,第一步水解程度比第二水解程度大,故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜,通常寫成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根離子,水解和電離同步進行。,14,水解平衡屬于化學平衡(廣義)中的一種,所以,勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。,影響鹽類水解的因素,15,一、主要因素:鹽本身的性質(zhì)(內(nèi)因)。鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大(弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越小),則水解的程度越大。水解常數(shù)與弱酸(弱堿)的電離常數(shù)的關(guān)系式(了解):Kh=,KW,Ka(Kb),16,例:酸性:乙酸碳酸次氯酸水解程度:乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性:CH3COONa<Na2CO3Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4,鹽水解的應(yīng)用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時,當鹽中含有易水解的離子,需考慮鹽的水解。練:25時,在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測得其中NH4+分別為a、b、c(單位為mol/L),則下列判斷正確的是()A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b,B,3、判斷溶液中離子能否大量共存(了解)弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解,水解程度增大。有些雙促水解反應(yīng)不能完全進行,這些離子能夠共存;有些雙促水解反應(yīng)能完全進行則稱為“雙水解反應(yīng)”。如:完全雙水解特例:Al3+與HCO3、CO32、ClO、S2、HS、AlO2等發(fā)生完全雙水解,生成沉淀或氣體。Fe3+與HCO3、CO32、AlO2等。NH4+與SiO32等發(fā)生完全雙水解不能在溶液中大量共存。,滅火器原理,玻璃筒里面放入的什么藥品?,外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品?,泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫滅火器工作原理(了解):泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的?Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合時,H+OH-H2O兩個水解平衡相互促進,Al(OH)3形成沉淀,H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,4、某些易水解鹽溶液的配制例:配制FeCl3溶液,由于:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液,可加入少量鹽酸以防止渾濁,如何防渾濁?(加少量硫酸可以嗎?)。配制FeCl3、SnCl2等溶液時,先用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋到所需的濃度。為什么?,5、選擇制備鹽的途徑時,需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時,因無法在溶液中制取,會完全水解,只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固體。請解釋?,6、化肥的合理使用,有時需考慮鹽的水解。如:銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用,因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈堿性。7、某些試劑的實驗室存放,需要考慮鹽的水解。如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性,不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,因為NH4水解應(yīng)會產(chǎn)生HF,腐蝕玻璃。,8、溶液中,某些離子的除雜,需考慮鹽的水解。練習:為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是()A氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂,AD,9、明礬凈水KAl(SO4)12H2O氯化鐵也能凈水,原理與明礬一樣。練習:1、某些活潑金屬(如鎂)與強酸弱堿鹽(如NH4Cl)溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生H2?2、書后溶解性表中,為何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3時顯示的是“”?,五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系,“三個守恒”:以Na2CO3溶液為例。電荷守恒:因溶液是電中性的,所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒:關(guān)鍵元素的原子數(shù)目守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳元素守恒)質(zhì)子守恒(水的電離守恒):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系,“大小比較”CH3COONa溶液有那些離子,大小如何?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Na2CO3溶液有那些離子?大小如何?c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)NH4Cl溶液有那些離子?大小如何?c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)練習:已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性,寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_H2SO4NH3H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、將10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),AC,>>>>>>>>,練習:,

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