2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（含解析）新人教版一、單項選擇題：本大題共8小題，每小題3分，共24分在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分1（3分）下列敘述正確的是（）A硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D石墨雖能導電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)解答：解：A硫酸鋇溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇為強電解質(zhì)，故A錯誤；B硝酸鉀為電解質(zhì)，故硝酸鉀溶液能導電，硝酸鉀溶液是混合物，故B錯誤；C二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D石墨中含有自由電子，能導電，但它是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確，故選D點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件2（3分）在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C考點：反應速率的定量表示方法.專題：化學反應速率專題分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書寫方程式解答：解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2故反應方程式為2A+3B=2C故選A點評：本題考查反應速率規(guī)律，難度不大，注意對基礎知識的積累掌握和對反應速率規(guī)律的理解3（3分）下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是（）A已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多C同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）C（石墨，s）H0考點：反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：A、燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量；B、H2O（g）生成H2O（l）時放熱；C、H的大小只與反應物和生成物有關，與反應條件無關；D、能量越低越穩(wěn)定解答：解：A、燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯誤；B、H2O（g）生成H2O（l）時放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯誤；C、H的大小只與反應物和生成物所具有的能量和有關，與反應條件無關，故C錯誤；D、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，故D正確故選：D點評：本題應明確燃燒熱的概念，并且知道H的求算，該題比較基礎4據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（）A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考點：化學平衡的影響因素；催化劑的作用.專題：壓軸題；熱點問題；化學平衡專題分析：根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學反應速率和化學平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應與反應的條件無關解答：解：A、因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A對；B、反應需在300進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，故B錯；C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C對；D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D對；故選：B點評：本題考查化學反應速率和化學平衡知識，易錯點為利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應取決于反應物與生成物總能量的相對大小5（3分）下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法考點：化學反應速率的影響因素.專題：化學反應速率專題分析：A加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減?。籅鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；C催化劑加快反應速率；D增大壓強或升高溫度，可增大反應速率，但實際上安裝催化劑解答：解：A加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；B濃硫酸具有強氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應不生成氫氣，故B錯誤；C硫酸錳為反應的催化劑，可加快反應速率，故C正確；D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率，而不適宜用高壓、高溫的方法，故D錯誤故選C點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對反應速率的影響即可解答，選項AB為解答的易錯點，題目難度不大6（3分）氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應DHCN溶液的導電性比強酸溶液的弱考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷解答：解：A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為103mol/L1mol/L，電離不完全，故A正確；B、不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關，故B錯誤；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤；D、溶液的導電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強弱無關，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱，不能說明HCN電離不完全，故D錯誤；故選A點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大7（3分）下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（）AHCO3+H2OH2CO3+OHBHCO3+OH=H2O+CO32CNH3+H+=NH4+DNH3H2ONH4+OH考點：電離方程式的書寫.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式解答：解：A、HCO3+H2OH2CO3+OH表示HCO3的水解方程式，故A錯誤；B、HCO3+OH=H2O+CO32表示HCO3與OH反應的方程式，故B錯誤；C、NH3+H+=NH4+表示NH3與H+反應的方程式，故C錯誤；D、NH3H2ONH4+OH表示NH3H2O的電離方程式，故D正確；故選D點評：本題主要考查了電離方程式電離方程式的判斷，難度中等8某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（）A加入少量W，逆反應速率增大B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應的H增大考點：化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：A、W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動；B、該反應正反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行，壓強降低，當壓強不再變化，說明到達平衡狀態(tài)；C、升高溫度平衡向吸熱反應移動；D、反應熱H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關解答：解：A、W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A錯誤；B、隨反應進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向正反應移動，故C錯誤；D、反應熱H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應熱不變，與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關，故D錯誤；故選B點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎知識的掌握二、雙項選擇題：本大題共4小題，每小題5分，共20分在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得5分，只選一個且正確的得3分，選錯或不答的得0分9（5分）從下列事實所得出的解釋或結論正確的是 選項實驗事實解釋或結論A2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0在室溫下能自發(fā)進行這是一個熵增的反應B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小C鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大該反應是放熱反應D已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低AABBCCDD考點：反應熱和焓變；化學平衡的影響因素.專題：基本概念與基本理論分析：A、反應能自發(fā)進行，則HTS0，H0時S必須0；B、減小氣體體積，壓強先變大后減小，但比原來大；C、活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快；D、減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大解答：解：A、反應能自發(fā)進行，則HTS0，H0時S必須0，這是一個熵增加的反應，故A正確；B、壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強也是先變大后減小，但比原來大，故B錯誤；C、活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快，故C正確；D、減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大，故D錯誤；故選C點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件以及影響化學平衡移動的因素，利用勒夏特列原理解釋平衡移動時，注意“減弱這種改變”而不能消除10（5分）在容積不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是（）A該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3H=92 kJ/molB達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C曲線b表示可能使用了催化劑D降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大考點：反應熱和焓變；化學平衡的影響因素.專題：化學反應中的能量變化分析：A、熱化學方程式需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)；B、恒溫恒容容器中加入惰氣，體系總壓增大，分壓不變，平衡不動；C、催化劑降低反應活化能，增大反應速率，不改變化學平衡，焓變不變；D、平衡常數(shù)隨溫度變化；解答：解：A、該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=508KJ/mol600KJ/mol=92 kJ/mol，故A錯誤；B、恒溫恒容容器中加入惰氣，體系總壓增大，分壓不變，平衡不動，達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動，故B正確；C、催化劑降低反應活化能，增大反應速率，不改變化學平衡，焓變不變，曲線b表示可能使用了催化劑，故C正確；D、降低溫度和縮小容器體積均可使化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選BC點評：本題考查了化學反應焓變，平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎和平衡移動原理的應用是關鍵，題目難度中等11（5分）在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是（）A向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色B該反應不是氧化還原反應C向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D該反應的平衡常數(shù)表達式是考點：化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：A、反應可逆，加入NaOH中和了氫離子，平衡正向移動；B、該反應無化合價變化；C、加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；D、水是純液體，無濃度變化，不能列入平衡常數(shù)表達式中解答：解：A、CrO42是黃色，Cr2O72是橙紅色，加入NaOH能中和氫離子，平衡正向濃度，CrO42濃度增大，溶液呈黃色，故A錯誤；B、該反應無化合價升降，不是氧化還原反應，故B正確；C、重鉻酸根離子水解出來的氫離子濃度很小，加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故C正確；D、水是純液體，無濃度變化，不能列入平衡常數(shù)表達式中，故D錯誤；故選BC點評：本題考查了水解平衡的移動，離子顏色、氧化還原反應、平衡常數(shù)表達式的寫法等等，考查范圍廣，難度不大12在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300和500時，物質(zhì)的量n（CH3OH）反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A該反應的HOB其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大C300時，Ot1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為molL_1 min 1DA點的反應體系從300升高到500，達到平衡時減小考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線.專題：化學平衡專題分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減?。籆、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計算v（CH3OH）；D、A點的反應體系從300升高到500，甲醇 的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，該反應正反應是放熱反應，即H0，故A正確；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）=molL1min 1，故C正確；D、A點的反應體系從300升高到500，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達到平衡時增大，故D錯誤；故選AC；點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理三、填空題13（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應 現(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號溫度（）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為4H+4I+O2=2I2+2H2O（2）該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是CD（填字母）A溫度 B試劑的濃度 C試劑的用量（體積） D試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結論是每升高10，反應速率增大約2倍（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響.專題：實驗設計題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等書寫；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響；（3）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色；（4）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序；（5）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是每升高10，反應速率增大約2倍；（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗解答：解：（1）根據(jù)氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應的離子方程式為4H+4I+O2=2I2+2H2O，故答案為：4H+4I+O2=2I2+2H2O；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：探究溫度對反應速率的影響；（3）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液； 無色溶液變藍色；（4）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序，故答案為：CD；（5）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是每升高10，反應速率增大約2倍，故答案為：每升高10，反應速率增大約2倍；（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗，故答案為：保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗點評：本題以KI溶液在酸性條件下與氧氣的反應為載體，提高實驗探究溫度等外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律，設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論14（10分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJmol1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJmol1）化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339回答下列問題：（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測CBr鍵的鍵能范圍：218KJmol1CBr鍵能330KJmol1（回答數(shù)值和單位）（2）熱化學方程式2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1；則Q=229（3）已知下列熱化學方程式：O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1則反應O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6（s）H=77.6 kJmol1考點：反應熱和焓變；熱化學方程式.專題：化學反應中的能量變化分析：（1）依據(jù)元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，CBr原子半徑在CCl和CI之間，鍵能應介于CCl和CI之間，分析圖表數(shù)據(jù)分析化學鍵鍵能大?。唬?）依據(jù)鍵能計算反應焓變，H=反應物鍵能總和生成物鍵能總和得到；（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析得到所需熱化學方程式解答：解：（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，CBr原子半徑在CCl和CI之間，鍵能應介于CCl和CI之間，CBr鍵的鍵能范圍為218 KJmol1 CBr鍵能330 KJmol1，故答案為：218 KJmol1 330 KJmol1；（2）熱化學方程式2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1，H=反應物鍵能總和生成物鍵能總和=2436KJ/mol+255KJ/mol22339KJ/mol=229KJ/mol；則Q=229，故答案為：229； （3）O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算+得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6（s）H=776KJ/mol，故答案為：PtF6；77.6點評：本題考查了化學反應能量變化，反應焓變與鍵能的計算，蓋斯定律和熱化學方程式計算分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單15（16分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）根據(jù)離子方程式，計算該反應的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正移動；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向正移動（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c（H+）增大，請運用平衡移動原理進行解釋：Cl2+H2OH+Cl+HClO，次氯酸見光分解2HClO=2HCl+O2，促進平衡正向進行，溶液中氫離子濃度增大考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；結合平衡計算平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到；（3）加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應，平衡正向進行；（4）氣體溶解度隨壓強增大會增大，平衡向氣體體積減小的方向進行；（5）次氯酸光照分解，促進氯氣和水反應的平衡正向進行解答：解：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案為：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L， Cl2+H2OH+Cl+HClO起始濃度：0.09 0 0 0轉(zhuǎn)化濃度：0.03 0.03 0.03 0.03平衡濃度：0.06 0.03 0.03 0.03K=4.5104，故答案為：4.5104；（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應，平衡正向進行，故答案為：正；（4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應方向進行，平衡都向正反應方向移動，氯氣的溶解量會增加，故答案為：增大；正；（5）氯氣和水反應的化學方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，溶液中次氯酸見光分解，反應的化學方程式2HClO=2HCl+O2，促進平衡正向進行，生成鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，故答案為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，次氯酸見光分解2HClO=2HCl+O2，促進平衡正向進行，溶液中氫離子濃度增大點評：本題考查了氯氣性質(zhì)，化學平衡的影響因素影響，平衡計算應用，Cl2溶于水的離子反應方程式；平衡常數(shù)的計算；濃度對反應平衡的移動影響；壓強對平衡移動的影響判斷是解題關鍵16（15分）（15分）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=92.3KJ/mol反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（04min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：時間min012345678w.9n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列問題：（1）34min、79min時段，反應處于平衡狀態(tài)（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強；平衡向正方向移動（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a2600CCr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應速率最快Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結果如圖b請在答題卡坐標圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：（1）依據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量不變判斷反應達到的平衡；（2）依據(jù)第5min時物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進行；（3）根據(jù)圖示內(nèi)容對比260時SO2的轉(zhuǎn)化率來尋找反應速率最快，根據(jù)催化劑和二氧化硫轉(zhuǎn)化率之間的關系來判斷Fe2O3作催化劑的優(yōu)點；（4）n（CO）：n（SO2）=2：1時反應速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之間，壓強對反應速率的影響來回答即可解答：解：（1）圖表數(shù)據(jù)分析可知在34min和79min時，二氧化硫、氧氣和三氧化硫物質(zhì)的量不變說明反應達到平衡，故答案為：34min、79min；（2）第5min時物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進行，依據(jù)平衡移動原理分析可知增大壓強平衡正向進行；符合物質(zhì)的量變化；故答案為：增大壓強；正；（3）根據(jù)圖示內(nèi)容，對比260時不同催化劑作用下SO2的轉(zhuǎn)化率，可以看出Cr2O3作催化劑時，反應速率最快，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，但是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率；故答案為：Cr2O3；Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率；（4）n（CO）：n（SO2）=2：1時反應速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之間，反應速率介于二者之間，且二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和n（CO）：n（SO2）=3：1是相等的，即，故答案為：點評：本題考查了影響反應速率和化學平衡的因素，側重于催化劑的影響考查，注意對圖象的分析應用，題目難度中等