2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 含解析.doc

2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 含解析一、選擇題（本題包括30個小題，每小題2分，共60分每小題只有1答案符合題意）1（2分）關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池工作中總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出D在原電池正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，構(gòu)成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬，原電池的負極上失電子的物質(zhì)是還原劑，正極上得電子物質(zhì)是氧化劑，據(jù)此分析解答解答：解：A構(gòu)成原電池的兩個電極可能都是金屬，也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，故A錯誤；B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確；C原電池工作時，負極上失電子，但負極材料不一定溶解，正極上得電子但不一定有物質(zhì)析出，如氫氧燃料電池，故C錯誤；D在原電池正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，但不一定是溶液中的陽離子在此被還原，如氫氧燃料電池，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池原理，注意構(gòu)成原電池電極的材料不一定是金屬，為易錯點2（2分）下列說法正確的是（）A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；C、反應(yīng)前后能量守恒，拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；解答：解：A、沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，故A錯誤；B、升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故B錯誤；C、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)一定伴隨能量變化，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤；D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化，故D正確；故選D點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，題目較簡單3（2分）甲、乙兩個容器內(nèi)都進行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）A快B慢C相等D無法判斷考點：反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢解答：解：v=中，n、t已知，但V未知，所以無法判斷甲、乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率故選D點評：本題主要考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的理解及計算公式的應(yīng)用，難度不大注意反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)濃度的變化量表示4在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：A、正極發(fā)生還原反應(yīng)；b、電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；C、原電池的正極會析出氫氣或金屬，負極金屬質(zhì)量減輕；D、原電池的正極會析出氫氣或金屬，負極金屬質(zhì)量減輕解答：解：Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負極，金屬銅做正極A、正極上放電的是氫離子，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；B、原電池中，電子的流向是從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，故B錯誤；C、正極上放電的是氫離子，正極有氫氣逸出，故C錯誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，故D正確故選D點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大5（2分）下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是（）A2乙基丁烷B3，3二甲基丁烷C2甲基4乙基庚烷D3乙基2，3二甲基戊烷考點：有機化合物命名.專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)分析：根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線，1、碳鏈最長稱某烷：意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”，2、靠近支鏈把號編：意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置，3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：這兩句的意思是說把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“隔開解答：解：A、2位上不可能出現(xiàn)乙基，所選主鏈不是最長的，故A錯誤；B、3，3二甲基丁烷不是從離支鏈最近一端編號，應(yīng)該為2，2二甲基丁烷，故B錯誤；C、2甲基4乙基庚烷符合烷烴的命名原則，故C正確；D、如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面，正確的名稱為：2，3二甲基3乙基戊烷，故D錯誤故選C點評：本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力6（2分）下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）A只能從動植物等有機體中取得的化合物稱為有機物B凡是含碳元素的化合物都稱為有機物C有機物和無機物之間不能相互轉(zhuǎn)化D有機物一般熔點較低，不易導(dǎo)熱導(dǎo)電，受熱易分解考點：無機化合物與有機化合物的概念.專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)分析：A含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；B含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；C甲烷燃燒生成無機物；D有機物熔點較低，不易導(dǎo)熱導(dǎo)電，受熱易分解解答：解：A有機物不一定是從動植物等有機體中取得，可用人工合成的方法制得，故A錯誤； B碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物，故B錯誤；C甲烷燃燒生成無機物，氰化銨能合成尿素，故C錯誤；D有機物的熔點較低，不易導(dǎo)熱導(dǎo)電，受熱易分解，故D正確故選D點評：本題考查無機化合物與有機化合物的概念，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累7（2分）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：失電子化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選C點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型即可8（2分）可以說明乙酸是弱酸的事實是（）A乙酸不能使酚酞溶液變紅色B乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊試液變紅色D0.1 molL1的乙酸溶液pH1考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；判斷是否存在電離平衡；比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等解答：解：A乙酸不能使酚酞溶液變紅色，則說明乙酸溶液不呈酸性，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明乙酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C乙酸溶液能使石蕊試液變紅，只能說明乙酸溶液呈酸性，故C錯誤；D.0.1 molL1的乙酸溶液pH1，說明醋酸部分電離，則醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D點評：本題考查弱電解質(zhì)的實驗方法設(shè)計，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法9（2分）下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是（）ACu、Ag、AgNO3溶液BZn、Cu、稀H2SO4CFe、Zn、ZnSO4溶液DFe、C、Fe2（SO4）3溶液考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，說明負極溶解的質(zhì)量比正極析出的質(zhì)量大，且在正極有單質(zhì)生成，據(jù)此結(jié)合選項分析解答：解：A、Cu、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，Cu為負極，銀為正極，溶解1mol銅時，析出2mol銀，溶液的質(zhì)量減小，故A錯誤；B、Zn、Cu、稀H2SO4構(gòu)成原電池，Zn為負極，溶解1mol鋅時，析出1mol氫氣，溶液的質(zhì)量增加，故B正確；C、Fe、Zn、ZnSO4溶液，不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、Fe、C、Fe2（SO4）3溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，C為正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，正極上沒有單質(zhì)生成，故D錯誤；故選B點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握正負極的判斷及電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大10（2分）將pH試紙用蒸餾水潤濕后測定某溶液的pH，會使測定結(jié)果（）A一定偏高B一定偏低C可能無影響D無影響考點：試紙的使用.專題：化學(xué)實驗基本操作分析：堿性溶液堿性越弱pH值越小，摻入蒸餾水溶液濃度減低堿性變?nèi)酰凰嵝晕镔|(zhì)加入蒸餾水被稀釋，酸性降低pH值越大；中性物質(zhì)用水稀釋后對它們的酸堿度無影響，其pH等于7解答：解：pH試紙用蒸餾水濕潤，會減低堿溶液的濃度，使其堿性減弱，因為堿性溶液堿性越弱PH值越?。凰嵝晕镔|(zhì)加入蒸餾水被稀釋，酸性降低pH值越大；中性物質(zhì)用水稀釋后對它們的酸堿度無影響，其pH等于7故選C點評：本題考查PH試紙的使用有關(guān)知識，了解堿性溶液堿性越弱PH值越小，反之亦然的知識是解題的關(guān)鍵，難度不大11（2分）已知熱化學(xué)方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（）A吸熱88kJB吸熱2.44KJC放熱44kJD吸熱44KJ考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律含義計算得到所需熱化學(xué)方程式的焓變；解答：解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol依據(jù)蓋斯定律+得到H2O（g）=H2O（1）H=44KJ/mol當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺rH2O（l）=H2O（g）H=+44KJ/mol當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是吸熱44KJ；故選D點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，理解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單12（2分）下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液加入幾滴石蕊試劑做指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點文中所述操作有錯誤的序號為（）ABCD考點：中和滴定.專題：化學(xué)實驗基本操作分析：錐形瓶裝待測液時不能潤洗，錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液；用石蕊作指示劑，變色不明顯；滴定管要洗滌干凈；酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗三次；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化解答：解：錐形瓶裝待測液時不能潤洗，所以不能用待測NaOH溶液潤錐形瓶，故錯誤；錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，故正確；用石蕊作指示劑，變色不明顯，故錯誤；取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故正確；酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定，故錯誤；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，故正確兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故錯誤；故選D點評：本題主要考查了常見的滴定操作，掌握實驗操作的方法是解題的關(guān)鍵13（2分）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O22Fe2+4OH以下說法正確的是（）A負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e=4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應(yīng)式、以及氧氣的溶解度判斷解答：解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極A、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故A正確B、反應(yīng)式前后原子、電荷不守恒，故B錯誤C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯誤D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤故選A點評：原電池正、負極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極14（2分）在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（）混合氣體的壓強混合氣體的密度各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量ABCD考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，壓強可作為判斷的依據(jù)解答：解：反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，故正確；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，故錯誤；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故正確；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不相等，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量不變，故正確；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量改變，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故正確，故選D點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯點15（2分）下列有機物中屬于芳香烴的是（）ABCD考點：芳香烴、烴基和同系物.專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素，據(jù)此結(jié)合選項判斷；解答：解：A是環(huán)己烷，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A不符合；B中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，故B不符合；C是苯的同系物，屬于芳香烴，故C符合；D屬于環(huán)烷烴，不含苯環(huán)，不是芳香烴，故D不符合；故選C點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與分類，比較基礎(chǔ)，注意常用有機物的分類，把握芳香烴的概念16（2分）下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（）已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABCD考點：化學(xué)平衡的調(diào)控作用.專題：化學(xué)平衡專題分析：如增大固體的量，平衡不移動；當(dāng)增大N2的物質(zhì)的量，N2的轉(zhuǎn)化率減?。蝗鐨怏w反應(yīng)物與生成物化學(xué)計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動；在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度改變，平衡可能移動解答：解：C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故錯誤；增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故錯誤；在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計量數(shù)之和相等，則平衡不移動，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，則平衡移動，故錯誤故選D點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意把握影響化學(xué)平衡的因素，易錯點為和，注意體會17（2分）如圖是溫度和壓強對X+Y2Z 反應(yīng)影響的示意圖圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)下列敘述正確的是（）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的正反應(yīng)的H0考點：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，以此解答該題解答：解：A圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C增大壓強，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；D由A可知，正反應(yīng)吸熱，H0，故D錯誤故選C點評：本題考查化學(xué)平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析18（2分）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）AdcabBdabcCdbacDbadc考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.分析：電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬解答：解：將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，b不易腐蝕，所以金屬活動性ab；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性da；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，所以b的活潑性大于銅；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，所以銅的活潑性大于c所以它們的活動性由強到弱的順序是dabc，故選B點評：本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等19（2分）下列不屬于碳原子成鍵特點的是（）A易失去最外層的電子形成離子B最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對C能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式D每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵考點：有機化合物中碳的成鍵特征.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A根據(jù)C的電子排布分析，C不容易得失電子；B碳原子最外層有4個電子，每個碳原子可以跟其它非金屬原子形成4對共用電子對；C碳原子與碳原子可以形成飽和鍵，也可以形成不飽和鍵；D碳原子最外層有4個電子，易通過共用電子對結(jié)合，形成4個共價鍵；解答：解：A碳為第二周期第IVA族元素，最外層有4個電子，在反應(yīng)時不容易得電子，也不容易失電子，故A錯誤；B碳原子最外電子層含有4個電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點，每個碳原子可以跟其它非金屬原子形成4個鍵，故B正確；C碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子與碳原子也可以形成不飽和鍵，雙鍵和三鍵等多種成鍵形式，故C正確；D碳原子最外層有4個電子，每個碳原子易結(jié)合4個電子形成4個共價鍵，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A點評：本題主要考查了碳原子的成鍵特點及成鍵方式，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意知識的積累20（2分）用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）ACuSO4BH2SO4CCuCl2DNaCl考點：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應(yīng)為電解水型的電解，電解時陽極反應(yīng)為：4OH4e=2H2O+O2，陰極反應(yīng)為：4H+4e=2H2，可為電解含氧酸溶液、強堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題解答：解：A電解CuSO4，陽極析出Cu，陰極生成O2，要使溶液恢復(fù)到原來的濃度，應(yīng)加入CuO，故A錯誤；B電解硫酸，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，實際為電解水，電解后加入水可恢復(fù)到原來的濃度，故B正確；C電解CuCl2，陽極生成氯氣，陰極生成Cu，實際為電解氯化銅本身，電解后加入氯化銅恢復(fù)到原來的濃度，故C錯誤；D電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，加鹽酸顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故D錯誤故選B點評：本題考查電解原理，側(cè)重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽離子的放電順序，把握電解特點和規(guī)律21（2分）對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A升高溫度B增大壓強C壓縮使容器體積變小D增大反應(yīng)物濃度考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大壓強或者增大反應(yīng)物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)解答：解：升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，但增大壓強、壓縮使容器體積變小、增大反應(yīng)物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故選A點評：本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響的本質(zhì)原因是對活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響22（2分）如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色則下列說法錯誤的是（）Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連C電解過程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小考點：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH離子放電產(chǎn)生氧氣，H+相對剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2，b為陰極，電極方程式為2H2O4eH2+2OH，所以b極附近的pH增大解答：解：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2，b為陰極，電極方程式為2H2O+2eH2+2OH，所以b極附近的pH增大，電解過程中生成H2，H元素化合價降低，則水為氧化劑，故選：D點評：該題以電解飽和食鹽水為載體，重點考查學(xué)生對電解原理的熟悉了解程度試題緊扣教材，趣味性強，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的求知欲，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率23（2分）下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而導(dǎo)致使溶液呈酸性的是（）AAl2（SO4）3BNa3PO4CCH3COOHDNaHSO4考點：鹽類水解的原理.專題：鹽類的水解專題分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽在水溶液中會水解促進水電離，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答解答：解：下列各物質(zhì)投入水中能促進水電離，說明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因弱離子水解而呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，只有A中鋁離子水解顯酸性符合故選A點評：本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)能促進水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離，并明確鹽的類型，難度不大，注意硫酸氫鈉抑制水電離24（2分）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極 Pb+SO42PbSO4+2e正極 PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050摩，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）A0.025摩B0.050摩C0.10摩D0.20摩考點：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電解過程中電荷守恒找出氯氣和硫酸的關(guān)系式，根據(jù)氯氣計算硫酸的消耗量解答：解：設(shè)生成0.050摩氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol 2Cl2e=Cl2 2mol 1mol x 0.050mol 解得x=0.1mol，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，放電時，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉(zhuǎn)移電子 2mol 2mol y 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol故選：C點評：本題以電解池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，明確反應(yīng)過程中電荷守恒是解本題的關(guān)鍵25（2分）要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽D以上沉淀劑均可考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)溶解度分析，溶解度越小，沉淀越完全；以此選擇沉淀劑解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時Pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2+濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，故A正確；故選：A點評：本題考查了沉淀劑的選擇，根據(jù)物質(zhì)溶解性分析，溶解度越小，沉淀越完全，題目比較簡單26（2分）在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A35.5：108B16：207C8：1D108：35.5考點：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3了，實際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣解答：解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3了，實際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（22）=8：1，故選C點評：本題考查了離子共存和電解池原理，明確實際上電解的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)忘記部分離子不能共存而導(dǎo)致錯誤，屬于易錯題27（2分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（）A焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的考點：焓變和熵變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：HTS0，只有當(dāng)H0，S0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行；而H0，S0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，H0，S0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進行，H0，S0，所有的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進行解答：解：A、H0，S0，HTS0，常溫下反應(yīng)就能自發(fā)進行，故A正確；B、H0，S0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，HTS0，高溫時可能不自發(fā)進行，故B錯誤；C、H0，S0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進行HTS0，故C錯誤；D、H0，S0，HTS0，只有在很低的溫度下在可能進行，但溫度過低反應(yīng)速率太小，可認為不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選A點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)應(yīng)用，注意溫度的作用，反應(yīng)自發(fā)進行只要滿足，HTS0即可28（2分）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A1：2：3B3：2：1C.6：3：1D6：3：2考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，利用K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl來計算解答：解：三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設(shè)均轉(zhuǎn)移6e，由K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl，則6e6K3Mg2Al，所以析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2，故選D點評：本題考查電解，明確電解中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系及電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大29（2分）欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（）AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CPt和Ag2CO3溶液DPt和Ag2SO4溶液考點：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液解答：解：在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極，鍍層金屬銀作陽極，電鍍液是含有銀離子的可溶性的鹽溶液硝酸銀即可故選B點評：本題考查學(xué)生電鍍池的工作原理知識，注意知識的梳理和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大30（2分）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）Aa為正極，b為負極； NaClO和NaClBa為負極，b為正極； NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極； HClO和NaClDa為陰極，b為陽極； HClO和NaCl考點：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：要使得Cl2被完全吸收，說明在Cl2下端產(chǎn)生，故下端為電解池的陽極，與陽極相連的b則為原電池的正極，a為負極；總反應(yīng)為：2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH，生成的Cl2又被NaOH吸收解答：解：要使得Cl2被完全吸收，說明在Cl2下端產(chǎn)生，故下端的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，故下端為電解池的陽極，與陽極相連的b則為原電池的正極，a為負極；總反應(yīng)為：2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH，生成的Cl2又被NaOH吸收，方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故a為原電池的負極，b為原電池的正極，消毒液的主要成分為NaClO和NaCl，故選B點評：本題主要考查了電解池的原理的應(yīng)用，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及“使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液”即可解答，題目難度不大二、填空題（共5小題，每小題9分，滿分40分）31（9分）從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進行電解（均是惰性電極）：（1）電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是HCl、CuCl2；（2）電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是H2SO4、Na2SO4；（3）電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是NaCl、BaCl2、CuSO4考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：依據(jù)電解原理，惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析電極的物質(zhì)；（1）用惰性電極電解HCl、CuCl2溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；（2）用惰性電極電解H2SO4、Na2SO4溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；（3）碳棒是惰性電極，陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、NaCl、BaCl2溶液時，電解質(zhì)和水量都減少解答：解：因陽離子放電順序為Cu2+H+Na+、Ba2+，陰離子放電順序為ClOHSO42，則（1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解HCl、CuCl2溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：HCl、CuCl2；（2）惰性電極電解H2SO4、Na2SO4溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H2SO4、Na2SO4；（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、NaCl溶液時，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：NaCl、BaCl2、CuSO4點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大32（7分）燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH8eCO32+7H2O，這個電極是燃料電池的負極（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e8OH（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）考點：化學(xué)電源新型電池.專題：電化學(xué)專題分析：（1）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水；（2）燃料電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)電池反應(yīng)式中氫氧根離子濃度是否變化分析解答解答：解：（1）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）CH4+10OH8eCO32+7H2O中C元素化合價由4價變?yōu)?4價，所以甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其所在電極為負極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e8OH，故答案為：負極；2O2+4H2O+8e8OH；（3）該燃料電池電池反應(yīng)式為CH4+10OH8eCO32+7H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故答案為：減小點評：本題考查了燃料電池，根據(jù)得失電子確定正負極發(fā)生的反應(yīng)，能正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大33（6分）今有化合物（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱醛基、羥基（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體乙與丙考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu).專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)分析：（1）含氧官能團中含有氧元素；（2）同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物解答：解：（1）丙中有醛基、羥基，醛基、羥基是含氧官能團，故答案為：醛基、羥基；（2）分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：乙與丙點評：本題考查常見有機化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累34（8分）如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2+2eCu，電解質(zhì)溶液可以是含有銅離子的鹽溶液（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為2H+2eH2，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈紅色考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：（1）依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；（2）乙池中Fe極為陰極，陰極陽離子放電，根據(jù)反應(yīng)判斷Fe附近的酸堿性解答：解：（1）電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)是Cu2+2eCu；故答案為：陰；純銅；Cu2+2eCu；含銅離子的鹽溶液；（2）乙池C（石墨）極為電解池的陽極，F(xiàn)e極為陰極，陰極陽離子放電，則Fe上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H+2eH2，同時Fe電極附近還生成氫氧根離子，所以加酚酞溶液變紅色；故答案為：2H+2eH2；紅點評：本題考查了電解原理的分析判斷，裝置分析判斷電極名稱是基礎(chǔ)，掌握電化學(xué)基本知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大35（10分）如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色試回答以下問題：（1）電源的A極是正極；（2）寫出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是1：1；（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）考點：電解原理.專題：電化學(xué)專題分析：（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連；（2）電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可以計算生成氣體的關(guān)系；（4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中的金屬元素與陽極材料所含元素相同解答：解：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：正極；（2）電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；（3）電解飽和食鹽水的電解原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比為1：1，故答案為：1：1；（4）在銅上鍍銀時，G作陽極，鍍層銀作陽極，所以G的材料是銀，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，故答案為：Ag；AgNO3點評：本題考查了電解原理，明確電解池溶液中陰陽離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意：如果活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點