2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 速率平衡型.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 速率平衡型一、單項(xiàng)選擇題1T 時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是()A010 min內(nèi)v(H2)0.3 molL1min1BT 時，平衡常數(shù)K，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等CT 時，當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量D達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率答案D解析A項(xiàng)，v(H2)0.3 molL1min1；B項(xiàng)，平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度分別是c(CO2)1 molL1，c(H2)3 molL1，c(CH3OH)1 molL1，c(H2O)1 molL1所以KCO2與H2的轉(zhuǎn)化率也相等；C項(xiàng)，當(dāng)生成1 mol(即32 g)CH3OH時，放出熱量49.0 kJ；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，H2的轉(zhuǎn)化率減小。2在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，已知15 時，平衡氣體總濃度為2.4103 molL1。下列說法中正確的是()A密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B15 時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048109C恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小D再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率答案B解析A項(xiàng)，因?yàn)镹H3和CO2的物質(zhì)的量之比始終符合21，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；B項(xiàng)，Kc2(NH3)c(CO2)(2.4103)2(2.4103)2.048109；C項(xiàng)，壓縮體積，平衡左移，但NH3的體積分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)，該反應(yīng)物為固體，改變其量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。3在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為12充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195 時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是()p2及195 n(H2)隨時間變化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1p2，H0B在p2及195 時，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1C在p2及195 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D在B點(diǎn)時，v正v逆答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，溫度不變，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2p1，壓強(qiáng)不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以H0，錯誤；B項(xiàng)，v(CH3OH)v(H2) molL1min1，錯誤；C項(xiàng)，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別c(CO)0.1 molL1、c(H2)0.2 molL1，c(CH3OH)0.1 molL1，K25，正確；D項(xiàng)，B點(diǎn)若在該條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向左進(jìn)行，所以v正v逆，錯誤。4某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)BC(g)HQ kJmol1(Q0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時，單位時間內(nèi)n(A)反應(yīng)n(C)生成11C若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJD保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)題意B可以為固體、液體或氣體；B項(xiàng)，A的反應(yīng)量和C的生成量在任何時刻都相等；C項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D項(xiàng)，若B為氣體時，再加入B，平衡向逆反應(yīng)方向移動。5在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0103 molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆v正C保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時，n(Z)0.24 molD其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大答案D解析A項(xiàng)，v(Z)2v(Y)24.0103 molL1min1；B項(xiàng)，降溫，平衡右移，所以v正v逆；C項(xiàng)，原平衡時n(Z)(0.16 mol0.10 mol)20.12 mol，在C中狀態(tài)下，到達(dá)平衡時n(Z)0.24 mol，因?yàn)樵摲磻?yīng)為等體積反應(yīng)。6在一定條件下，C(s)H2O(g)COH2(g)H0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是()A 圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化B圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化C圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)D圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化答案B解析A項(xiàng)，氣體平均相對分子質(zhì)量應(yīng)減??；B項(xiàng)，由于容器體積不變，氣體總質(zhì)量變大，所以密度增大；C項(xiàng)，移去部分焦炭，平衡不移動；D項(xiàng)，升溫，平衡右移，CO的百分含量增加。7高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是()溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5A.H0B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是KC其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率答案C解析升溫，K減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，K只與溫度有關(guān)。8已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Yt)如圖所示。下列說法正確的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1答案D解析根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可以判斷a代表0 的變化曲線，b代表20 的變化曲線；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，1；D項(xiàng)，由圖象知20 時，交點(diǎn)處(Y)相等，故1。9在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：E(g)F(g)G(g)初始濃度/molL12.01.00平衡濃度/molL1c1c20.4下列判斷正確的是()A反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)0.04 molL1min1B其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大C其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)3.0 mol，則反應(yīng)的H0D平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(G)0.2 molL1答案D解析根據(jù)G的平衡濃度，可以判斷，c11.6，c20.8；A項(xiàng)，v(E)0.08 molL1min1；B項(xiàng)，E的濃度增大，它自身的轉(zhuǎn)化率要減??；C項(xiàng)，原平衡n(E)3.2 mol，降溫，n(E)3.0 mol，平衡右移，H0；D項(xiàng)，移走2.0 mol E和1.0 mol F時，若平衡不移動，c(G)0.2 molL1，而事實(shí)上平衡左移，所以c(G)0.2 molL1。二、雙項(xiàng)選擇題10在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是()A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為11B若反應(yīng)開始時容器容積為2 L，則v(SO3)0.35 molL1min1C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)1.4 molD若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ答案AC解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 4 2 0平衡(mol) 2.6 1.3 1.4A項(xiàng)，因?yàn)槭呛銣睾銐簵l件下，所以平衡前后，壓強(qiáng)之比為11；B項(xiàng)，若體積保持不變，則v(SO3)0.35 molL1min1，而事實(shí)上體積縮小，所以v(SO3)0.35 molL1min1；C項(xiàng)，在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，n(SO3)1.4 mol；D項(xiàng)，若為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應(yīng)小于Q kJ。11化學(xué)平衡狀態(tài)、的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度979 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K21.62bFe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是()AabB增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)不移動C升高溫度，平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動D反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)答案CD解析K1K2K3K1K2，所以a2.38，b0.78。由不同溫度下各反應(yīng)的平衡常數(shù)大小可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。12在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)B(g)2D(g)HQ kJmol1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/800800850達(dá)平衡時間/min401030c(D)平衡/molL10.50.50.15反應(yīng)的能量變化/kJQ1Q2Q3下列說法正確的是()A可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡B實(shí)驗(yàn)可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時v(D)為0.005 molL1min1C由表中信息可知Q0，并有Q3Q2Q1QD實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時c(D)為1.0 molL1答案BD解析A項(xiàng)，不能用密度不變判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)， 和 達(dá)到平衡時，c(D)相等，隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時v(D)0.005 molL1min1；C項(xiàng)，升溫 c(D)減小，平衡左移，Q0，Q3Q2Q1Q；D項(xiàng)，2A(g)B(g)2D(g)原平衡(molL1) 0.5 0.25 0.5K4當(dāng)再加入0.5 molL1的A和0.5 molL1的D時c(A)1 molL1c(B)0.25 molL1c(D)1 molL1此時Q4, 平衡不移動，所以c(D)為1.0 molL1。