2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 圖像、圖表數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 圖像、圖表數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析標(biāo)準(zhǔn)答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2分)(2)第一種：Fe2e=Fe3(2分)第二種：在濾渣中加入足量稀鹽酸并攪拌(1分)過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌濾渣(1分)將濾渣干燥即得銅(1分)a(1分)使用細(xì)鐵粉，還原得細(xì)銅粉，銅粉顆粒越小，與酸接觸的表面積越大，內(nèi)部的鐵與酸反應(yīng)越快，即除鐵效率越高(2分)0.120 0 g(2分)0.045 50 g(2分)(3)c(1分)NaClO能將Fe2氧化為Fe3，且反應(yīng)能消耗H，增大溶液的pH使Fe3沉淀(2分)85.50%(2分)評(píng)分細(xì)則(1)不按要求書(shū)寫(xiě)不得分。(2)寫(xiě)成2Fe22e=2Fe3不扣分。用其他酸溶解，該問(wèn)不得分。必須強(qiáng)調(diào)出接觸面積大方可得分。有效數(shù)字錯(cuò)不得分。(3)氧化Fe2、消耗H各占1分。有效數(shù)字錯(cuò)不得分。解題思路(1)理解圖像、表格中數(shù)字的意義，巧妙地將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。(2)理順圖像、表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。表像解讀(1)圖表是高考試題的數(shù)字化語(yǔ)言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見(jiàn)的表達(dá)方式。它往往擁有較大的信息存儲(chǔ)量，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問(wèn)題的能力。(2)圖像是高考試題的形象化語(yǔ)言，化學(xué)圖像題是一種利用數(shù)學(xué)中的二維圖像來(lái)描述化學(xué)問(wèn)題的題型，它體現(xiàn)了數(shù)學(xué)方法在解決化學(xué)問(wèn)題中的應(yīng)用。它考查范圍廣，中學(xué)化學(xué)中的所有內(nèi)容，如元素化合物、化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等均可以此方法進(jìn)行考查。近幾年這種數(shù)形結(jié)合的試題頻頻出現(xiàn)，成了高考的熱點(diǎn)題型。圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識(shí)簡(jiǎn)明、直觀、形象的寓于坐標(biāo)曲線上。1(11分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0原料氣的加工過(guò)程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：CO2%CO%H2%(體積分?jǐn)?shù))03070228704267082270201070反應(yīng)溫度/225235250225235250225235250225235250225235250碳轉(zhuǎn)化CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6率(%)CH40000000000002.82.82.8(1)由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率_。結(jié)論二：_。(2)為了驗(yàn)證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。組別體積分?jǐn)?shù)(%)COCO2H2N2第1組19.70.059.121.2第2組20.70.362.116.9第3組16.91.350.731.1第4組19.85.559.415.3第5組20.310.960.97.9進(jìn)行該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有_、_、_等。2(8分)已知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：CH3CHONaHSO3CH3CHOHSO3Na(1)羰基化合物與飽和NaHSO3溶液的反應(yīng)速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3產(chǎn)率(1小時(shí)內(nèi))88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3產(chǎn)率(1小時(shí)內(nèi))12.35.621可見(jiàn)，取代基對(duì)羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有(寫(xiě)出3條即可)_；_；_。(2)利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物，請(qǐng)寫(xiě)出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式_(寫(xiě)出2種，屬于不同類別的物質(zhì))。3(10分)合成氨反應(yīng)原理為1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g)Hx kJmol1。請(qǐng)回答：(1)為提高上述反應(yīng)的速率，工業(yè)上使采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2)n(Fe3)0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)將N2及H2按物質(zhì)的量之比13充入密閉容器中，相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下，在催化劑表面反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是_。AH0Bv(N2)2v(NH3)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C該催化劑約在500 時(shí)活性最大D若增大壓強(qiáng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定提高(3)已知：保持溫度、容積不變時(shí)，各氣體的壓強(qiáng)(分壓)與它們的物質(zhì)的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：Kp_。(4)合成氨工業(yè)中，平衡時(shí)NH3的含量用(NH3)表示與反應(yīng)的總壓、溫度、氫氮比用n(H2)/n(N2)表示和惰性氣體含量(用xi表示)存在一定關(guān)系。下列兩圖是探究、xi對(duì)合成氨生產(chǎn)影響時(shí)所得到的圖像。根據(jù)圖2，可得出的結(jié)論是_。根據(jù)圖3，可得出的結(jié)論是_。1標(biāo)準(zhǔn)答案(1)越高(2分)原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高，碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成(3分)(2)溫度(2分)壓強(qiáng)(2分)CO和H2的體積比(2分)評(píng)分細(xì)則(1)少量CO2的作用占1分，過(guò)量CO2的危害占1分，有甲烷生成占1分。(2)用“T”、“p”表示同樣給分，“T”寫(xiě)成“t”不給分。2標(biāo)準(zhǔn)答案(1)醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)(2分)苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)(2分)羰基所連的碳上氫越少，取代基越多，反應(yīng)越難發(fā)生(2分)(2)HCl、NaOH(或Na2CO3)(2分)評(píng)分細(xì)則(1)語(yǔ)言簡(jiǎn)煉，表達(dá)清楚得6分，語(yǔ)言羅嗦，但能表達(dá)該題答案，最多得4分。(2)HCl或NaOH各1分。3標(biāo)準(zhǔn)答案(1)11a(a0)(2分)(2)AC(2分)(3)(2分)(4)同一氫氮比，平衡氨含量隨壓強(qiáng)的升高而增加；同一壓強(qiáng)下氫氧比約為3時(shí)，平衡氨含量最大(實(shí)際大約在2.901到2.681之間變動(dòng))(2分)隨著惰性氣體含量的增加，平衡氨濃度很快下降，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變小，導(dǎo)致生產(chǎn)能力下降(在生產(chǎn)中要選擇一個(gè)合理的惰性氣體含量，并用排放少量合成氣的辦法穩(wěn)定惰性氣體在合成氣中的含量)(2分)評(píng)分細(xì)則(1)漏寫(xiě)a>0，扣1分。(2)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。(3)寫(xiě)成濃度符號(hào)不得分。(4)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。