2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1(xx上海)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是()ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子DBi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子解析質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某一核素而言的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Bi原子6p亞層中的3個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)軌道，故有三個(gè)未成對(duì)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Bi原子最外層6p亞層中的3個(gè)電子的能量略高于6s亞層上的2個(gè)電子的能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B2下列表示式錯(cuò)誤的是()BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡(jiǎn)化電子排布式：Ne3s1解析Na是Na原子失去了最外層的3s上的電子，只剩下1s、2s和2p軌道上的共10個(gè)電子，但A選項(xiàng)違背了泡利原理。答案A3A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_，C的元素符號(hào)為_；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫出其電子排布圖為 ，則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為。(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。(5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p歸納總結(jié)化學(xué)用語的規(guī)范使用及意義為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各個(gè)元素元素符號(hào)它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。(2)核組成式(核素符號(hào))：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個(gè)電子層，3個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們?cè)雍说那闆r，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：如這個(gè)式子，對(duì)氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)?？键c(diǎn)2 元素周期律項(xiàng)目同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，18(第一周期12)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由17，最低負(fù)價(jià)由41最高正價(jià)主族序數(shù)，非金屬最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)逐漸減小元素的電負(fù)性逐漸增大逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱題組訓(xùn)練4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析一般來說，同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但Al的第一電離能比Mg小，屬特例，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素F的非金屬性極強(qiáng)，無正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pHlgc(H)，而溶液的酸堿性取決于c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，兩者無必然關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項(xiàng)正確。答案D5(xx合肥模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子：3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、SNa、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是D某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的陽離子是X3解析A項(xiàng)正確，分別表示Si、N、C、S。B項(xiàng)正確，分別表示Al、Si、P、S。C項(xiàng)正確，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D中所述元素的最高價(jià)是2，屬于第A族元素，D項(xiàng)不正確。答案D6根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和RBS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹 C氦 D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：_，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A、A族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。答案(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多7如圖：元素符號(hào)LiBeBCOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98元素符號(hào)NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_。(2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_。(3)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是_。(4)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。_答案(1)Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O(2)0.931.57(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(4)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物。