2019-2020年高考化學真題分類匯編 電解質溶液.doc

2019-2020年高考化學真題分類匯編 電解質溶液11（xx北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B考點：考查化學反應原理和化學方程式的正誤判斷13（xx新課標1高考）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大【答案】D11（xx廣東高考）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是A升高溫度，可能引起有c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1010-13C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C12（xx廣東高考）準確移取20 00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用01000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小【答案】B13（xx山東高考）室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點所示溶液中c(A)> c(HA)【答案】D【解析】試題分析：A、a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH），則c（Na+）= c（A-），錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確?？键c：電解質溶液13（xx安徽）25時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是：A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時： c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】D31（xx山東高考）（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去 （填離子符號），濾渣中含 （填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步驟 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）增大接觸面積從而使反應速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小?！窘馕觥吭囶}分析：（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質量分數(shù)，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3H2O調pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.610-7，H2C2O4過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，BaCl22H2O產品的產量減少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應的CrO42的物質的量為（V0bV1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0bV1b）/y；根據(jù)計算式，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。