2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 離子反應型.doc

2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 離子反應型一、單項選擇題1下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()ANa2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O2H2O=O24OHB向氨水通入足量SO2：SO22NH3H2O=2NHSOH2OC次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2：ClOClH2O=Cl22OHDNaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O答案D解析A項，Na2O2不能拆開；B項，應生成HSO；C項，應改為ClOCl2H=Cl2H2O。2下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A金屬鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2BCu與濃硝酸反應制NO2：Cu4HNO3(濃)=Cu22NO2NO22H2OC向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3COD將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O答案D解析A項，電荷不守恒；B項，濃HNO3應拆開寫；C項，應生成HCO。3下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸銀溶液中滴加過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O答案B解析A項，電荷不守恒；C項，AgOH溶于過量氨水，應寫成Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O；D項，當nKAl(SO4)2nBa(OH)223時生成沉淀的物質(zhì)的量最多，2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。4下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A碳酸鈉的水解：CO2H2OH2CO32OHB鈉和CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaC用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHD向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案D解析A項，CO分步水解；B項，Na應先和水反應，生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2沉淀；C項，應改為2IH2O22H=I22H2O。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：Mg2、H、SO、ClB0.1 molL1 Ag(NH3)2OH溶液：Na、H、Cl、NOC與金屬鋁能產(chǎn)生大量H2的溶液：K、Na、HCO、NODc(H)c(OH)2107 molL1的溶液：K、Na、Br、Cl答案D解析A項，酸性條件下，NO氧化Fe2；B項，在酸性和Cl存在的條件下，Ag(NH3)2OH會轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀；C項，和Al反應產(chǎn)生H2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是堿性溶液，HCO均與之反應。6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)/c(OH)11014的溶液：Fe2、K、HSO、ClOB0.1 molL1 FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO、SOD使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl答案D解析A項，c(H)1 molL1，HSO、ClO均不能大量共存；B項，F(xiàn)e3與I、SCN均反應；C項，CO與Ca2反應生成CaCO3沉淀。7下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()A中性溶液：Cu2、Al3、NO、SOB加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH、Fe2、NO、SOD常溫下，c(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO、CO、Na答案D解析A項，Al3在中性條件下已完全水解；B項，F(xiàn)e3能氧化I；C項，在酸性條件下NO能氧化Fe2，在堿性條件下NH、Fe2均不能大量共存；D項，c(OH)0.1 molL1，呈堿性，該組離子能大量共存。8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe2、SO、NO、NaB使甲基橙變紅的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、ClC0.1 molL1的BaCl2溶液中：K、Na、OH、NOD由水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中：Mg2、K、Br、HCO答案C解析A項，F(xiàn)e2呈淺綠色；B項，CH3COO與H反應生成CH3COOH；D項，該溶液既可呈酸性，又可呈堿性，HCO均會反應。二、雙項選擇題9甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、HCO、SO、OH、Cl中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1 乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液不含SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2答案AC解析根據(jù)乙溶液應為H2SO4，所以甲溶液中一定含Ba2；根據(jù)丙溶液中含Cl，再根據(jù)，所以甲為Ba(OH)2、乙為H2SO4、丙為MgCl2、丁為NH4HCO3，A、C項正確。10為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時，不再產(chǎn)生氣體(假設(shè)氣體全部逸出)；向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是()A一定沒有SO離子B一定有Cl離子C一定有CO離子D不能確定HCO離子是否存在答案AC解析根據(jù)，該溶液中含有CO，一定不含HCO、HSO、SO；根據(jù)，原溶液中含有SO；因為在第步引入了Cl，所以在第步中無法確定Cl的存在。綜上所述，A、C項正確。