2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)22 化學(xué)與技術(shù)(選修2).doc

2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)22 化學(xué)與技術(shù)(選修2)一、選擇題1.(xx上海高考15)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)明確侯氏制堿法的反應(yīng)原理;(2)注意物質(zhì)的性質(zhì)與尾氣的吸收。【解析】選C。CO2在水中溶解度不大而氨氣極易溶于水,所以先通氨氣,剩余的氨氣需要用酸吸收,C正確。二、非選擇題2.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷36)化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水,有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題:(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的%。(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?，F(xiàn)有1 t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸t(yī)。(3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是(填化學(xué)式),冷凝塔1的主要沉積物是,冷凝塔2的主要沉積物是 。(4)尾氣中主要含有,還含有少量PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液,可除去,再通入次氯酸鈉溶液,可除去。(均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是 ?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)注意流程圖中磷礦石生產(chǎn)含磷肥料不是一步;(2)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)注意配平?！窘馕觥?1)根據(jù)流程圖可知生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的比例是0.04+0.960.850.80=0.69=69%。(2)由題意,過量的硫酸溶解Ca5F(PO4)3生成磷酸、硫酸鈣和氟化氫,根據(jù)原子守恒配平即可;根據(jù)磷元素守恒可得到關(guān)系式:P2O52H3PO4,142 t五氧化二磷可制得196 t磷酸,由題意可知1 t磷灰石含有0.3 t五氧化二磷,可制取85%的商品磷酸的質(zhì)量為1960.31420.85=0.49 t。(3)二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,在高溫下反應(yīng)得到的難溶固體物質(zhì)是硅酸鈣;根據(jù)冷凝塔1的冷凝溫度70,可知在白磷的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間,所以冷凝塔1的主要沉積物為液態(tài)白磷,同理可知冷凝塔2的主要沉積物為固態(tài)白磷。(4)由題意可知,尾氣中主要含有四氟化硅和一氧化碳,碳酸鈉溶液呈堿性,可以除去SiF4、H2S和HF,次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,可以除去還原性氣體PH3。(5)由流程圖可知,熱法磷酸工藝的產(chǎn)品純度大、雜質(zhì)少。答案:(1)69(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO43H3PO4+5CaSO4+HF0.49(3)CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5)產(chǎn)品純度高(濃度大)3.(xx浙江高考自選模塊16)木糖醇(C5H12O5)可用作甜味劑、營(yíng)養(yǎng)劑,在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇,其工藝流程如下:1-浸泡罐;2、3-反應(yīng)罐;4-板式過濾機(jī);5、10-濃縮罐;6-脫色柱;12-離心機(jī)(固液分離裝置)已知:木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置2中硫酸的主要作用是 。(2)裝置3中加入碳酸鈣的目的是 。(3)為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子7、8裝置中的填充物依次是。(4)裝置9的作用是 。A.冷卻木糖漿 B.水解木糖 C.氧化木糖 D.還原木糖(5)裝置11的作用是 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)分析木糖和木糖醇的結(jié)構(gòu),理解工藝原理。(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合理的分離、提純的方法?！窘馕觥?1)裝置2中發(fā)生玉米芯的水解反應(yīng),硫酸作催化劑。(2)碳酸鈣能夠與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,在除去過量的硫酸的同時(shí)生成了微溶物,易于分離。(3)若先用陰離子交換樹脂進(jìn)行交換,則OH-與原來的陽離子Ca2+等會(huì)產(chǎn)生沉淀堵塞樹脂,所以先用陽離子交換樹脂,然后再用陰離子交換樹脂。(4)通過裝置9后產(chǎn)生木糖醇漿,分析木糖與木糖醇的結(jié)構(gòu)可知,木糖與氫氣加成后生成木糖醇,加氫反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。(5)木糖醇漿進(jìn)入裝置11后再通過離心機(jī)分離,則裝置11應(yīng)是從木糖醇漿中得到晶體,是使木糖醇結(jié)晶的操作。答案:(1)催化(2)中和剩余的硫酸,生成產(chǎn)物CaSO4有利于分離(3)陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂(4)D(5)結(jié)晶4.(xx海南高考20)【選修2化學(xué)與技術(shù)】.下列有關(guān)敘述正確的是()A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑B.銀鋅紐扣電池工作時(shí),Ag2O被還原為AgC.放電時(shí),鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D.電鍍時(shí),待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng).鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為,其作用是 。(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,冷淀,毀罐取出,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)【解析】.堿性鋅錳干電池中,鋅為負(fù)極,正極為二氧化錳,A錯(cuò)誤;銀鋅紐扣電池中鋅為負(fù)極,氧化銀為正極,工作時(shí),正極氧化銀得電子變?yōu)殂y,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;放電時(shí),鉛酸蓄電池中硫酸濃度減小,消耗硫酸且生成水,C錯(cuò)誤;電鍍時(shí)鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,鍍層金屬陽離子在陰極得電子析出金屬鍍層附著在鍍件上,D正確。.(1)硫化鋅在焙燒過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氧化鋅和二氧化硫,所以得到的焙砂主要成分為氧化鋅;(2)含塵煙氣主要是二氧化硫,可以用來制備硫酸,而在焙砂中需要浸出鋅離子,所以氧化鋅變?yōu)殇\離子最好用硫酸溶解氧化鋅(同時(shí)氧化鐵也被溶解);(3)后續(xù)需要凈化浸出液,就是把鐵離子除去而不引入新的雜質(zhì),用單質(zhì)鋅來除去鐵;(4)電解硫酸鋅,陽極氫氧根離子失電子生成氧氣;(5)焙燒過程中產(chǎn)生了污染大氣的二氧化硫氣體,而采用“氧壓酸浸”法就可以避免生成二氧化硫氣體而變?yōu)榉墙饘賳钨|(zhì)即單質(zhì)硫,所以化學(xué)方程式為2ZnS+4H+O22Zn2+2H2O+2S;(6)“火法”冶煉鋅主要是碳酸鋅和煤炭餅(主要成分是碳)在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和單質(zhì)鋅,反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO。答案:.B、D.(1)ZnO(2)浸出(3)鋅粉置換出Fe等(4)O2(5)2ZnS+4H+O22Zn2+2S+2H2O(6)ZnCO3+2CZn+3CO5.(xx上海高考六大題)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空:(1)寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式: 。(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:通入氨,冷卻、加食鹽,過濾不通氨,冷卻、加食鹽,過濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是。(選填編號(hào))a.析出的氯化銨純度更高b.析出的氯化銨純度更高c.的濾液可直接循環(huán)使用d.的濾液可直接循環(huán)使用(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、S,將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是 。濾渣的主要成分是、。(4)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配制成250 mL溶液,取出25.00 mL用0.100 0 molL-1鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50 mL。實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管外,還有。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留3位小數(shù))(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果。(選填“偏高”“偏低”或“不受影響”)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)明確侯氏制堿法的反應(yīng)原理;(2)注意物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)提純、分離方法的對(duì)應(yīng)關(guān)系;(3)酸堿中和滴定操作原理、滴定終點(diǎn)與指示劑的關(guān)系。【解析】(1)利用NaHCO3在溶液中溶解度較小,碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl。(2)通入氨后增大c(N),析出的氯化銨純度更高;不通氨后的溶液是飽和食鹽水,的濾液可直接循環(huán)使用。(3)H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,加熱促進(jìn)Fe3+的水解,使其生成Fe(OH)3沉淀而除去;S與Ba2+生成BaSO4沉淀,則濾渣中含有Fe(OH)3和BaSO4。(4)稱取1.840 g小蘇打樣品需要電子天平,配制250 mL溶液需要250 mL容量瓶。小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,溶液顯中性,而酚酞在pH大于8時(shí)才顯紅色,不能確定滴定終點(diǎn)。n(HCl)=0.100 0 molL-121.50 mL10-3LmL-1=2.15010-3mol,n(NaHCO3)=2.15010-3mol,250 mL溶液中含有n(NaHCO3)= 2.15010-2mol,質(zhì)量是1.806 g,樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.806 g/1.840 g=0.982。(5)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2,最終得到的固體是氯化鈉,根據(jù)差量法可以計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量,即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固體質(zhì)量減少量168 g62 gm m若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則最終生成的氯化鈉質(zhì)量偏少,因此根據(jù)差量法可知固體減少的質(zhì)量偏大,即m偏大,則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,因此測(cè)定結(jié)果偏高。答案:(1)NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(2)a、d(3)使Fe3+完全水解為Fe(OH)3Fe(OH)3BaSO4(4)電子天平、250 mL容量瓶選用酚酞作為指示劑,不能確定滴定終點(diǎn)0.982(5)偏高6.(xx山東高考32)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 。(3)固體A主要為(填化學(xué)式),固體B主要為(填化學(xué)式)。(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液(填“”“”或“”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)仔細(xì)看圖,了解溶解度曲線的意義;(2)掌握化學(xué)流程分析的步驟與方法?！窘馕觥?1)Na2Cr2O7與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl,根據(jù)圖像可知,低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,隨溫度的降低,K2Cr2O7的溶解度明顯減小。(2)加堿可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。(3)根據(jù)溶解度的大小,高溫濃縮時(shí),NaCl析出,所以固體A主要為NaCl;冷卻結(jié)晶時(shí),K2Cr2O7析出,所以固體B主要為K2Cr2O7。(4)用熱水洗滌固體NaCl,洗滌液中含有NaCl,所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液中,既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。答案:(1)Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,隨溫度的降低,K2Cr2O7的溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3+(3)NaClK2Cr2O7(4)7.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷6)化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1) 下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(2) (填序號(hào))。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量?jī)?yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)利用化合價(jià)升降相等或者得失電子守恒對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平;(2)鎂與冷水不反應(yīng),但與熱水反應(yīng)?！窘馕觥?1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物,不能獲取淡水,故設(shè)想和做法可行的是;(2)利用化合價(jià)升降法配平反應(yīng)方程式得3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,根據(jù)比例關(guān)系每反應(yīng)1 mol溴單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol;(3)海水中硫元素主要以硫酸根的形式存在,根據(jù)流程圖,脫硫階段所發(fā)生的反應(yīng)為Ca2+SCaSO4,產(chǎn)品2為氫氧化鎂,根據(jù)鎂元素守恒可知28.8 g的鎂離子最終得到氫氧化鎂的質(zhì)量為69.6 g;(4)若陽極材料是石墨,陰極材料是不銹鋼,電解熔融的氯化鎂,所發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2Mg+Cl2,電解時(shí)若有水存在,則在高溫時(shí)鎂與水發(fā)生反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致鎂的消耗。答案:(1)(2) (3)Ca2+SCaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2Mg + Cl2 Mg + 2H2OMg(OH)2+ H2