2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()。A離子鍵B共價(jià)鍵C一種靜電引力D一種靜電斥力解析要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價(jià)鍵。答案B2(xx西安模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()。原子間的相互作用叫化學(xué)鍵兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵ABCD答案D3(xx上海虹口一模)下列變化需破壞共價(jià)鍵的是()。A金剛石熔化B汞受熱變成汞蒸氣C蔗糖溶于水D食鹽溶于水答案A4(xx吉林模擬)下列說法正確的是()。A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能解析A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH、NH4NO3等。答案D5(xx湖南長沙模擬)下列化學(xué)用語中，書寫錯(cuò)誤的是()。A硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B氟化鈉的電子式：C甲基的電子式：D二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O解析甲基呈電中性，正確的電子式為。答案C6(xx南昌模擬)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()。AIBr的電子式：BHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DMgO的形成過程可以表示為：解析I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子對(duì)即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。答案C7下列說法中正確的是()。AKOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物BN2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵CMgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵DNH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物解析N2中存在共價(jià)鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。答案A8固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 ()。A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3H2OH2解析根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個(gè)NH鍵，A錯(cuò)誤；NH5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3H2OH2，D正確。答案A9有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2>W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()。AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵C元素Y與W可以形成離子化合物D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2、M2知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2>W，則W為Cl。A選項(xiàng)，Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NaClO 中Cl與O以共價(jià)鍵結(jié)合在一起形成ClO，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，Cl和O形成的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑，正確。答案D10X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()。A原子半徑：W>Z>Y>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物CM2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵解析由已知條件可推知X為C，Y為N，Z為O，再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該化合物為NH3，M為H；則W的核電荷數(shù)為11，W為Na。A項(xiàng)，原子半徑：W>X>Y>Z>M，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2為離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雙氧水有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，錯(cuò)誤。答案C11短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)寫出D與E以11的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：_。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性_于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_ _。解析解答該題應(yīng)該注意以下三點(diǎn)：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E分別為N、O、Na；(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強(qiáng)弱比較知可以使用的反應(yīng)。答案(1)Na2Na(2)共價(jià)離子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)12原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)用電子式表示Y2O的形成過程_。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于A、A、A三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。答案(1)Na2Na離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH313A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；X的化學(xué)名稱為_。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最_(填“大”或“小”)的元素。(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑(填“氧化”或“還原”)。解析X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個(gè)電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。答案(1)氨(2)NNHH離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化