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2019-2020年高考化學 氧化還原反應高考題型回顧.doc

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2019-2020年高考化學 氧化還原反應高考題型回顧.doc

2019-2020年高考化學 氧化還原反應高考題型回顧1、(08海南卷)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )A2molB1 molC0.5molD0.25mol2、(92年全國)在NO2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì),其質(zhì)量之比是( ) A、31 B、13 C、12 D、213、(08上海卷)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應:3NaClO錯誤!未找到引用源。2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應,其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO44、(99全國化學)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為:+N2+,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A5:3 B5:4C1:1 D3:55、(xx年全國)硫代硫酸鈉可作為脫硫劑,已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (標準狀況) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化為( ) A、S2 B、S C、SO32 D、SO426、(87年全國)在銅跟稀硝酸的反應中,如果有1mol HNO3被還原了,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( ) A、3/8mol B、8/3mol C、3mol D、1.5mol E、2/3mol7.(xx年題11)已知KH和H2O反應生成H2和KOH,反應中1molKH( )A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失8(xx年題10)(xx全國化學,6)已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3+Fe2+;MnO4Mn2+;Cl2Cl;HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO29. (xx年北京卷8)已知:向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是( )A.上述實驗證明氧化性:MnO-4Cl2Fe3+I2 B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性10. (xx年江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I211(04年北京卷12)從礦物學資料查得,一定 條件下自然界存在如下反應: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑12(03年全國11)在一定條件下,PbO2與Cr3反應,產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2,則與1mol Cr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為( )A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol13、(05廣東)從海水中可以提取溴,主要反應為:2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列說法正確的是( )A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強14、(江蘇卷)實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十Mn02 =MnCl2+C12+2H2O下列說法錯誤的是( )A還原劑是HCl,氧化劑是Mn02 B每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)15、(98年上海)根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是( )H2SO3+I2+ H2O = 2 HI +H2SO4 2 FeCl3+ 2 HI = 2 FeCl2+ 2 HCl+I2 3 FeCl2 + 4 HNO3 = 2 FeCl3 + NO+ 2 H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3 > I > Fe2 > NO B、I > Fe2 > H2SO3 > NO C、Fe2 > I > H2SO3 > NO D、NO > Fe2 > H2SO3 > I16.(2011上海18)氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H217.向100 mol FeBr2的溶液中,通入3 mol Cl2 。反應后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等,則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ( )A2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl- D2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-18、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2對此反應下列說法中正確的是( )ANa2O2只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物 D2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移19、已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應:CuCuCu2(未配平)。NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( )A. 該反應顯示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 反應中硫酸作氧化劑20xx浙江卷化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應: 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 +I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O;2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是( )A氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2B還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN21.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應,可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應,化學方程式分別如下: 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。則下列敘述正確的是 () AZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應,AtI既是氧化劑,又是還原劑DAtI與液氨反應,是自身氧化還原反應22xx廣東理綜化學卷10下列應用不涉及氧化還原反應的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH323、xx天津卷29(1)配平氧化還原反應方程式: C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O(xx年北京卷28(1))碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處) KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O24.(xx年全國I)(16分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4。請回答:(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 ;(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ;(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280)進行上述實驗,計算KmnO4的理論產(chǎn)量;(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是 ;(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應完全,計算該KMnO4的純度。25、(xx年全國)在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?,F(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol,充分反應后所得產(chǎn)物中,經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。(1)、寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)、若以上反應進行完全,試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?26(2011上海卷24)雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。(2)上述反應中的氧化劑是 ,反應產(chǎn)生的氣體可用 吸收。(3) As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應設計成一原電池,則NO2應該在 (填“正極”或“負極”)附近逸出。(4)若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號)。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定27. xx福建理綜25)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是_。答案:20、5 2 16 10 2 821、1、5、3、3、3、322. (1)3MnO2+6KOH+3KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)2.4g(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)95.8%24:(1)1:1 (2)As2S3 ,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液) (3)10mol 正極 (4)a

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