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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版.ppt

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版.ppt

基礎(chǔ)課時3鐵、銅及其重要化合物,1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見金屬的活動順序。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。,最新考綱,考點(diǎn)一鐵及其重要化合物的性質(zhì),1.鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì),知識梳理固考基,銀白色,良好,四,(2)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的還原性,主要化合價(jià)為2價(jià)和3價(jià)。與非金屬單質(zhì)的反應(yīng):a.與O2的反應(yīng):常溫:鐵被腐蝕生成鐵銹,其主要成分為_。點(diǎn)燃:_。,Fe2O3,b.與Cl2的反應(yīng):_。c.與S的反應(yīng):_。與水的反應(yīng):常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng):3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。與酸的反應(yīng):a.與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式:_。b.與氧化性酸反應(yīng):遇冷的濃硫酸或濃硝酸_,與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng),但無H2產(chǎn)生。,Fe2H=Fe2H2,鈍化,與某些鹽溶液的反應(yīng):a.與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_。b.與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:_。提醒:鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同,F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3;鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。,FeCu2=Fe2Cu,Fe2Fe3=3Fe2,2.鐵的化合物(1)鐵的氧化物物理性質(zhì),鐵紅,磁性氧化鐵,紅棕色,2,3,化學(xué)性質(zhì)FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_,_,_。(2)鐵的氫氧化物物理性質(zhì),FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O,白色,紅褐色,化學(xué)性質(zhì)a.穩(wěn)定性Fe(OH)2:不穩(wěn)定,分解產(chǎn)物復(fù)雜;在空氣中易被氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,現(xiàn)象為白色固體變成_,最終變?yōu)開。Fe(OH)3:不穩(wěn)定,受熱易分解,化學(xué)方程式為_。b.堿性Fe(OH)2屬于二元弱堿,F(xiàn)e(OH)3屬于三元弱堿,與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式分別為_。,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,灰綠色,紅褐色,Fe(OH)22H=Fe22H2O;,Fe(OH)33H=Fe33H2O,制備分別由可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽與堿反應(yīng)制得,離子方程式分別為_。(3)Fe2和Fe3的相互轉(zhuǎn)化上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號反應(yīng)的離子方程式為_,_,_。,Fe22OH=Fe(OH)2;Fe33OH=Fe(OH)3,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,提醒:Fe3O4的組成可理解為FeOFe2O3,與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)時生成Fe2和Fe3;與氧化性酸(如HNO3)反應(yīng)時生成Fe3;與還原性酸(如HI)反應(yīng)時生成Fe2。配制FeSO4溶液時加入稀硫酸防止Fe2的水解,加入鐵粉防止Fe2被氧化。Fe3與I、S2、HS等強(qiáng)還原性離子不能大量共存。制取Fe(OH)2時,所用溶液要煮沸除氧氣,要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,或在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)。,1.(RJ必修1P637改編)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時,最佳順序是(),加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A.B.C.D.答案C,2.(RJ必修1P639改編)下列離子方程式正確的是(),A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe6H=2Fe33H2B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2Cl2=Fe32ClC.氯化鐵與過量氨水反應(yīng):Fe33OH=Fe(OH)3D.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3Fe=3Fe2答案D,3.(溯源題)判斷下列說法是否正確,(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2,取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()(2015江蘇化學(xué),13C)探源:本高考題組源于RJ必修1P61“實(shí)驗(yàn)310”與“科學(xué)探究”及其拓展,考查了Fe3、Fe2的有關(guān)性質(zhì)。,題組一鐵及其化合物的性質(zhì)判斷1.(2015成都一診)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是(),題組精練提考能,A.實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析實(shí)驗(yàn)制得的是Fe(OH)3膠體,屬于混合物,且屬于吸熱反應(yīng),選項(xiàng)A、C錯誤;實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)Cl2、鐵絲均為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),選項(xiàng)D錯誤。答案B,2.(2015鄭州質(zhì)檢)下列敘述正確的是(),A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C.Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出D.在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,會有CO2產(chǎn)生,但無Fe(OH)3沉淀生成,C,3.(1)下列各圖示中,能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。,(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。,解析(1)因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理相同,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中;的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2,與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保護(hù),能防止空氣進(jìn)入;中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入;由于帶入空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀。,(2)Fe2易水解,要加入稀硫酸防止其水解;Fe2易被空氣中的O2氧化,要加Fe粉防止Fe2被氧化。氣體的溶解度隨溫度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2較少。答案(1)(2)稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2,【方法總結(jié)】Fe(OH)2的制備方法方法一:有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng),如圖1所示。,方法二:還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長時間觀察到白色沉淀。如圖2所示。方法三:電解法用鐵作陽極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆蓋苯或煤油,如圖3所示。圖3,拓展:方法三中,寫出陽極反應(yīng)及陰極反應(yīng),并推測Fe(OH)2的生成位置。陽極:_;陰極:_。_。,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,Fe(OH)2白色沉淀在燒杯中部生成,題組二Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)4.(2015陜西安康二次調(diào)研,10)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列推斷正確的是(),A.物質(zhì)B是H2B.物質(zhì)C是Cl2C.物質(zhì)D是FeCl2D.物質(zhì)F是FeCl2解析將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,則D為FeCl3;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)A為固體單質(zhì),B、C為氣體單質(zhì),則A為Fe,B為Cl2,F(xiàn)為FeCl2;由于B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E,則C為H2,E為HCl。答案D,5.(2014九江市高三模擬)下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(),A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2,不含有Mg2解析A項(xiàng),F(xiàn)e2遇到KSCN不變色,F(xiàn)e2是否存在不確定;B項(xiàng),F(xiàn)e3干擾Fe2的檢驗(yàn),若原溶液中含有Fe3不含F(xiàn)e2,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象;D項(xiàng),Mg(OH)2為白色沉淀,易被紅褐色沉淀掩蓋,不確定。,C,題組三鐵及其重要化合物的實(shí)驗(yàn)探究6.(簡答規(guī)范練)Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。,請回答下列問題:(1)圖2中儀器a的名稱是_。(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_(填序號)作為A裝置。(3)對圖2中裝置進(jìn)行氣密性檢查的方法是_。(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時,在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(6)反應(yīng)一段時間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍(lán)色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有_。(7)若鐵粉被完全消耗,某同學(xué)為確定生成物中有2價(jià)鐵,取少量生成物于試管中,加入適量的稀硫酸溶解。寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫出確定2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論_。,解析本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等,意在考查考生分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。(1)圖2中儀器a為長頸漏斗。(2)圖2中三個裝置只有可以達(dá)到流速可控的目的。(3)檢查裝置的氣密性時需用止水夾夾住橡膠管,確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應(yīng),并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒有出現(xiàn)藍(lán)色,說明溶液中沒有Fe3,即生成物中除了有Fe3O4外,還有鐵粉剩余,F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3被Fe還原為Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3和Fe2,其離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。檢驗(yàn)溶液中含有Fe2,可用K3Fe(CN)6溶液或高錳酸鉀溶液。,答案(1)長頸漏斗(2)(3)用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水,過一會,水不再下滴,說明裝置的氣密性良好(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)鐵粉燃燒,有火星四射(6)鐵粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小試管取少量高錳酸鉀溶液,滴入幾滴題述溶液,若紫色變淺,說明有Fe2存在(或用小試管取少量溶液后,向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明有Fe2),考點(diǎn)二銅及其重要化合物,1.銅的性質(zhì),知識梳理固考基,(1)物理性質(zhì):銅是_色金屬,具有良好的_性、_性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì),紫紅,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:化學(xué)方程式:_(_固體)?;瘜W(xué)方程式:_。與氧化性酸a.與濃硫酸共熱:_;b.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:_;c.與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_。提醒:銅與濃H2SO4的反應(yīng)不能寫成離子方程式。,2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3,綠色,與鹽溶液反應(yīng)a.與硝酸銀溶液:_;b.與FeCl3溶液:_。,Cu2Ag=2AgCu2,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,2.氧化銅和氧化亞銅,CuO2H=Cu2H2O,3.氫氧化銅,(1)物理性質(zhì):_色_溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用,藍(lán),不,4.CuSO45H2O,CuSO45H2O為_晶體,俗稱_。無水CuSO4為_粉末,遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O),可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。提醒:無水CuSO4只能作為水的檢驗(yàn)試劑,但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。,藍(lán)色,藍(lán)礬、膽礬,白色,1.(RJ必修1P686改編)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是(),A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到B.銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)比較低,容易冶煉鑄造成型C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受D.銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通答案B,2.(溯源題)判斷下列說法的正誤,題組一銅及其化合物的性質(zhì)1.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),題組精練提考能,A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠,解析A項(xiàng)濃硫酸溶于水時放熱,應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中,故該項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應(yīng),故該項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)氯化銅溶液中存在水解平衡,加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅,故該項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng),只有銅綠Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng),故該項(xiàng)正確。答案D,2.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),二者相比較,相等的是(),A.銅片完全消耗時所用的時間B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D.反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析銅片和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),因?yàn)闈舛仍酱蠓磻?yīng)速率越快,完全反應(yīng)消耗的時間肯定不同,A錯誤;兩反應(yīng)中消耗的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)都是銅,所以失去的電子總數(shù)相等,即轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等,B正確;因?yàn)閮煞磻?yīng)中銅與硝酸的比例、銅與生成氣體的比例不同,所以消耗硝酸的物質(zhì)的量和生成的氣體體積都不相等,C、D均錯誤。,B,3.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H發(fā)生反應(yīng):Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中,下列有關(guān)說法中正確的是()A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成了Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,最終沒有紫紅色固體出現(xiàn),說明CuO沒有分解,解析若誤認(rèn)為Cu不與熱的稀硝酸反應(yīng)會造成錯選D。如果樣品部分生成了Cu2O,也會有類似現(xiàn)象發(fā)生,即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度,A項(xiàng)錯誤、C項(xiàng)正確;由于Cu能夠與熱的稀硝酸反應(yīng),所以不論CuO是否完全分解,溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn),B、D項(xiàng)錯誤。答案C,【練后歸納】常見銅及其化合物的顏色,題組二廢銅及其礦物綜合利用4.(簡答規(guī)范練)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進(jìn)行綜合利用的一種工藝流程如圖所示:,(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”,Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。粗銅精煉時應(yīng)將粗銅連接在直流電源的_極,可在_極得到純度較高的精銅。,除去Al3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是_。實(shí)驗(yàn)方案:_。,【思維建?!繌U銅綜合利用的常見流程框圖模式,考點(diǎn)三金屬材料及金屬礦物的利用,1.合金,知識梳理固考基,金屬與非金屬,低,大,提醒:構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬,也可以是金屬與非金屬,合金中一定含金屬元素。并非所有的金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金,其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化,若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn),則二者不能形成合金。,2.常見金屬材料(1)黑色金屬材料鋼鐵。_是用量最大,用途最廣的合金。,鋼,(2)有色金屬材料銅和鋁。我國使用最早的合金是_,常見的銅合金有黃銅和白銅。鋁合金。,青銅,3.金屬冶煉,(1)金屬在自然界中的存在形式金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界以_態(tài)存在;化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以_態(tài)存在。(2)金屬冶煉的一般步驟富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量。冶煉:利用氧化還原反應(yīng),用_把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)。精煉:提純金屬。,化合,游離,還原劑,(3)金屬的冶煉方法熱分解法:加熱分解HgO和Ag2O的化學(xué)方程式分別為:_;_。熱還原法:a.焦炭還原法:用C還原CuO的化學(xué)方程式:_。,b.一氧化碳還原法:工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理:_。c.H2還原法:用H2還原WO3的化學(xué)方程式:_。d.活潑金屬還原法:用Al還原Cr2O3的化學(xué)方程式:_。,電解法:電解熔融Al2O3、MgCl2冶煉Al、Mg的化學(xué)方程式分別為:_。提醒:冶煉Al時只能電解Al2O3不能電解AlCl3(共價(jià)化合物,熔融時不導(dǎo)電)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。金屬冶煉方法與金屬活動性的關(guān)系:,1.(RJ必修1P681改編)合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是(),合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.B.C.D.答案A,2.(溯源題)2013山東理綜,28(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_。Fe2O3NaClCu2SAl2O3探源:本考題源于RJ必修1P68“金屬礦物的開發(fā)利用”,對常見金屬的冶煉方法進(jìn)行了考查。,題組一金屬及合金的性能考查1.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表:,題組精練提考能,已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來看,該合金不適合作()A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機(jī)外殼解析由該合金與鐵的物理性質(zhì)比較可知,其導(dǎo)電性比Fe差很多,不適合作導(dǎo)線。,A,2.(2015德陽一診)2015年底在上海首飛的C919大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是(),A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng),鋰能與酸反應(yīng),故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案D,題組二金屬的冶煉原理及方法3.(2015河北石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(),A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu,答案B,4.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(),A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.在濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9moleD.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化解析在利用磁鐵礦煉鐵的過程中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移8mole,C項(xiàng)錯誤。其余三項(xiàng)均正確。答案C,【歸納反思】金屬活動順序表隱含的重要解題信息,提示:由于Na的沸點(diǎn)高于850,而K的沸點(diǎn)低于850,在850時K形成蒸氣而逸出,使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。,

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本文(高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版.ppt)為本站會員(xt****7)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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