2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題19 原電池.doc

2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題19 原電池1. 下列敘述中正確的是( )A.任何化學反應都能設計成原電池B.任何氧化還原反應都能設計成原電池C.原電池反應一定是氧化還原反應D.兩個不同的金屬電極用導線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。2如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ( )A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜； D.銀圈向下傾斜；3隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視.其主要原因是( )A.回收廢電池外殼的金屬材料B.防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品 D提煉稀有金屬4有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池，則關(guān)于此燃料電池的下列說法正確的是（一個電子所帶電量為1.61019C）( )A通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負極B在標準狀況下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6104C的電量C通入甲烷電極的電極反應為：CH410OH8eCO327H2OD放電一段時間后，溶液pH升高充電放電5鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用，它的充電放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（ ）ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)6將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發(fā)電機只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是( )A上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應為：C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應為O22H2O4e4OH7.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是( )A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al3eAl3B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu2eCu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu2eCu2+8. 有A、B、C、D四種金屬.將A與B用導線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）AD C A B BD A B C CD B A C DB A D C9. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢10鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1xMO2xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是( )A.鋰離子電池充電時電池反應為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB.電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1xxLi+x e=C6Li11.發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應,在理論上可設計成原電池的是( ) A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H>0BBa(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；H>0CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H<0DCH4(g)+2O2(g)CO2(g) +2H2O(1)；H<012據(jù)報道,美國正研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池,鋅電池具有容量大,污染少等優(yōu)點,電池反應:2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣.下列正確的是( )A.鋅為正極,空氣進入負極反應 B.負極反應為:Zn2e=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應 D.電解質(zhì)溶液肯定不是強酸性溶液13AlMg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示: 指出各池中的負極材料并寫出其電極方程式。負極材料:A池 ，B池 。電極反應式:A池:正極 ，負極 。B池:正極 ，負極 。從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看,判斷原電池的負極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮 14熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在650下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應式。陽極反應式：2CO+2CO32=4CO2+4e陰極反應式： 。電池總反應式： 。15. 據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32。(1)該電池反應的離子方程式為 (2)甲醇在 極發(fā)生反應(填“正”或“負”),電池中放電過程中溶液pH將 (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標準狀況下氧氣 L。(3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式為 ；(4)放電時固體電解質(zhì)里的O2離子的移動方向是向極移動（填“正”或“負”）。16. (1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。說明原因 .(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液,外加導線,是否存在電化學反應? ,若有,請寫出電極反應式,負極 ,正極 .(若沒有,后面兩空不填)(3)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在 極反應, 在另一極反應。17. 將鐵和銅用導線連接后插入到冷的濃硝酸中,構(gòu)成原電池裝置。則該電池的負極是 ，發(fā)生的電極反應是 ，正極材料是 ，發(fā)生的電極反應是 。18. 銀器皿表面日久逐漸變黑色,這是由于生成硫化銀.有人設計用原電池原理加以除去,其處理方法為:將一定濃度的食鹽水溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器放入溶液中,放置一段時間后,黑色會褪去而銀器不會損失.據(jù)此回答:在此原電池中,負極發(fā)生的反應為 。正極發(fā)生的反應為 。反應過程中產(chǎn)生的臭雞蛋氣味的氣體,原電池總反應方程式為 。