2019年高中化學(xué) 1-2-2 元素周期律課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2.DOC

2019年高中化學(xué) 1-2-2 元素周期律課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()微粒半徑：K>Al3>S2>Cl氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4離子的還原性：S2>Cl>Br>I氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4非金屬性：O>N>P>Si金屬性：Be<Mg<Ca<KA只有BC D2下列說法正確的是()A原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)D按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價(jià)依次升高3下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能4下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSCl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng)A BC D5.右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：<C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：<D元素的最高價(jià)是76幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來7.圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是()Ab元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定Cb、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>dDe元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽8.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最低BY、Z陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同CW的原子半徑比X的小DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)9科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測正確的是()A類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B其常見價(jià)態(tài)為2、3、4C它的金屬性比鉛強(qiáng)D它的原子半徑比鉛小10運(yùn)用元素周期律分析下面的判斷，其中錯(cuò)誤的是()A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定11下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)答案1B中微粒半徑應(yīng)為S2>Cl>K>Al3；中離子還原性應(yīng)為S2>I>Br>Cl；中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；錯(cuò)，故選B。2C原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl原子比Li原子多一個(gè)電子層，但原子半徑r(Li)>r(Cl)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復(fù)變化，變化的程度不同，變化的起點(diǎn)和終點(diǎn)也不同，故C項(xiàng)正確。氟是最活潑的非金屬元素，它只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)；氧的非金屬性也很強(qiáng)，中學(xué)階段一般只講負(fù)價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3D選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱。選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱。選項(xiàng)C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢。與酸反應(yīng)生成H2多的金屬活潑性不一定強(qiáng)。如1 mol Al比1 mol Na與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al不如Na活潑。選項(xiàng)D正確，只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng)，而較活潑的金屬在常溫下不與水發(fā)生反應(yīng)。4B通過含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，一定要注意是用最高價(jià)的含氧酸，錯(cuò)誤；沒有說明電子層數(shù)相同，所以錯(cuò)誤；可以說明Cl與S為同周期，且Cl在S的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以正確；用HCl、H2S比較非金屬性強(qiáng)弱，不是比較其水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，而是比較其穩(wěn)定性，即錯(cuò)誤。5B根據(jù)圖中五種元素在周期表中的位置關(guān)系可以推知：為N、為O、為F、為S、為Cl。根據(jù)各元素的性質(zhì)對四個(gè)選項(xiàng)逐一判斷可知B選項(xiàng)正確。6D此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。先判斷出各元素在周期表中的位置如下表：判斷思路：先確定W為8O；Z為A族，因Z與W原子半徑相近，應(yīng)為同周期Z為7N；X為A族、Y為A族，二者原子半徑相近，應(yīng)為同周期，應(yīng)該為12Mg、13Al，原因有二：一是通常考查的是常見元素(出現(xiàn)Be、B的機(jī)率小)，二是原子半徑比Z(7N)大的多，同周期的原子半徑不會變化太大。據(jù)上表，金屬性是Mg(X)>Al(Y)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，N2與O2反應(yīng)生成NO，不能一步生成NO2，B項(xiàng)錯(cuò)。Y(Al)的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，不溶于氨水，C項(xiàng)錯(cuò)。NH3O2N2H2O，該反應(yīng)能發(fā)生，D項(xiàng)對。7D據(jù)題意可知a為第一周期，只能為He；b為第二周期第A族(即氧元素)；c為第三周期第A族(即Si元素)；d為第三周期第A族(即Cl元素)；e為第四周期第A族(即As元素)。A項(xiàng)，氧元素，除0價(jià)外，還有2價(jià)、1價(jià)，錯(cuò)誤；五種元素中，a元素(氦)為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b、d氫化物分別為H2O、HCl，顯然HCl水溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，As元素的最高價(jià)含氧酸為H3AsO4，屬三元酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三種鹽，D正確。8D從元素周期表前四周期的特征來看，R所在的列必是0族，即R為Ar。然后再向左依次確定Y為第三周期第A族元素S，W為第三周期第A族元素P，X為第二周期第A族元素N，Z為第四周期第A族元素Br。由于Z的單質(zhì)(Br2)在常壓下為液體，而X的單質(zhì)(N2)、R的單質(zhì)(Ar)均為氣體，所以Br2并不是沸點(diǎn)最低的物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的陰離子(S2)與Ar相同，均為三層電子，但Z的陰離子(Br)卻有四層電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，C項(xiàng)錯(cuò)；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D項(xiàng)正確。9C114號元素位于第A族，最外層電子數(shù)應(yīng)該是4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)；C、Si、Pb的常見正價(jià)有2、4價(jià)，沒有3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項(xiàng)錯(cuò)。10B對角線處的元素具有相似的性質(zhì)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Be(OH)2有可能是兩性氫氧化物，A項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)的顏色由上至下逐漸加深，因而At單質(zhì)的顏色不能是白色固體，B項(xiàng)錯(cuò)；Sr與Ba、Ca同主族，對應(yīng)的硫酸鹽應(yīng)具有相似的溶解性，C項(xiàng)正確；Se與S位于A族，非金屬性比S弱，因此H2Se比H2S更不穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。11CA項(xiàng)同主族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多；B項(xiàng)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；D項(xiàng)同主族元素從上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，氧化性減弱。C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)12X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑X>YB氫化物穩(wěn)定性H2X>HYC原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<MD溶液堿性R(OH)x<M(OH)x二、填空題(共52分)13(10分)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧化合生成的化合物為_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)正化合價(jià)最高的元素是_，其最高正化合價(jià)為_。(3)單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是_，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有_(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。14(14分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_。.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(2)儀器A的名稱為_，儀器D的作用為防止_。(3)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(4)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶。15.(13分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填序號)。aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低bY的化合價(jià)比Z低cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈dY最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)(3)寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式_ _。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。16(15分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零(1)Z在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_(填元素符號)。(3)下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是_(填序號)。a自然界中的含量b相應(yīng)氯化物水溶液的pHc單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：_，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案12.AX、Y同周期，兩種元素最高化合價(jià)為H2O4和HO4，所以X在Y元素的左邊，原子半徑：X>Y，非金屬性：Y>X，氫化物穩(wěn)定性：HY>H2X，B錯(cuò)誤，A正確；R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢，說明R、M的金屬性：M<R，R排在M的下面，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：M<R，溶液堿性：M(OH)x<R(OH)x。13(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7價(jià)(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH4解析：前20號元素中：(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；(2)正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為7價(jià)；(3)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；(4)同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。14(1)S2Cl2=S2Cl(2)分液漏斗倒吸(3)變藍(lán)NaOH(4)有白色沉淀生成飽和NaHCO3解析：(1)活潑非金屬可把不活潑的非金屬的簡單陰離子從其金屬化合物的溶液中置換出來，由于非金屬性Cl>S，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2S2=S2Cl。(4)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的酸可以制備酸性較弱的酸，C中發(fā)生的反應(yīng)為CO2H2OSiO=H2SiO3CO，因此，可觀察到溶液中有白色沉淀生成；由于鹽酸易揮發(fā)，且鹽酸的酸性比H2CO3的酸性要強(qiáng)得多，因此需用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，以防止揮發(fā)出來的HCl干擾實(shí)驗(yàn)。15(1)(2)Nacd(3)Na2O、Na2O2(4)N2H42H2O2=N24H2O解析：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故T元素為氧；元素X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，應(yīng)為N2，故X元素為氮；Y元素M層比K層少1個(gè)電子，應(yīng)為鈉；Z元素第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為三價(jià)鋁離子，故Z元素為鋁。16(1)A(2)Na(3)b、c電子層數(shù)相同，原子序數(shù)Y>X(4)HN3NaOH=NaN3H2O解析：本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識。由信息可知W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。(2)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應(yīng)。(3)自然界中的含量與元素金屬性的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，a錯(cuò)誤；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液顯酸性，說明Al(OH)3是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，b正確；單質(zhì)越活潑，越易與水反應(yīng)，元素的金屬性越強(qiáng)，c正確；單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強(qiáng)弱無關(guān)，d錯(cuò)誤。同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。(4)HW3為HN3，酸性與醋酸相似，故NaOH可與HN3發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽NaN3和H2O。