2019-2020年高中化學(xué) 2.1.4《氧化劑和還原劑》練習(xí) 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.1.4氧化劑和還原劑練習(xí) 蘇教版必修11(xx河北省部分重點(diǎn)中學(xué)考試)在反應(yīng)CCO22CO中，氧化劑是()AC BCO2CC和CO2 DCO【解析】在反應(yīng)CCO22CO中，C的化合價(jià)由0價(jià)到2價(jià)，CO2中的C由4價(jià)到2價(jià)，所以氧化劑是CO2。 【答案】B2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B失去電子的物質(zhì)是還原劑C發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑【解析】本題考查幾組概念：氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)?，F(xiàn)歸納如下：失e，價(jià)升高還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；得e，價(jià)降低氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)。B中失去電子，化合價(jià)升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確，A、C錯(cuò)誤。同種物質(zhì)中的元素價(jià)態(tài)升高的同時(shí)也可能有降低：2H2O2H2O2，水既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤。【答案】B3在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al【解析】元素以其最高價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性。本題要求找出哪組物質(zhì)均可用作氧化劑。在A中的F、I、S2，C中的Mg，D中的Al都是這些元素的最低價(jià)態(tài)，若參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能用作還原劑。A、C、D不是本題答案，B中3價(jià)的Fe、7價(jià)的Mn、5價(jià)的N都分別是這些元素的最高價(jià)態(tài)，故B為正確答案?！敬鸢浮緽4實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是()ACuCuSO4 BCO2COCKClO3O2 DH2OH2【解析】加入氧化劑的目的是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，而還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)使其中所含元素化合價(jià)升高。【答案】A5在下列反應(yīng)中氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是()ACO2氣體通入石灰水：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OBSO2通入氫硫酸溶液：SO22H2S=3S2H2OCCO氣體通入盛有灼熱CuO的試管中：COCuOCO2CuD將氨氣通入硝酸中：NH3HNO3=NH4NO3【解析】氣體反應(yīng)物只能作還原劑，則在反應(yīng)中氣體中的某元素的化合價(jià)應(yīng)升高，A和D中的氣體所含元素化合價(jià)均無變化；B中SO2氣體中S的化合價(jià)由4價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降低，不符合題意；C中的CO氣體中C的化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，化合價(jià)升高，故C正確?！敬鸢浮緾6分析下列氧化還原反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化劑_，還原劑_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_。(2)2KClO32KCl3O2氧化劑_，還原劑_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_?！窘馕觥?1)，F(xiàn)e失去電子，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；，Cl2得到電子，Cl2是氧化劑。被還原，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物。(2)，KClO3失去電子，KClO3是還原劑，被氧化，KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)，O2是氧化產(chǎn)物；，KClO3得到電子，KClO3是氧化劑，被還原，KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，KCl是還原產(chǎn)物。【答案】(1)Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2(2)KClO3KClO3O2KClKClO3KClO3知識點(diǎn)2氧化性和還原性7人體血紅蛋白中含有Fe2，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有()A酸性 B堿性C氧化性 D還原性【解析】亞硝酸鹽會使Fe2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C所起的作用必定是將Fe3重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2，這說明維生素C具有還原性?！敬鸢浮緿8海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是()ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子【解析】B項(xiàng)，SO2被氧化；C項(xiàng)，Br2在反應(yīng)中得到電子；D項(xiàng)，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子。【答案】A9(雙選)已知在溶液中有下列反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2和2KIBr2=2KBrI2，則下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性和還原性的比較正確的是()A氧化性：Cl2>Br2>I2B還原性：KCl>KBr>KIC氧化性：Cl2<Br2<I2D還原性：KCl<KBr<KI【解析】氧化性Cl2>Br2>I2，還原性I>Br>Cl?！敬鸢浮緼D10依據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32ClHClOHCl(濃)=Cl2H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu判斷下列氧化劑氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AFe3>HClO>Cl2>Fe2>Cu2BHClO>Cl2>Fe3>Cu2>Fe2CCl2>HClO>Fe3>Cu2>Fe2DHClO>Fe3>Cl2>Cu2>Fe2【解析】氧化性由得，Cl2>Fe3，由得，HClO>Cl2，由得，F(xiàn)e3>Cu2，由得，Cu2>Fe2?！敬鸢浮緽鞏固提升1在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl【解析】被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價(jià)升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從2價(jià)升高到3價(jià)，Br元素從1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項(xiàng)符合題目要求?！敬鸢浮緾2(雙選)下列反應(yīng)中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACOCO2 BCl2HClCHClCl2 DPP2O5【解析】加入氧化劑，氧化劑得到電子，選項(xiàng)中的物質(zhì)失去電子，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，即加入氧化劑必然使題給反應(yīng)物中有關(guān)元素化合價(jià)升高，解題時(shí)只要標(biāo)出相關(guān)元素反應(yīng)前后的化合價(jià)即可。A.OO2(化合價(jià)無變化)；B.2H (化合價(jià)降低)；CH 2(化合價(jià)升高)；D. 2O5(化合價(jià)升高)。【答案】CD3(xx濟(jì)寧高一檢測)已知氮元素的最低化合價(jià)是3價(jià)，最高化合價(jià)5價(jià)，下列物質(zhì)中的氮元素只具有氧化性的是()ANH3 BN2CNO2 DHNO3【答案】D4氫化鈣可以作為生氫劑(CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用是()A既不是氧化劑也不是還原劑B作氧化劑C作還原劑D既是氧化劑又是還原劑【解析】2O2，化合價(jià)降低作氧化劑。【答案】B5在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，還原產(chǎn)物是()KMnO4K2MnO4MnO2O2A BC D【答案】B6在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為()A4：1 B1：5C5：1 D1：4【解析】被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5：1，不管轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少，比例不變?！敬鸢浮緾7在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：2ROF24OH=2RO2F2H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是()A4 B5C6 D7【解析】設(shè)RO中R的化合價(jià)為x，則反應(yīng)前后R的化合價(jià)變化為x6，F(xiàn)的化合價(jià)變化為01，由電子守恒可知2(6x)21，即x5?！敬鸢浮緽8若司機(jī)酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O被檢驗(yàn)的氣體成分是_，上述反應(yīng)中的氧化劑是_，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到_ mol電子。【解析】交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗(yàn)的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價(jià)：6價(jià)3價(jià))是CrO3。當(dāng)1 mol CrO3完全反應(yīng)時(shí)，得到3 mol電子。【答案】C2H5OHCrO339反應(yīng)：2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(1)氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。(2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。【解析】判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)物化合價(jià)升高作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物化合價(jià)降低作氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為2KnO416 =2nCl225l28H2O，故氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，消耗HCl為1 mol3.2 mol，其中被氧化的HCl為1 mol22 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol?！敬鸢浮?1)KMnO4Cl2(2)3.222 mol10(xx新題調(diào)研)在下列反應(yīng)中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D. 2H2O2H2O2(1)水只作氧化劑的是_ (填字母序號，下同)，水只作還原劑的是_，水既作氧化劑又作還原劑的是_，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_。(2)用“雙線橋法”表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：_?！窘馕觥縃2O中氫元素為1價(jià)，氧元素為2價(jià)故當(dāng)生成H2時(shí)，H2O作氧化劑，當(dāng)生成O2時(shí)，H2O作還原劑，H2和O2都生成時(shí)，水既作氧化劑又作還原劑。當(dāng)兩種氣體都不生成時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑?！敬鸢浮?1)BADC(2) 11(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。A氧化性 B還原性C酸性 D堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。【解析】在該反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由0價(jià)變成2價(jià)，一共升高了6212，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價(jià)由3價(jià)變成3價(jià)，一共降低了2612，As2O3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12，AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，其個(gè)數(shù)為0.6 NA?！敬鸢浮?1) (2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6 NA12(xx德州高一檢測)在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反應(yīng)中。(1)_元素被氧化，_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量之比_。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3：4(4)K2Cr2O714HCl=2KCl2Cr得到23eCl33C失去6el27H2O