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人教版九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

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人教版九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

人教版九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、選擇題1有關(guān)碳在氧氣中燃燒的下列說(shuō)法中,符合質(zhì)量守恒定律的是( )A8g碳和3g氧氣完全化合,可生成11g二氧化碳B6g碳和16g氧氣完全化合,可生成22g二氧化碳C6g碳和20g氧氣完全化合,可生成26g二氧化碳D32g碳和12g氧氣完全化合,可生成44g二氧化碳2在化學(xué)反應(yīng)A+2B C+D中,5.6g A與7.3g B恰好完全反應(yīng),生成12.7g C,現(xiàn)要制得0.4g D,所需A的質(zhì)量為()A5.6 g B27.3 g C11.2 g D14.6 g3一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2X+H2O下列分析正確的()AX與CO的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16 BX中只含C、H元素C該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 DX中C、H元素質(zhì)量比為4:14有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的說(shuō)法不正確的是()A氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水B參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量和等于生成水的質(zhì)量C每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子D每2 g氫氣和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g水5過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實(shí)驗(yàn)室有一瓶過(guò)氧化氫溶液,一段時(shí)間后,溶液質(zhì)量共減少8 g,則該過(guò)程共有多少過(guò)氧化氫分解()A17 gB8 gC64 gD32 g6在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成44gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比( )A239B169C329D4697已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì),現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )A44克B32克C22克D12克8已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì),當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后,生成56克B和44克C;則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為( )A12克B44克C56克D100克9將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中有10克甲、11克丙,還有另一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,化學(xué)式分別為A、B、C、D。則下列化學(xué)方程式中正確的是( )AABCDBA2B2CDC2AB2CDD2ABC2D10用2g 氫氣和18g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng),可制得水的質(zhì)量為( )A20g B18g C16g D9g11現(xiàn)有m gH2O2與2 gMnO2混合完全反應(yīng)后,剩余物為n g,則生成O2的質(zhì)量為( )AmnBm+2nCm2nDn212在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+D中,若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng),生成12.7g C,現(xiàn)在要得到0.4g D,需要A的質(zhì)量為()A5.6gB11.2gC14.6gD無(wú)法計(jì)算13用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:I2O5+5CO=I2+5CO2,根據(jù)生成CO2的多少,可以判定CO的含量,關(guān)于這個(gè)反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量B參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)C參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比D反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同14在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量 /g01215待測(cè)已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為n,P的相對(duì)分子質(zhì)量為2n,下列推理正確的是 。A反應(yīng)后生成Q的質(zhì)量為15gB反應(yīng)中N與P發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11C反應(yīng)后P的質(zhì)量為12gD該反應(yīng)化學(xué)方程式中M與P的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為23二、填空題15在當(dāng)今社會(huì),人類需要的大量能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。(1)下列物質(zhì)屬于化石燃料的是_(填序號(hào))。A 乙醇 B 石油 C 氫氣 D 煤(2)氫氣是一種清潔能源,氫氣燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)煤中含有的硫在燃燒時(shí)會(huì)以二氧化硫的形式排放到空氣中,污染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t,回答下列問(wèn)題:5000t含硫0.8%的煤中,所含硫的質(zhì)量是_t。二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi),上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒,產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量是_t。二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸,化學(xué)方程式為。參加反應(yīng)的SO2與生成的H2SO4的質(zhì)量比是_,如果將上述SO2全部轉(zhuǎn)化,可得到H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)。16在化學(xué)反應(yīng)中,已知 與 恰好反應(yīng)生成了 和若干克,要制得 ,參加反應(yīng)的的質(zhì)量為_(kāi)。17某學(xué)生用250 mL的集氣瓶收集4瓶氧氣,進(jìn)行硫、紅磷、木炭、鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)。(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_。(2)寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:_。(3)若要制取本實(shí)驗(yàn)所需的4瓶氧氣(O2=1.43g/L),至少需要氯酸鉀_克。(精確到0.01g)1816g硫跟16g氧氣恰好完全反應(yīng),生成_二氧化硫有16g硫在40g氧氣中充分燃燒,則生成二氧化硫的質(zhì)量_56g(填“”“”“=”)19取一種可燃物6.4克充分燃燒,測(cè)得生成二氧化碳8.8克,水7.2克。試求: (1)該可燃物含有的元素各占多少克?_ (2)可燃物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,通過(guò)計(jì)算,寫出該可燃物的化學(xué)式_。20化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間存在一定的關(guān)系,這種關(guān)系與物質(zhì)_和物質(zhì)的_密不可分可根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的_進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算三、簡(jiǎn)答題21氫化鈣(CaH2)固體可用于登山隊(duì)員的能源提供劑,它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,氫氣供燃燒之需。現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng),可生成多少克氫氣? _22用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫,可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿,理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少?(精確到0.1t) (該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2)23將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量_(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因?yàn)開(kāi)。24乳酸(C3H6Ox)是一種重要的體內(nèi)代謝物其相對(duì)分子質(zhì)量為90求:(1)x的值為 ;(2)每個(gè)乳酸分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為 ;(3)180g乳酸中含碳元素為 g四、綜合應(yīng)用題25銅能與硝酸溶液反應(yīng),且濃度不同,產(chǎn)物不同?,F(xiàn)將一定質(zhì)量的銅逐漸加入144g濃硝酸中,反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量隨銅的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。已知:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(1)硝酸銅中,銅、氮、氧三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)。(2)反應(yīng)過(guò)程中生成的NO的質(zhì)量為_(kāi)。(3)當(dāng)硝酸濃度過(guò)低時(shí),反應(yīng)基本停止。經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到的混合溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為25.2g,求原濃硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果0.1%)【參考答案】1B 2C 3D 4D 5A 6B 7A 8D 9D 10B 11B 12B 13B 14D15BD 40 64 80 32:49 122.5t 1610g17劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱 4P+5O2 2P2O5 3.65 1832g < 19含碳元素2.4g,氫元素0.8g,氧元素3.2gCH4O20相對(duì)分子質(zhì)量;化學(xué)計(jì)量數(shù);質(zhì)量比218g226.4t23小于 根據(jù)CO2CO2, 6 g碳與16 g氧氣恰好完全反應(yīng),得到的二氧化碳質(zhì)量為22 g 24(1)3;(2)1:2;(3)722516:7:24; 3g 52.5%

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