2019-2020年高中化學 第四章 第3節(jié) 第1課時 二氧化硫和三氧化硫課時作業(yè) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第四章 第3節(jié) 第1課時 二氧化硫和三氧化硫課時作業(yè) 新人教版必修11下列說法不正確的是()A硫是一種黃色的不能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫【解析】硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2只有在催化劑存在且加熱條件下與O2反應生成SO3。【答案】D2(xx淄博高一檢測)下列說法不正確的是 ()A從性質的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質D從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物【解析】SO2為非電解質?！敬鸢浮緾3下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A標準狀況下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿液反應【解析】在標準狀況下，SO3是無色固體；SO2溶于水得到的是中強酸；SO2能使品紅褪色，加熱時紅色恢復，SO3沒有漂白性，不能使品紅褪色；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿反應生成鹽和水。【答案】D4下列實驗能證明一定有SO2存在的是 ()能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色；能使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸；通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成AB只有C其有 D只有【解析】CO2能使澄清石灰水變渾濁；HCl等酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；Cl2、O3等也能使品紅溶液褪色，CO2通入足量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉，加入BaCl2溶液生成碳酸鋇白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，通入溴水，溴水褪色，說明溴水發(fā)生反應；溴水本身呈酸性，加入Ba(NO3)2溶液，相當于溶液中HNO存在條件下生成白色沉淀，一定是BaSO4，說明與溴水反應生成的溶液中含有SO或SO，可證明通入溴水中物質含有SO2?！敬鸢浮緾5(xx石家莊高一檢測)如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管和中溶液的顏色分別是()A為紅色，為紅色B為藍色，為無色C為無色，為藍色D為紅色，為無色【解析】紫色石蕊試液通入SO2，SO2與H2O反應生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2能使品紅褪色?！敬鸢浮緿6CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，(1)、(2)兩瓶中所裝的試劑應該是()A(1)NaOH(2)濃H2SO4B(1)濃H2SO4(2)NaOHC(1)飽和NaHCO3(2)濃H2SO4D(1)濃H2SO4(2)Na2CO3【解析】要得到干燥純凈的CO2，應將干燥放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應，所以除CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液?！敬鸢浮緾7下列說法正確的是 ()ASO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為其還原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A錯誤；活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有強氧化性，能氧化色素物質，B正確，D錯誤；次氯酸鹽溶液一般顯堿性，能吸收空氣中的CO2反應生成HClO而具有漂白性，C錯誤?！敬鸢浮緽8下列離子方程式正確的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H【解析】SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3和水，反應離子方程式為SO22OH=SOH2O，A項錯誤；H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為：SO2HCO=HSOCO2，C項錯誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應，D項錯誤?！敬鸢浮緽9將SO2分別通入下列溶液中可觀察到什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了SO2的哪些性質？寫出有關反應的化學方程式。溶液實驗現(xiàn)象SO2的性質化學方程式石蕊溶液澄清石灰水溴水品紅溶液【解析】SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，此外，SO2還具有漂白性和還原性?！敬鸢浮咳芤簩嶒灛F(xiàn)象SO2的性質化學方程式石蕊溶液紫色變紅色是酸性氧化物SO2H2OH2SO3H2SO3HHSO澄清石灰水溶液變渾濁是酸性氧化物Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O溴水橙紅色褪去具有還原性Br2SO22H2O=H2SO42HBr品紅溶液紅色褪去，加熱后恢復紅色具有漂白性10.某無色氣體A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。(2)將得到的溶液分為兩份：其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是_，理由是_。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_，理由是_。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_。【解析】無色氣體說明一定不含Cl2；實驗說明一定含SO2，實驗說明含Cl，但氯水中含Cl，不確定含HCl。【答案】(1)SO2氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀(2)Cl2，Cl2為黃綠色氣體(3)CO2，HCl能力提升層次(B)11(xx昆明高一檢測)為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是 ()飽和的Na2CO3溶液飽和的NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰A BC D【解析】SO2可以用飽和NaHCO3溶液吸收，O2可以被灼燒的銅網(wǎng)吸收?！敬鸢浮緽12(xx福州高一檢測)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結論AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性【解析】高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，C錯誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤?！敬鸢浮緽13一瓶無色氣體，可能含有HCl、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結論正確的是()A原氣體中肯定有SO2B原氣體中可能有HBrC原氣體中肯定有HClD不能肯定有SO2【解析】將混合氣體通入氯水，得到無色透明溶液，說明有還原性氣體存在，所以一定有SO2，但是沒有HBr。將所得溶液中加入硝酸銀，能夠產(chǎn)生沉淀，但是Cl有可能是氯水中Cl2被還原的結果。【答案】A14A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出AF各物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_；(2)寫出A、B和水反應的離子方程式：_?！窘馕觥坑煽驁D信息，等物質的量的A、B氣體加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液有沉淀F生成，滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知溶液中有SO、Cl。氣體B加入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，可知A為Cl2，B為SO2且都是有刺激性氣味的氣體。進一步可推出C為H2SO4，D為HCl，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4?！敬鸢浮?1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl15為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的_(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：氯化鐵溶液 氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液 若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內，再加入_(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是_?！窘馕觥?1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，故可選擇進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用或進行檢驗?！敬鸢浮?1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色(或) 紅色(或紫紅色)褪為無色