《氯及其化合物》PPT課件.ppt

高三第一輪總復習,2010.09,必修1專題4第1講,氯、溴、碘及其化合物,例1氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通?？捎玫姆烙椒ㄊ牵ǎ〢人、畜應躲到低洼的地方B人、畜應到較高的地方去C人、畜應多飲豆?jié){和牛乳D可用肥皂水浸濕軟布蒙面,顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性：（水中）,黃綠色,刺激性氣味,氣體,比空氣大,能溶于水(1:2),易液化：M大，分子間作用力大,一、氯氣的性質(zhì),1、氯氣的物理性質(zhì)(步步高P58基礎回歸1),例1氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可用的防御方法是（）A人、畜應躲到低洼的地方B人、畜應到較高的地方去C人、畜應多飲豆?jié){和牛乳D可用肥皂水浸濕軟布蒙面,BD,2NaCl22NaCl（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3,（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）,（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍綠色）,（與變價金屬反應，均使金屬氧化至高價態(tài)）,注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。,2、氯氣的化學性質(zhì)（P58基2）,氯氣的化學性質(zhì)很活潑，是強氧化劑。,跟金屬反應,現(xiàn)象：。過量Fe粉與Cl2反應產(chǎn)物是。,已知FeCl3易潮解，100左右升華，分別用兩種裝置收集，各有何優(yōu)缺點，改進？,討論一,P53實驗探究2,點燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧（工業(yè)制鹽酸）光照：會發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）,跟非金屬反應,其中關鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_，B處通入_；同時應采取的措施是_。,例2化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：,鹽酸,H2,Cl2,先通H2點燃，再通Cl2。,思考：,1）新制氯水含有哪些分子和離子？2）如何設計實驗證實起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？3）將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象，為什么？4）新制氯水應該如何保存，為什么？,跟水反應,Cl2H2OH+ClHClO,（HClO不穩(wěn)定，見光易分解）,2HClO2HCl+O2,氯水保存：,密封儲存于棕色試劑瓶里。,二、氯水成分和性質(zhì)（P60要點一）,H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH,Cl2SO22H2OH2SO42HClCl2CH2CH2CH2ClCH2Cl,2HCaCO3Ca2CO2H2O,漂白、殺菌、消毒,Cl+Ag+AgCl,先變紅后褪色,滴入紫色石蕊試液,強氧化性呈黃綠色加成反應,強酸性,弱酸性強氧化性,沉淀反應,1氯水的成分：,2氯水的性質(zhì)：,3Cl2H2OHClHClO的平衡移動,左移,左移,右移,右移,右移,右移,a.用飽和食鹽水除Cl2的HClb.用排飽和食鹽水法收集Cl2,次氯酸與濃鹽酸反應制Cl2,用NaOH溶液吸收多余Cl2,制漂白粉,制高濃度HClO溶液,氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配,c(Cl)增大,c(H+)增大,c(H+)減小,c(H+)減小,c(H+)減小,C(HClO)減小,4.液氯、新制氯水、久置氯水比較,Cl2分子,Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-,H2OCl-、H+,無明顯變化,先變紅后褪色,變紅,黃綠色液體,淡黃綠色液體,變成無色液體,純凈物,混合物,混合物,甲裝置防倒吸的原因?,討論二,甲,乙,丙,丁,由于HCl易溶于水,當氣體被吸收時,裝置內(nèi)氣體的壓強迅速減小,液體到漏斗中,由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面明顯，使漏斗口液面,漏斗中的液體又到燒杯內(nèi),從而防止了倒吸.,上升,下降,脫離,回落,完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去).用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫，引發(fā)水上噴的操作是_。該實驗的原理是_。,打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小,氯化氫極易溶于水,打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氯化氫受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，使得氯化氫與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象,.如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。,討論三,Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)22H2O,由于上述反應生成2HClO2HCl+O2，故漂白粉露置在空氣中，久置無效。,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀)CaCl22HClO,跟堿反應,工業(yè)上用和制得漂白粉。,漂白粉的漂白原理是：,常用于。,除去多余的氯氣,Cl2KI：，Cl2H2S：，Cl2FeCl2：，Cl2Na2SO3：，,Cl2CH4。CH2CH2Cl2，,跟還原性物質(zhì)反應,Cl22FeCl22FeCl3,Cl2H2S2HClS,Cl22KI2KClI2,Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO4,跟有機物反應,CH2ClCH2Cl（加成）,CH3ClHCl（取代）,小結：氯及其化合物轉化關系,1,2,5,6,7,8,9,3,4,例3（浙江聯(lián)考題）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關系是_（溶液體積變化忽略不計）。A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲簡述選擇的理由：_。,B,氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3后，因為酸性：HClH2CO3HClO，所以NaHCO3與HCl反應而不與HClO反應，平衡向右移動，HClO濃度增大；又因HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。,總結:,1.氯氣的性質(zhì),強氧化性,歧化反應,2.HClO的性質(zhì),弱酸性，強氧化性，不穩(wěn)定性,3.氯水的成分和性質(zhì),4.氯氣的制備P61要點二,鞏固：下圖中的每一個方格表示有關一種反應物或生成物，其中飽和食鹽水和F為起始反應物。,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)B是_，F(xiàn)是_，J是_。（2）反應的離子方程式是。,Cl2,Fe,Fe(OH)3,Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O,對Fe2+NaClOFe(OH)3的變化的理解是很重要的,鹵素包括五種元素，其單質(zhì)均為原子分子。1、結構相似性：；2、結構遞變性：FI核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，單質(zhì)的氧化性。,F、Cl、Br、I、At,雙,原子最外層均為個電子,依次增大,依次增多,依次增大,依次減弱,依次減弱,依次減弱,一、鹵族元素結構特點（步步高29頁考點一）,淺黃綠色氣體,黃綠色氣體,深紅棕色液體,紫黑色固體,逐漸增大,反應,能溶,能溶（橙黃色）,微溶（黃褐色）,熔沸點升高,F2,Cl2,Br2,I2,氟,氯,溴,碘,易溶于有機溶劑：,溴：橙紅，碘：紫紅,加深,二、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)（步步高29頁考點一）,三、鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)（步步高30頁考點二）,2Fe3Cl22FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3,1、與金屬反應？：,Fe+I2=FeI2,上述反應說明了什么？,a.HX生成的難易及穩(wěn)定性：b.HX的還原性：c.HX水溶液的酸性：d.HX熔沸點,H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI,冷暗光照加熱高溫,2、與2反應？：,HF>HCl>HBr>HI,HF<HCl<HBr<HI,HF（弱酸）<HCl<HBrHI>HBr>HCl,2F22H2O=4HFO2,Cl2H2OHClHClO,反應越來越難,（能反應）（很弱）（極弱）,（很劇烈）,相似性：,X2H2OHXHXO（X=Cl、Br、I）,遞變性：,與水反應的能力依次漸弱,F2的特殊性,Br2H2O,HBr,HBrO,I2H2O,HI,HIO,3、與2O反應？：,4、與堿反應？：,Cl2+2KI=I2+2KCl（氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{）,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,Br2+2KI=2KBr+I2,單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2,5、鹵素間的置換反應？：,思考F2與氯、溴、碘的鹽溶液可以置換出相應的鹵素單質(zhì)嗎？,6、與還原性物質(zhì)（詳見步步高30頁考點二）,F無正價和含氧酸，為弱酸，能腐蝕玻璃。氟氣可與某些稀有氣體反應，而其它鹵素不能。AgF易溶于水，CaF2難溶。,Br2是紅棕色液體，有揮發(fā)性。,貯存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡膠塞,I2易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。,I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定I2的存在,7、鹵素單質(zhì)的特性：,4HF+SiO2=SiF4+2H2O,三、鹵素離子的檢驗（步步高31頁考點三）,AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色逐漸加深，分別為白色、淺黃色、黃色，所以，可用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗Cl-、Br-、I-的存在。,詳見步步高31頁考點三,