2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡1傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑。近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣。下列說法正確的是()A新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)B新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備C新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率D兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同答案B解析催化劑不能使平衡移動，C錯誤；兩種合成氨的方法使用溫度不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)不相同，D錯誤；合成氨是放熱反應(yīng)，不會因為催化劑而改變，A錯誤。2(xx重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案C解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出：T1>T2，再根據(jù)不同溫度下達到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，選項A不正確；T2下，在0t1時間內(nèi)，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，選項B不正確；M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當達到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)v逆(M)，W點v正(W)v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，則v逆(M)>v逆(N)，則v正(M)>v逆(N)，選項C正確。3已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列結(jié)論正確的是()A在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJBN2(g)3H2(g)2NH3(l)HQ kJmol1，則Q92.4C增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大D若一定條件下反應(yīng)達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%答案B解析A項，可逆反應(yīng)不能進行徹底；B項，由NH3(g)生成NH3(l)要放出熱量，所以Q92.4；C項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D項，H2的轉(zhuǎn)化量是N2的3倍，但轉(zhuǎn)化率不一定是其3倍，當n(N2)n(H2)11時成立。4對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H0，下列敘述正確的是()A增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變B升高溫度，v正減小，v逆增大C增大壓強，v正增大，v逆減小D加入正催化劑，v正增大，v逆減小答案A解析B項，升溫，v正、v逆均增大；C項，增大壓強，v正、v逆均增大；D項，加入正催化劑，v正、v逆都增大。5高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是()溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5A.H0B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是KC其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率答案C解析升溫，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)，C項錯誤。6T 時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法不正確的是()A0t min內(nèi)，v(I2) molL1min1B若T 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為C圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g)D圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T2答案A解析A項，應(yīng)為v(I2) molL1min1；B項，K1，則c(S2)c(TaI4)c2(I2)，所以c(I2)c(S2)c(TaI4)(I2)；C項，循環(huán)使用的應(yīng)是I2(g)；D項，降溫，平衡左移，得到TaS2晶體。7相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判斷中正確的是()A197Q2Q1B若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變CQ3197 kJD生成1 mol SO3(l)時放出的熱量大于98.5 kJ答案D解析Q1197Q3Q1Q2，A、C錯誤；B項，升溫，平衡左移，放出熱量減少。8500 、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A從反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 molL1min1B平衡在10 min20 min內(nèi)的變化，可能是因為增大了容器的體積C25 min時分離出了0.1 mol NH3D在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡中NH3的體積分數(shù)比原平衡的小答案C解析A項，從圖可知反應(yīng)第一次達平衡的時間為10 min，該過程中v(N2)0.002 5 molL1min1，A項錯誤；10 min20 min，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化程度均比前10 min的大，說明該時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大，B項不正確；在25 min時，NH3的物質(zhì)的量從0.3 mol降至0.2 mol，C項正確；D項，從圖像看在25 min時將NH3從體系中移出，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡中NH3的體積分數(shù)比原平衡的大。9在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)，圖表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()A200 時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.02 molL1min1B圖所知反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正v逆D200 時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)等于0.5答案A解析該反應(yīng)的方程式為2A(g)B(g)C(g)。由圖可知，升溫，C的百分含量增大，平衡右移，H0，B錯誤；C項，“稀有氣體”不影響平衡移動，C錯誤；A項，v(B)0.02 molL1min1，正確；D項，原平衡A的體積分數(shù)為0.5，充入2 mol A,1 mol B，相當于加壓，平衡右移，A的體積分數(shù)小于0.5。10石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：溫度()400450500平衡常數(shù)Ka6a40a(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)向2 L密閉定容容器中充入2 mol C4H10，反應(yīng)10 s后測得H2濃度為1 molL1，此10 s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為_。(3)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是_。(4)下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時間的變化(容器容積可變)，實線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1t4間C8H10的濃度變化曲線。答案(1)吸熱(2)0.02 molL1s1(3)bd(4)解析(1)升溫，K增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)v(C8H10 )0.02 molL1s1。(3)氣體的質(zhì)量和密度始終保持不變。(4)C4H10降0.4 molL1，則C8H10增加0.2 molL1，t2時體積縮小一半，所以C8H10濃度瞬間變?yōu)?.40 molL1。11(xx福州高三質(zhì)量調(diào)研)工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式_。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是_(填字母)。A若反應(yīng)速率v正(O2)2v逆(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快C平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大D平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.4yt(3)實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v(SO2)表示的反應(yīng)速率為_；T1_T2(選填“”、“”或“”)，理由是_。答案(1)K(2)C(3)0.2 molL1min1反應(yīng)放熱，溫度降低，平衡向右移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高(答案合理即可)解析(2)A項，v正(O2)v逆(SO3)說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B項，N2與反應(yīng)無關(guān)，由于體積不變，反應(yīng)速率不變；C項，壓縮體積，平衡右移，SO2%、O2%減小，而SO3%增大；D項，升溫，平衡左移，K減小。(3)實驗1中，SO2的平衡量x1.6 mol，v(SO2)0.2 molL1min1；由于x1.60.4，平衡右移，由于H0，所以T1T2。12鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦(Fe2O3)、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及在CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如圖。(1)鐵在元素周期表中位于第_周期_族。(2)在溫度低于570 時，還原分兩階段完成，在溫度高于570 時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有_(選用圖中的a、b、c、d填空)。(3)為減少高爐冶鐵時含CO的尾氣排放，下列研究方向可采取的是_。A其他條件不變，增加高爐的高度B調(diào)節(jié)還原時的爐溫C增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例D將生成的鐵水及時移出(4)已知下列反應(yīng)數(shù)值：反應(yīng)序號化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)= 2Fe3O4(s)CO2(g)H250.8 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)= 3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1FeO(s)CO(g)= Fe(s)CO2(g)H4H4_ kJmol1。(5)1 100 時，F(xiàn)eO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，平衡常數(shù)K0.2?，F(xiàn)在一密閉容器中，加入7.2 g FeO，同時通入4.48 L CO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1 100 ，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為_。答案(1)四(2)cdb(3)B(4)7.28(5)33.3%解析(2)由于Fe2O3Fe3O4FeO，所以順序依次為c、d、b。(3)調(diào)節(jié)爐溫可調(diào)節(jié)CO的百分含量。(4)3FeO(s)CO2(g)=CO(g)Fe3O4(s)H336.5 kJmol1Fe3O4(s)CO2(g)=Fe2O3(s)CO(g)H2 kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=3Fe(s)CO2(g)H126.7 kJmol1三式相加得：3FeO(s)3CO(g)=3Fe(s)3CO2(g)H21.85 kJmol1所以FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H7.28 kJmol1(5)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始(mol) 0.1 0.2 0 0平衡(mol) 0.1x 0.2x x x0.2x0.033 3所以FeO的轉(zhuǎn)化率為100%33.3%。