2019-2020年高中化學(xué) 第2章《元素與物質(zhì)世界》質(zhì)量檢測 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第2章元素與物質(zhì)世界質(zhì)量檢測 新人教版必修1說明：1本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時(shí)間90分鐘 2請將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn: 55 Fe: 56 Zn:65一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）。1在109 m107 m范圍內(nèi)，對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是 ( )A納米銅是一種新型化合物 B納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D納米銅無需密封保存2 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 ( )A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)3 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 ( )AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO34 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3Fe=2Fe25 離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物質(zhì)是 ( )HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA B C D6 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 ( )AMg2、Na、SO BK、H、HCOCCu2、NO、SO DBa2、NO、CO7 將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會(huì)顯紅色的是 ( )A加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液B鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液C長期暴露在空氣中的綠礬溶液D加入新制氯水后的FeCl2溶液8 下列說法不正確的是 ( )A金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素被還原B非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑9 X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是 ( )AX被氧化了 BX是氧化劑CY發(fā)生了氧化反應(yīng) DY在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性10下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是 （ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHCH3COOHCaCl2CuOSO2DNaOHHNO3BaCO3NOSO311在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是 ( )ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2CFe2HCl=FeCl2H2DKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O12氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移13海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是 ( )ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子14在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是 ( )AKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 BCl2是氧化劑，KOH是還原劑C反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍15. 在反應(yīng)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 ( )A21 B12 C31 D1316. 制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中 ( )氫元素被氧化，碳元素被還原HCN既是氧化劑又是還原劑CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物A B C D二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共32分）17a. (6分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_ _；B_ _；C_ _。(2)A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)_(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng)。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_ _。b.(4分)已知有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體(1)屬于電解質(zhì)的是_ _。 (2)屬于非電解質(zhì)的是_ _。(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是_。 (4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_ _。18(12分)(1)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人體內(nèi)。Fe2易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2做_劑，過程B中Fe3做_劑。Vc使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，VC在這一過程中做_，具有_性。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑?！霸啵–uSO4）得鐵化為銅”：_； 氧化劑： ，還原劑： 用CO還原Fe2O3煉鐵：_ _。 氧化劑： ，還原劑： 19.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：分別測定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。(1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_、NaHSO4：_、NaHCO3：_ _。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _。三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共12分)20(6分) 按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：(1) 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(2)中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；(3)結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開。21(6分) 如右圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。試回答：此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有： ， 。寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為 。四、計(jì)算題（本題包括1小題，8分）22(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的鹽酸溶液反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？B卷（滿分50分）五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)23. 制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下： SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl下列對上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是 ()A為置換反應(yīng) B均為氧化還原反應(yīng)C為化合反應(yīng) D三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化24. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ()A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、COB無色澄清溶液：MnO、SO、K、Fe3C能使pH試紙變紅的溶液：NH、Na、SO、Fe3D能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：HCO、NH、Cl、Ca2+25在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ()A氧化劑是H3AsO3，SnCl是氧化產(chǎn)物 B還原性：ClAsC每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol DM為OH26下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ()A向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SOB向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有COC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe2D將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜袋，浸入純水中，過一段時(shí)間，取半透膜袋內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說明利用滲析可提純膠體27向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 ()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計(jì)算六、實(shí)驗(yàn)探究題 （本題包括1小題，共10分）28（10分）如下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 molL1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E_(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是_ _。在C中收集到的氣體主要為_ _。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為_。七、推斷題（本題包括1小題，共12分）29(12分) AH分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：A：_、C：_、F：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_。(3)寫出離子方程式：_。_。(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移_ mol電子。八、計(jì)算題（本題包括1小題，共8分）30（8分）已知反應(yīng)：2KMnO410KCl8H2SO4 = 6K2SO42MnSO45Cl28H2O(1)此反應(yīng)的氧化劑是_ _，氧化產(chǎn)物是_ _，被氧化的元素是_ _(填化學(xué)符號(hào));(2)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_ _,消耗還原劑的質(zhì)量為_?；瘜W(xué)1（必修）第2章試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)A卷（滿分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）12345678BDBACAAD910111213141516ACDCABAD二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共32分）17 a. (6分) (1)CO2H2ONa2CO3(2)不是HCO3H=H2OCO2 (化學(xué)或離子方程式2分,下同; 其余每空1分)b. (4分) (1) (2) (3) (4) (每空2分)18.(12分) (1)還原氧化還原劑還原(2)FeCuSO4=CuFeSO4； CuSO4， Fe3COFe2O32Fe3CO2； Fe2O3， CO19.(10分)(1)HCl=HCl NaHSO4=NaHSO NaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=BaSO4 (3)HCOOH-=CO32-H2O三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共12分)20(6分)(1)FeCu2=Fe2Cu(2)紅色銅絲上有白色金屬Ag附著Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)Fe>Cu>Ag21.（6分）（1） 溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；小球下沉到燒杯底； （2）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O四、計(jì)算題（本題包括1小題，8分）22. 解：n(KMnO4）=15.8g/158gmol-1=0.1mol2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 2 16 5 0.1mol n(HCl) n(Cl 2)（1）參加反應(yīng)的HCl為: n(HCl)=0.8mol m(HCl)=0.8mol36.5g/mol=29.2g 被氧化的HCl為: n(HCl)=0.8mol10/16=0.5mol （2）產(chǎn)生的Cl 2為: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol22.4L/mol=5.6L 答:(略)B卷（滿分50分）五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)23D 24C 25A 26C 27B六、實(shí)驗(yàn)探究題 （本題包括1小題，共10分）28（10分）(1)鐵屑 FeH2SO4=FeSO4H2(2)打開 排除B中的空氣 H2(3)關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色七、推斷題（本題包括1小題，共12分）29(12分) (1) Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2) 2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3) Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4) 1.5 八、計(jì)算題（本題包括1小題，共8分）30（8分）解：(1)KMnO4 Cl2 Cl(2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L mol-1 =0.5mol 2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O。 10 5 n(KCl) 0.5mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: 0.5mol2NA 或NA 或6.021023個(gè)消耗還原劑KCl的物質(zhì)的量 n(KCl)=1mol m(KCl)=1mol74.5g/mol=74.5g答：（略）