2019-2020年高二化學(xué)校本課程 第三課 晶體的復(fù)習(xí)練習(xí).doc

2019-2020年高二化學(xué)校本課程 第三課 晶體的復(fù)習(xí)練習(xí)1.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強解析；該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D. 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。答案：A2(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、NaA錯誤，原子半徑：CNOB錯誤，W2Z2即H2O2為折線型分子。C石墨、C60等為非原子晶體。DNH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3NO2為共價化合物。答案：C【評析】本題為元素周期律與周期表知識題。試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識的考查。首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。3.（2011安徽高考7）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是 A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個原子解析：N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中N-N-N鍵角都是108.1，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1106.0210236.021023，因此D也不正確。答案C4. 2011安徽高考11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價，B錯誤；只有再常溫下pH=6.8的溶液才一定顯酸性，而在100時pH=6.8的溶液卻顯酸性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，因此C不正確；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO22ClOH2O=CO322HclO，因此只有答案D正確，答案：D5.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的強 BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM解析：C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x1y+2，因此xy，即則原子序數(shù)：RM。這題是基礎(chǔ)題，不過A、B兩項設(shè)問中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。答案：B6.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是NaAlH；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3（強酸）、NaOH（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。答案：AD7.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強，依次選項C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個共同組成了過渡元素，因此選項D也不正確。答案：C8.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如 A，所以選項也D不正確。答案：B9.（2011新課標(biāo)全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因為W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物CS2，D正確。答案：A10.(2011海南) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案C命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點。解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算?！舅季S拓展】對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點焦點作為備考點。11.（2011四川）下列推論正確的A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子解析：氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。答案：B12.（2011四川）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型一定越強解析：分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型不一定越強，例如氮氣。答案：A13（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析：本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和豐度。答案：C