2019-2020年高考化學大一輪復習 第八章 專題集錦訓練 魯科版.doc

2019-2020年高考化學大一輪復習 第八章 專題集錦訓練 魯科版1下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)BpH3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na)c(Cl)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)D物質的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有：c(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)解析：A項，應為c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)；B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c(Na)與c(Cl)的大小關系；C項，為電荷守恒關系，應為c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。D項，由物料守恒可得2c(Na)c(CN)c(HCN)，由電荷守恒可得c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，兩式合并消去c(Na)可得c(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)。答案：D2室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是()A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B點：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D點：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L解析：C項，電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關系應為：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：C3化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關BCH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka(CH3COOH)與Kb(NH3H2O)近似相等CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)I=AgI(s)Cl能夠發(fā)生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)，說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強解析：化學平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，與濃度、壓強、催化劑無關，A錯；CH3COONH4溶液呈中性，說明NH和CH3COO在相同情況下的水解程度相同，從而說明在相同溫度時Ka(CH3COOH)和Kb(NH3H2O)近似相等，B正確；沉淀轉化的實質是相對難溶解的轉化為更難溶解的，由Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可知，AgI更難溶于水，C正確；Ka越大，說明該酸越易電離，酸性越強，D錯。答案：BC4化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)常溫下，取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_(填“A”或“B”)。設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2，則m1_m2(選填“”、“”或“”)。(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp21020。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于_；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為_。(3)10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8 在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO水解程度大于HCO所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)_。解析：(1)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH平衡，隨著反應的進行，平衡右移，所以醋酸溶液中c(H)變化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4時，醋酸提供的H的物質的量多，消耗的Zn多；(2)依Kspc(Cu2)c2(OH)可知c2(OH)，c(OH)109 molL1；c(OH) molL1，c0(OH)108 molL1；(3)甲與乙的區(qū)別就是是否有CO生成，本題就轉化為檢驗溶液中是否有CO。答案：(1)B(2)56(3)向溶液中加入足量BaCl2(或CaCl2)溶液，如果無白色沉淀生成說明甲正確，有白色沉淀產(chǎn)生說明乙正確5金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)見下圖。(1)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH為_(填序號)。pH1pH4左右pH6(2)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質，_(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去。(3)下表是一些難溶物的溶度積常數(shù)：難(微)溶物溶度積常數(shù)(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO物質的量濃度達到0.01 molL1以上，則溶液中CO物質的量濃度應_ molL1。解析：(1)由圖像可知Fe3在pH約為2.5時，沉淀完全，而Cu2在pH約為5時，開始生成沉淀，所以控制溶液的pH為2.55時，F(xiàn)e3沉淀完全，Cu2不生成沉淀；(2)因為Ni(OH)2、Co(OH)2的曲線很近，所以不能用調節(jié)溶液pH的方法來除雜。答案：(1)(2)不能(3)0.26