2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.3化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向同步檢測(cè).doc

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.3化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向同步檢測(cè)1下列說法正確的是()A焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解析：HTS<0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)H>0，S>0，低溫下不一定能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)H<0，S>0，則HTS<0，正確；C項(xiàng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程，錯(cuò)誤；D項(xiàng)使用催化劑不改變H和S，故不可以改變的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。答案：B2已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的物質(zhì)的量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑A BC D解析：使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以是增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物的轉(zhuǎn)化率可能降低，濃度比原平衡大，而物質(zhì)的總質(zhì)量增加，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減??；催化劑不能使平衡移動(dòng)；化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。答案：C3某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則()A平衡不移動(dòng)B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小解析：等同于對(duì)原平衡體系加壓(減少體積)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比將改變，C的體積分?jǐn)?shù)增大，且正、逆反應(yīng)速率都增大，故選C。答案：C4.下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過程，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：因該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)。因此，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A正確，C錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故B正確。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡時(shí)NO的含量不變，故D正確。答案：C5科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注：T1、T2均大于300 )下列說法正確的是(填序號(hào))_；溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平衡速率為v(CH3OH) molL1min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_。解析：(1)由氫氣的燃燒熱可知，水分解的反應(yīng)熱為H285.8 kJmol1，那么分解10 mol水時(shí)消耗能量2 858 kJ。(2)由題意可知：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1。由蓋斯定律，得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1。(3)反應(yīng)速率等于物質(zhì)的量濃度除以時(shí)間，而不是物質(zhì)的量除以時(shí)間；由圖可知，T2>T1，平衡時(shí)，T1溫度下甲醇的物質(zhì)的量大，說明降溫平衡正向移動(dòng)，則T1時(shí)平衡常數(shù)較大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從T1到T2，平衡左移，n(H2)/n(CH3OH)增大。(4)由三段式：CO23H2CH3OHH2O起始量(mol) 1 3 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) 3 平衡量(mol) 1 33 根據(jù)密閉恒容容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得：(133)(13)1。答案：(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)H2O(l)H443.5 kJmol1(3)(4)1