2019-2020年高考化學大一輪復習 11.2物質的檢驗、分離與提純同步檢測.doc

2019-2020年高考化學大一輪復習 11.2物質的檢驗、分離與提純同步檢測1欲鑒別物質的量濃度都為0.1 mol/L的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是()A用pH試紙鑒別B分別聞氣味和用pH試紙鑒別C分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別D用Ba(OH)2溶液鑒別解析：選項A，用pH試紙測定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3H2O的pH大于7，故選項A方案最佳。答案：A2只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BC D解析：滿足相互滴加時現(xiàn)象不同則滿足題意：中若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。中若向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。中若向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。故正確。而和中溶液互滴，現(xiàn)象相同即開始和整個過程中都產生白色沉淀。答案：A3下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)正確的一組為()A BC D解析：第組，加入氯化鐵會引入雜質Cl，故不正確；第組，加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉，故正確；第組，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；第組，利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可。答案：C4.為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質，須進行下列六項操作，正確的次序是()加水溶解加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量BaCl2溶液加入過量鹽酸加入過量K2CO3溶液過濾A BC D解析：先加水溶解，然后加入過量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SO)，再加入過量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2、Ca2和前面過量的Ba2)，經過濾除去沉淀，然后再加入過量鹽酸，除去前面過量的CO，最后經加熱使過量的HCl揮發(fā)，再進行蒸發(fā)以得到純凈的KCl晶體。答案：D5四只試劑瓶中分別盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別回答下列各題。(1)在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實驗。在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_(現(xiàn)象)的是_，離子方程式是_。在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_(現(xiàn)象)的是_，離子方程式是_。在剩余兩支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_(現(xiàn)象)的是_，離子方程式是_。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是_。(2)若所用試劑不變，只改變加入試劑的順序，再設計一個實驗方案，畫出實驗流程圖。解析：(1)在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是：CO2H=H2OCO2。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。(2)試劑不變，可先在四支試管中加入Ba(NO3)2溶液，將四支試管分成兩組，一組產生白色沉淀，為Na2CO3和Na2SO4，另一組不產生沉淀，為NaNO3和NaCl，再向有沉淀的兩個試管中分別加入稀HNO3，沉淀溶解放出氣體的是Na2CO3，沉淀不溶解的是Na2SO4，向另一組的兩支試管中分別加入AgNO3溶液，產生白色沉淀的是NaCl，無明顯變化的是NaNO3。答案：(1)稀HNO3氣泡Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液(2)