2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)作業(yè).doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1(xx新課標(biāo)卷)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa；c(M2)b molL1時(shí)，溶液的pH等于()Alg BlgC14lg D14lg【答案】C【解析】由于c(M2)c2(OH)a，則c2(OH)，再算出c(H)即可得到pH。2(xx天津卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)【答案】A【解析】A根據(jù)電荷守恒，pH1的NaHSO4溶液存在：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因?yàn)閏(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，正確；B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)>c(I)，錯(cuò)誤，CH2CO3的第一步電離大于第二步電離，所以c(H)>c(HCO)>c(CO)，但c(HCO)不等于2c(CO)，錯(cuò)誤：DNaHC2O4和Na2C2O4的物質(zhì)的量相等，NaHC2O4中根據(jù)物料守恒可得：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，Na2C2O4根據(jù)物料守恒可得：c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，所以溶液中2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，錯(cuò)誤。3一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法不科學(xué)的是()A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在【答案】C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)，可判斷A項(xiàng)正確；由于c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使金屬陽(yáng)離子濃度減小，因此B項(xiàng)正確；由選項(xiàng)C的操作，可知溶液中還有Cl，即溶液中還存在CuCl2，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3在pH34的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項(xiàng)D正確。4(xx邯鄲質(zhì)檢)已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.121012 mol3L3，下列敘述正確的是() A向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小B向2.0104 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0104 molL1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成C將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大D將0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀【答案】D【解析】AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然溶解平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變，故A錯(cuò)誤；Qc2(Ag)c(CrO)()21.01012Ksp(Ag2CrO4)1.121012 mol3L3，所以沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag2CrO4都會(huì)產(chǎn)生銀離子，所以銀離子濃度最大，故C錯(cuò)誤；根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，則當(dāng)Cl開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag)1.8107molL1，當(dāng)CrO開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag)4.36105 molL1，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。5向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH>13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關(guān)系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰綠色) (亮綠色)向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入 50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色D無(wú)法判斷【答案】C【解析】c(Cr3)0.1 mol/L，n(Cr3)0.1 mol/L0.05 L0.005 molCr3 4OH=CrO2H2O0.005 mol 0.02 moln(OH)剩余0.03 mol，c(OH)剩余0.3 mol/L，求得pH13.5>13，所以溶液為亮綠色。6(xx新課標(biāo)卷)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl【答案】C【解析】同類型難溶物的Ksp越小，越容易沉淀，Br比Cl先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，CrO沉淀所需的c(Ag)最大，CrO最后沉淀。故3種離子沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CrO，C項(xiàng)正確。7(xx長(zhǎng)沙聯(lián)考)下列敘述錯(cuò)誤的是()A在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH7)：c(Na)c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)c(OH)D常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2)是c(Co2)的3.5倍已知：KspCd(OH)27.21015，KspCo(OH)21.81015【答案】D【解析】加熱攪拌條件下加入MgO，溶液pH上升，F(xiàn)e3 形成沉淀析出，A項(xiàng)正確；pHlgc(H)，則c(H)10pH，可以推知B項(xiàng)正確；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH7)，此時(shí)c(H)c(OH)，CH3COOH以電離為主，由電荷守恒可知C項(xiàng)正確；常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(OH)相等，所以c(Cd2)、c(Co2)離子濃度之比等于Ksp之比，c(Cd2)是c(Co2)的4倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(xx湖北七市聯(lián)考)常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A常溫下，PbI2的Ksp為2106B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2的濃度不變Ct時(shí)刻改變的條件是由于升高溫度，PbI2的Ksp增大D常溫下，KspPbS81028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液PbI2(s)S2 (aq)PbS(s)2I (aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018 【答案】D【解析】由Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)4109，A錯(cuò)誤；溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，但Pb2的濃度增大，B錯(cuò)誤；由圖可以看出改變條件瞬間c(Pb2)不變，c(I)增大，說(shuō)明改變的條件是加入了含I的鹽，而不是升高溫度，C錯(cuò)誤；由PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I (aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)51018 ，D正確。9(xx江南十校聯(lián)考)已知：Fe(OH)3的Ksp2.791039，Al(OH)3的Ksp1.31031?，F(xiàn)將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，測(cè)定溶液的pH變化如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()Aa點(diǎn)處，Al3水解程度比Fe3水解程度大Bbc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀Cde段主要反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3D向f點(diǎn)所得溶液中通入足量CO2，沉淀的質(zhì)量會(huì)變大【答案】A【解析】A項(xiàng)中由Ksp知Fe3水解程度大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中f點(diǎn)處Al(OH)3已部分溶解生成AlO，此時(shí)通入足量CO2，會(huì)再一次產(chǎn)生沉淀，正確。二、非選擇題10(xx福建卷節(jié)選)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109?！敬鸢浮緽aCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)【解析】根據(jù)提純的流程，可知先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO，在不引入新的雜質(zhì)的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以會(huì)導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，這時(shí)溶液中就出現(xiàn)了SO。11已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp21020。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于_。(2)要使c(Cu2)0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)。【答案】(1)5(2)6【解析】(1)根據(jù)信息：當(dāng)c(Cu2)c(OH)221020時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則c(OH)109 molL1，pH5。(2)要使Cu2濃度降至原來(lái)的千分之一，則c(Cu2)2104 molL1，c(OH)108 molL1，pH6。12(xx海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液。：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。已知：KspFe(OH)34.01038。回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)過(guò)程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為_(kāi) (列式計(jì)算)。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收銅Cu和Fe加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01011 molL113(xx湛江質(zhì)檢)活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2的濃度為0.009 molL1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol KMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是_。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅燒”在450500 下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(1)增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉(4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnOCO23H2O【解析】溶解后得到酸性溶液，要調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4需要升高pH，故應(yīng)加入Na2CO3。