2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第1課時(shí)二氧化硫與三氧化硫同步測試 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第1課時(shí)二氧化硫與三氧化硫同步測試 新人教版必修1一、選擇題1(xx陜西省西安一中高三模擬)常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()AS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2CS8、S6、S4、S2均屬于共價(jià)化合物D把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S2【解析】A物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.不論哪種硫分子，組成元素只有硫元素，燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，故B正確；C.S8、S6、S4、S2均屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B?！敬鸢浮緽2(xx東營市一中高一三模)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部【解析】硫的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物，硫和銅反應(yīng)生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能通過單質(zhì)直接化合生成；硫和鐵反應(yīng)能生成FeS，故FeS能通過單質(zhì)直接化合生成；硫和氧氣反應(yīng)生成SO2而不是SO3，故SO3不能由單質(zhì)直接化合生成；硫和氫氣反應(yīng)生成H2S，故H2S能通過單質(zhì)直接化合生成；氯氣的氧化性較強(qiáng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)化合物，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由單質(zhì)直接化合生成?！敬鸢浮緼【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的變化，硫單質(zhì)、氯氣單質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。解題的關(guān)鍵是掌握好硫單質(zhì)、氯氣單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱不同。3(xx天水市秦安縣二中高三期中)下列說法不正確的是()A硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2B可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2CSO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，A正確；B.SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2，B正確；C.SO2能使品紅溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D.SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D?！敬鸢浮緿4(xx甘肅省靜寧縣高一期末)不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是()A品紅溶液B澄清的石灰水C溴水D酸性高錳酸鉀溶液【解析】二氧化硫能使品紅溶液褪色，故A能鑒別；二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，故B不能鑒別；二氧化硫能使溴水褪色，故C能鑒別；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D能鑒別?！敬鸢浮緽5(xx江蘇省揚(yáng)州市高一期末)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫并驗(yàn)證其漂白性的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取二氧化硫B用裝置乙收集二氧化硫C用裝置丙驗(yàn)證二氧化硫的漂白性D用裝置丁吸收二氧化硫【解析】ACu與濃硫酸混合加熱制取SO2，因此該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；B.由于SO2的密度比空氣大，所以應(yīng)該用向上排空氣的方法收集SO2，即導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，用裝置乙不能收集到二氧化硫，錯(cuò)誤；C.SO2有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸而使溶液的紫色褪去，這不是二氧化硫的漂白性，錯(cuò)誤；D.SO2是大氣污染物，在驗(yàn)證SO2的漂白性后的尾氣不能排入大氣，要用堿溶液吸收，為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)該在導(dǎo)氣管的末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，正確。【答案】D6(xx西安市慶安中學(xué)高一期末)下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是()ASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色【解析】ASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物，正確；B.SO3是硫酸的酸酐，錯(cuò)誤；C.大氣中SO2的主要來源是化石燃料的燃燒和工廠廢氣，錯(cuò)誤；D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液變紅但不褪色，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼7(xx天津市和平區(qū)高一期末)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明二氧化硫存在的是()能使澄清的石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色通入足量的氫氧化鈉溶液，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入氯水能使氯水褪色，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成A都不能證明B能證明C能證明D只有能證明【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體，還可能是CO2，錯(cuò)誤；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，是酸性氣體，如CO2等，錯(cuò)誤；能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，可能是Cl2等強(qiáng)氧化性氣體，錯(cuò)誤；出現(xiàn)此現(xiàn)象，還可能是CO2氣體，錯(cuò)誤；通入氯水能使氯水褪色，說明此氣體具有還原性，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，因此該氣體是SO2，正確。【答案】D8(xx浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一期末)現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸溶液，下列方法或試劑(必要時(shí)可加熱)；觀察顏色石蕊試液品紅溶液，其中能用于鑒別它們的是()AB只有C只有D只有【解析】新制氯水為淺黃綠色，亞硫酸溶液為無色溶液，故可觀察顏色鑒別新制氯水和亞硫酸溶液，故正確；新制氯水和亞硫酸溶液均顯酸性，遇石蕊均顯紅，但新制氯水中含有HClO，有強(qiáng)氧化性具備漂白性，能漂白指示劑，可使石蕊褪色，亞硫酸不能使指示劑褪色故可用石蕊溶液區(qū)分，正確；新制飽和氯水和亞硫酸均有漂白性，均會(huì)使品紅褪色，但亞硫酸使品紅褪色是與品紅化合為無色物質(zhì)，但該物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，故褪色后溶液加熱可使溶液恢復(fù)原色，但新制氯水使品紅褪色屬于永久性漂白，不會(huì)恢復(fù)原色，故可用品紅溶液區(qū)分，故正確；本題選A?！敬鸢浮緼9(xx大連市八中學(xué)高三月考)在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是()A白色沉淀都是BaSO3B白色沉淀是BaSO3和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3D白色沉淀是FeSO3，是BaSO3【解析】含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明該濾液中不含有鐵離子，則鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO、Fe2，SO和Ba2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以是硫酸鋇沉淀；在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以是亞硫酸鋇沉淀，答案選C?！敬鸢浮緾10(xx山東省東營市一中高一三模)用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2，所得溶液中的SO和HSO的物質(zhì)的量濃度之比是()A13B12C23D32【解析】1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1 L1.0 mol/L1.0 mol設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y2NaOHSO2=Na2SO3H2O21110 molyx解得：x0.5 mol，y0.5 mol根據(jù)上述計(jì)算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量：0.8 mol0.5 mol0.3 mol；所以二氧化硫會(huì)和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng)，設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO311 2a 0.3 molb解得a0.3 mol，b0.6 mol所以反應(yīng)后的溶液即亞硫酸鈉的濃度即c(SO)(0.5 mol0.3 mol)/1L0.2 mol/Lc(HSO)0.6 mol/1 L0.6 mol/L【答案】A【點(diǎn)評】本題考查了二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)的量的關(guān)系，難度不大。需要通過反應(yīng)方程式的反應(yīng)關(guān)系，計(jì)算生成SO和HSO的物質(zhì)的量的關(guān)系。二、非選擇題11(xx山東省臨沂市高一期末)實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱為_。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_(填代號)。a蒸餾水 b飽和Na2CO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_。(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)裝置E的作用是_。裝置F中為_溶液?！窘馕觥?1)根據(jù)儀器特點(diǎn)，該儀器名稱為分液漏斗，液注高度保持不變，說明氣密性良好；(2)SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，c項(xiàng)正確；(3)SO2能將S2氧化，生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成；(4)方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品紅褪色；方案中產(chǎn)生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(因溶液顯酸性，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，選方案；(5)E為安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液?！敬鸢浮?1)分液漏斗；液柱高度保持不變(2)c(3)有淺黃色沉淀生成(4)；SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(5)防止倒吸；NaOH12(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A_；B_。(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_或_。(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_?！窘馕觥烤哂衅鬃饔?，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2：H2OSO2H2SO3；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2：H2OCl2=HClHClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO能使紫色石蕊溶液變?yōu)闊o色。如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅?！敬鸢浮?1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)溶液變?yōu)榧t色無明顯變化13(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥緼與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3?！敬鸢浮?1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H14(xx試題調(diào)研)一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44 L。試求：(1)樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比。(2)樣品化合物的成分是什么？(3)樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？【解析】(1)n(SO2)0.6 mol，41.6 g樣品中含鐵的質(zhì)量為m(Fe)41.6 g0.6 mol32 gmol122.4 g，n(Fe)0.4 mol，n(S)n(Fe)0.6 mol0.4 mol32。(2)因11<32<21，故該樣品為FeS和FeS2的混合物。(3)設(shè)FeS、FeS2的物質(zhì)的量分別為x、y，則有【答案】(1)32(2)FeS和FeS2(3)FeS為0.2 molFeS2為0.2 mol(說明：答案(2)也可以是Fe2S3)